為了確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化合物，可以進(jìn)行下列實驗，其中合理、可靠的是(　　)
A．觀察常溫下的狀態(tài)，SbCl5是蒼黃色液體，SnCl4為無色液體。結(jié)論：SbCl5和SnCl4都是離子化合物
B．測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點依次為73.5℃、2.8℃、－33℃。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是離子化合物
C．將SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物
D．測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的導(dǎo)電性，發(fā)現(xiàn)它們都可以導(dǎo)電。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物
B
離子化合物形成的晶體都是離子晶體，熔沸點高，所以A不正確，B正確。共價化合物溶于水也能發(fā)生電離，也可以導(dǎo)電，但熔融時只有離子化合物可以導(dǎo)電，所以CD都是錯誤錯誤的，答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個數(shù)比為1∶1，B和D分子中的原子個數(shù)比為1∶2。D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料。
請回答下列問題：
（1）A、B、C、D分子中相對原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序為
（用元素符號回答）。
（2）A與HF相比，其熔、沸點較低，原因是                             。
（3）B分子的空間構(gòu)型為          形，該分子屬于          分子（填“極性”或“非極性”） 。
（4）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應(yīng)用。請寫出Cu、稀H2SO4與C反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式                                      ，該反應(yīng)中反應(yīng)物Cu的基態(tài)原子電子排布式為                       。銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，下圖是銅晶體一個晶胞的示意圖，則晶胞中含        個銅原子。

（5）D分子中心原子的雜化方式是            ，由該原子組成的單質(zhì)分子中包含
      個π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：
（1）Ni原子的基態(tài)電子排布式為______________________________；
（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
（3）金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖示。該合金的化學(xué)式為_______________；
   
（4）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。該結(jié)構(gòu)中，氮原子的雜化軌道類型為_______________。氧原子的雜化軌道類型為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）長期以來一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。但是至1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點被劇烈地動搖了。他們是在0℃以下將氟化物從細(xì)冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸。
⑴以下兩種結(jié)構(gòu)式，能正確表示次氟酸結(jié)構(gòu)的是    。A、H—O—F    B、H—F—O
⑵次氟酸中氧元素的化合價為       ，次氟酸的電子式為              ，次氟酸分子中共價鍵的鍵角     180°（填“<”或“=”）。
⑶下面給出了幾個分子和基團化學(xué)鍵的鍵能：
 
H2
O2
F2
OH
OF
HF
E/(kJ/mol)
432
494
155
424
220
566
 
請計算反應(yīng)　2HOF(g)  =  2HF(g) + O2（g）的反應(yīng)熱(△H)，近似為　 kJ/mol。從計算結(jié)果預(yù)測次氟酸的一條化學(xué)性質(zhì)：                    。
⑷次氟酸能被熱水瞬間分解，生成一種常見的物質(zhì)M，M是18e-，且被稱為“綠色氧化劑”。寫出次氟酸與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高。
（1）B元素在周期表中的位置       ; D的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為______。
（2）E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點最高的原因是：                        。
（3）A、C兩元素第一電離能前者    后者（填“大于”或“小于”）。無論是A和C的單質(zhì)還是A和C的氫化物的固體，均能與水劇烈反應(yīng)生成氣體，當(dāng)上述四種固體分別與足量水反應(yīng)時，滿足n(消耗固體)：n(氣體)：n(轉(zhuǎn)移電子)=1:1:1關(guān)系的反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
（4）B元素能形成多種配合物，如B2+可與NH3形成配離子[B（NH3）4]2+。其配體的空間構(gòu)型為      ；右圖表示B與某種元素X形成的化合物晶胞，如果該化合物中B和X通過離子鍵結(jié)合，該晶體中陽離子的配位數(shù)為       。若B和X通過共價鍵結(jié)合，則該化合物的化學(xué)式為       （a  ZnX   b ZnX2  c ZnX3）

（5）A和E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖示。該化合物的電子式_______。則晶胞中與A離子距離相等且最近的E離子圍成的幾何體形狀是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用分子間作用力的觀點，下列最適合溶解硫粉（S8）的溶劑是
A．水B．CH3OH（甲醇）C．CS2　D．CH3COOH（乙酸）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的敘述不正確的是(    )
A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失
B．生成的沉淀為AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Ag＋和Cl－
C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl
D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，產(chǎn)生的現(xiàn)象也是先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，下列物質(zhì)不能與二氧化硅反應(yīng)的是：
①焦炭�、诩儔A�、厶妓徕}�、軞浞帷、菹跛帷、逇溲趸c�、呦跛徕}
A．③⑤⑦B．⑤⑦C．③⑤D．⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：
（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；
（2）CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是_______；
（3）SO42-的立體構(gòu)型是________，其中S原子的雜化軌道類型是_______；
（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為______；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______；該晶體中，原子之間的作用力是________；
（5）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為__________。

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