在一定條件下，下列物質(zhì)不能與二氧化硅反應(yīng)的是：
①焦炭　②純堿�、厶妓徕}�、軞浞帷、菹跛帷、逇溲趸c�、呦跛徕}
A．③⑤⑦B．⑤⑦C．③⑤D．⑤
B
考查二氧化硅的化學性質(zhì)。在高溫下二氧化硅可與焦炭、純堿、碳酸鈣反應(yīng)。常溫下能與氫氟酸和氫氧化鈉反應(yīng)。但不能和硝酸及硝酸鈣反應(yīng)。答案是B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是_________    __，[Cu(H2O)4]2+名稱為               ，畫出該配離子中的配位鍵__________ _______。
（2）根據(jù)VSEPR預(yù)測HCN的空間結(jié)構(gòu)為                    形，其中C原子用于形成σ鍵的是           個            軌道，用于形成π鍵的是          個          軌道。
（3）根據(jù)甲醛的分子結(jié)構(gòu)特點推測俗稱光氣的二氯甲醛分子（COCl2）結(jié)構(gòu)式為                 ，中心原子雜化方式為           ，空間結(jié)構(gòu)為            形。
（4）按要求寫出僅由第三周期非金屬元素的原子構(gòu)成且中心原子通過sp3雜化形成分子的化學式（各寫一種）：
正四面體分子____         _，三角錐形分子____      ____，V形分子_____ ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化合物，可以進行下列實驗，其中合理、可靠的是(　　)
A．觀察常溫下的狀態(tài)，SbCl5是蒼黃色液體，SnCl4為無色液體。結(jié)論：SbCl5和SnCl4都是離子化合物
B．測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點依次為73.5℃、2.8℃、－33℃。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是離子化合物
C．將SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物
D．測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的導電性，發(fā)現(xiàn)它們都可以導電。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》2010年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）。目前市售LED品片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、InGaN（氮化銦鎵）為主。砷化鎵的品胞結(jié)構(gòu)如圖10。試回答：
圖10
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是              。
（2）砷化鎵品胞中所包含的砷原子（白色球）個數(shù)為           ，與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為              。
（3）下列說法正確的是             （填字母）。
A．砷化鎵品胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同
B．第一電離能：As>Ga 
C．電負性：As>Ga
D．砷化鎵晶體中含有配位鍵
E．GaP與GaAs互為等電子體
（4）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是              。
（5）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃時制得。（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式
為                。
B．《實驗化學》某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進行研究。
⑴提出假設(shè) 
①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2。
②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。
③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是         。
⑵設(shè)計方案 如圖11所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

圖11
⑶查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣。
請寫出該反應(yīng)的離子方程式：                         。
⑷實驗步驟
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。
步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為             。
⑸數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學方程式                。 ⑹實驗優(yōu)化 學習小組有同學認為應(yīng)對實驗裝置進一步完善。
①甲同學認為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是                   。
②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案：                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中給出幾種氯化物的熔點和沸點
 
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
單質(zhì)B
熔點（℃）
801
714
190
—70
2300
沸點（℃）
1413
1412
180
57．57
2500
下列說法錯誤的是（  ）
A．SiCl4分是子晶體                     B．單質(zhì)B可能是原子晶體
C．AlCl3在加熱時能升華                 D．NaCl比MgCl2更容易熔化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）A、B、C是中學化學中常見的三種短周期元素。已知：①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為2；③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元強堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍。
(1) 寫出A元素在周期表中的位置_______________________。
(2) 寫出C的單質(zhì)和強堿溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________。
(3) 意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態(tài)分子。B4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似，已知斷裂1 mol B—B吸收167 kJ的熱量，生成1 mol B≡B放出942 kJ熱量。試寫出由B4氣態(tài)分子變成B2氣態(tài)分子的熱化學方程式：____________________________。
(4) 由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形
分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。則X的結(jié)構(gòu)式為____________，X與水反應(yīng)的化學方程式是___________________。
(5) A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子間以單鍵相結(jié)合，且每個原子的最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則Y的化學式為______________，Y晶體的熔點比金剛石熔點______（填“高”或“低”)。
(6) B2H4是一種可燃性液體，其水溶液呈弱堿性，是因為溶液中存在平衡：
H2B－BH2＋H2O_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
已知A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子半徑大小為B>C>D>A。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個未成對電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一�；卮鹣铝袉栴}（用元素符號或化學式表示）。
（1）M分子中B原子軌道的雜化類型為             ，
1mol M中含有σ鍵的數(shù)目為                  。   
（2）化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是               。
（3）寫出與BD2互為等電子體的C3－的結(jié)構(gòu)式                  。
（4）E+的核外電子排布式為         ，圖12是E的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，氧的配位數(shù)為        。

（5）向E的硫酸鹽溶液中通入過量的CA3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CoCl3·4NH3用H2SO4溶液處理再結(jié)晶，SO42-可以取代化合物中的Cl-，但NH3的含量不變，用過量的AgNO3處理該化合物，有氯總量的1/3以AgCl析出，這種配合物應(yīng)該表示為：
A．[Co(NH3)4]Cl3B．[Co(NH3)4Cl3]
C．[Co(NH3)4Cl]Cl2D．[Co(NH3)4Cl2]Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要作用。
請回答下列問題。
（1）砷原子外圍電子排布式為                     。
（2）熔沸點：NH3         PH3（>、<、=）原因是               
（3）N、P、As三種元素電負性由小到大的順序為           ，NCl3分子中中心原子的雜化方式為                 。
（4）汽車尾氣中CO和NO經(jīng)催化劑作用變成N2和CO2，此反應(yīng)中三種元素第一電離能由小到大的順序為           ，在這四種物質(zhì)中含有極性鍵的非極分子內(nèi)鍵和鍵的比為       。
（5）K3[Fe（CN）6]配合物中微粒的相互作用力有        ，配位體為          。
A．氫鍵B．離子鍵C．共價鍵D．配位鍵[E．范德華力
（6）CO、NH3都能提供孤電子對與Cu+形成配合物。Cu+與NH3形成的配合物可表示為
[Cu（NH3）n]+。該配合物中，Cu+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對，則[Cu（NH3）n]+中n的值為                。

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