Question

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

A．向碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液Ba2++2HCO3-+20H-=BaCO3↓+CO32-十2H2O

B．向NaHS04溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-剛好沉淀完全2H++SO42-+Ba2++20H-=BaSO4↓+2H2O

C．氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應Ba2++20H-+Mg2++2HCO3-=BaCO3↓+MgC03↓+2H20

D．向溴化亞鐵溶液中加入少量氯氣2Br-+C12=2C1-+Br2

Answer 1

A、向碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液時，碳酸氫鋇全反應，即鋇離子和碳酸氫根按照物質(zhì)的量之比是1：2進行反應，
即Ba²⁺+2HCO₃^-+20H^-=BaCO₃↓+CO₃^2-十2H₂O，故A正確；
B、NaHS0₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-完全沉淀時，鋇離子和碳酸氫根按物質(zhì)的量之比1：1反應，即H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+0H^-=BaSO₄↓+H₂O，故B錯誤；
C、氫氧化鎂的溶解度小于碳酸鎂，化學反應向著生成更難溶的物質(zhì)方向進行，所以產(chǎn)物是氫氧化鎂不是碳酸鎂，故C錯誤；
D、離子的還原性：亞鐵離子＞溴離子，氯氣先將亞鐵離子氧化，故D錯誤．
故選A．