Question

【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，甲同學(xué)將電極放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。

請回答:

(1寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：______________________；負(fù)極的電極反應(yīng)式：______________________。

(2乙池中負(fù)極是_______；正極是_______。

(3)由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論?_______(填寫字母序號)。

a.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

c.該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值

d.該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，應(yīng)具體問題具體分析

Answer 1

【答案】2H++2e-=H2↑ Mg-2e-=Mg2+ Al Mg AD

【解析】

根據(jù)圖示，甲同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，乙同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。結(jié)合原電池原理分析解答。

(1)甲中鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑；Mg-2e-=Mg2+；

(2)乙池中鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，鎂不能，則鋁易失電子作負(fù)極，鎂作正極，故答案為：Al；Mg；

(3)A．根據(jù)甲、乙中電極反應(yīng)式知，原電池的正、負(fù)極與電解質(zhì)溶液的性質(zhì)有關(guān)，故A正確；B．金屬性的判斷方法之一為，金屬與水或酸反應(yīng)放出氫氣的難易，鎂的金屬性大于鋁，故B錯誤；C．該實驗說明電解質(zhì)溶液性質(zhì)影響電極的正、負(fù)極，不能說明金屬活動性順序沒有使用價值，故C錯誤；D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)與條件有關(guān)，電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，所以應(yīng)具體問題具體分析，故D正確；故答案為：AD。