a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一種．已知：

（1）a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；

（2）b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；

（3）c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；

（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化．由此可判斷a、b、c、d、e依次為（　　）

　

A．

Fe    Cu    Al    Ag    Mg

　

B．

Al    Cu    Mg    Ag    Fe

　

C．

Mg    Cu    Al    Ag    Fe

　

D．

Mg    Ag    Al    Cu    Fe


考點(diǎn)：

常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．

專題：

幾種重要的金屬及其化合物．

分析：

由（1）a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體說明a和c的活動(dòng)性順序位于氫元素之前；

（2）b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d，說明b的金屬性比d強(qiáng)；

（3）c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，為鋁；

（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化，為鐵和鋁，以此來解答．

解答：

解：由信息可知，c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，可知能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣的金屬為鋁，則c是Al，c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化，為鐵和鋁，則e是Fe，a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體說明a和c的活動(dòng)性順序位于氫元素之前，則a是Mg，b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d，說明b的金屬性比d強(qiáng)，銅的活動(dòng)性大于銀，所以b是Cu，d是Ag，

故選C．

點(diǎn)評：

本題考查金屬元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握金屬活潑性及置換反應(yīng)、鈍化反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意Al的特性，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，據(jù)此得出的結(jié)論不正確的是(   )

A.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為b＞a

B.a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)相同

C.若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比一定是1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素甲～丁在元素周期表中的相對位置如表所示，下列判斷正確的是(雙選)(　　)

A．原子半徑：丙>丁>乙

B．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲

C．甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物

D．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)　ΔH＜0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是

(　　)

A．甲、乙提高相同溫度

B．甲中加入0.1 mol He，乙不變

C．甲降低溫度，乙不變

D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下向某容積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α。請回答下列問題：

(1)Q1________Q(填“＜”、“＞”或“＝”)，由是__________________________________________________________

__________________________________________________________。

(2)A的轉(zhuǎn)化率α＝________(用含Q、Q1的代數(shù)式表示)；平衡后，若加入少量物質(zhì)D，A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若升高溫度，K________(填“增大”、“減小”或“不變”)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)維持溫度和其他條件不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)如下列四個(gè)選項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是(稀有氣體不參與反應(yīng))________(填序號)。

A．2 mol A、1 mol B、1 mol Ar

B．3 mol C、1 mol D

C．1 mol A、0.5 mol B、1.5 mol C、0.5 mol D

D．2 mol A、1 mol B、1 mol D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列電離方程式中，正確的是（　�。�

　

A．

Na2SO4=2Na++SO4﹣2

　

B．

Ba（OH）2⇌Ba2++2OH﹣

　

C．

NaHCO3=Na++H++CO32﹣

　

D．

NH4Fe（SO4）2=NH4++Fe3++2SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可表示為（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下是另一種將CO2轉(zhuǎn)化為O2的實(shí)驗(yàn)設(shè)想

（1）寫出Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式　　．

（2）MgO溶于稀鹽酸后，分離出H2O的操作名稱是　　．

（3）其中由MgCl2•6H2O制取無水MgCl2的部分裝置（鐵架臺(tái)、酒精燈已略）如下：

①循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是　　．

②裝置b中填充的物質(zhì)可能是　　（填入編號）．

a．硅膠          b．堿石灰          c．無水氯化鈣        d．濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的(   )

①NaOH固體          ②H2O               ③NaCl固體

④CH3COONa固體      ⑤NaNO3固體     ⑥KCl溶液

A.②④          B.①②          C.②③⑤            D.②④⑥

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同步練習(xí)冊答案