【題目】某溫度時(shí),在2L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3,某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3) | 0 | 0.36 | 0.48 | 0.50 | 0.50 |
0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=__________。
(3)已知:鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)、B(g)所需的能量,用符號(hào)E表示,單位為kJ/mol。H-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,生成1mol NH3過(guò)程中放出46kJ的熱量。則N≡N的鍵能為_________kJ/mol。
【答案】3X(g)+Y(g)2Z(g) 1.8×103mol/(L·s) 946
【解析】
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)看,反應(yīng)開始前,X、Y的物質(zhì)的量都為1.0mol,而Z的物質(zhì)的量為0,所以X、Y為反應(yīng)物,Z為生成物;當(dāng)各物質(zhì)的量不變時(shí),其物質(zhì)的量都大于0,表明反應(yīng)為可逆反應(yīng);再由物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,可確定反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系,從而寫出反應(yīng)方程式。
(2)從表中數(shù)據(jù)可得出,反應(yīng)生成n(NH3)= 0.36mol,則參加反應(yīng)的n(N2)= 0.18mol,從而求出0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)。
(3)利用H=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H),可求出E(N≡N)。
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)可得出,X、Y、Z的變化量分別為0.3mol、0.1mol、0.2mol,從而得出三者的物質(zhì)的量之比為3:1:2,結(jié)合上面分析,可得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)+Y(g)2Z(g)。答案為:3X(g)+Y(g)2Z(g);
(2)從表中數(shù)據(jù)可得出,反應(yīng)生成n(NH3)= 0.36mol,則參加反應(yīng)的n(N2)=0.18mol,從而得出0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)== 1.8×103mol/(L·s)。答案為:1.8×103mol/(L·s);
(3)利用H=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H),可求出E(N≡N)=H-3E(H-H)+6E(N-H)=- 46×2kJ/mol-3×436kJ/mol+6×391kJ/mol=946 kJ/mol。答案為:946。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
①1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)有3個(gè)H—H鍵形成
②N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2
③1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵形成
④N2、H2、NH3的濃度不再變化
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是( )
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HCl>HI
B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物
C.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D.用中文“”命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序,兩人均使用鎂片與鋁片作電極,甲同學(xué)將電極放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如圖所示。
請(qǐng)回答:
(1寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式:______________________;負(fù)極的電極反應(yīng)式:______________________。
(2乙池中負(fù)極是_______;正極是_______。
(3)由此實(shí)驗(yàn),可得到如下哪些正確結(jié)論?_______(填寫字母序號(hào))。
a.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
c.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序已過(guò)時(shí),已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值
d.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜,反應(yīng)受條件影響較大,應(yīng)具體問(wèn)題具體分析
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象 | 結(jié) 論 |
A | 向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中加入少量氯化鋇固體, 紅色變淺 | 碳酸鈉溶液中存在水解平衡 |
B | 向某溶液中逐漸通入CO2氣體,先出現(xiàn)白色膠狀沉淀,繼續(xù)通入CO2氣體,白色膠狀沉淀不溶解 | 該溶液中一定含有[Al(OH)4]- |
C | 將潤(rùn)濕的淀粉碘化鉀試紙置于集滿某氣體的集氣瓶口,試紙變藍(lán) | 該氣體為氯氣 |
D | 向10mL 0.5mol·L-1的氯化鎂溶液中滴加5mL 2.4mol·L-1氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀再滴加氯化銅溶液,沉淀變藍(lán) | Ksp[Cu(OH)2 ]<Ksp[Mg(OH)2 ] |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列氧化還原反應(yīng)中,實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是( )
① KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O;1∶6
② Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe; 1∶2
③ 3NO2+H2O===2HNO3+NO; 2∶1
④ SiO2+3C===SiC+2CO↑; 1∶2
A.①③B.②③C.②④D.①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池,放電時(shí)總反應(yīng)為Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是( )
A. 電池的電解質(zhì)溶液為堿性溶液,陽(yáng)離子向正極移動(dòng)
B. 電池充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-===Ni2O3+3H2O
C. 電池充電過(guò)程中,陰極附近溶液的pH降低
D. 電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-===Fe(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,將3 mol A氣體和1 mol B氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g) C(g)+2D(s)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成D的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是( 。
A. 若混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 2 min后,加壓會(huì)使正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率變慢
C. 反應(yīng)過(guò)程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3∶1
D. 開始到平衡,用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是( )
A. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1molK2FeO4被氧化
B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:Fe(OH)3+5OH-3e-=FeO42-+4H2O
C. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
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