10．下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
B．在離原子核越近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子，能量越低
C．1869年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫經(jīng)研究提出了元素周期律，并列出了第一張?jiān)刂芷诒?/td>
D．因?yàn)橐粋�(gè)鋁原子比一個(gè)鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁單質(zhì)比鈉單質(zhì)還原性強(qiáng)

分析 A．在金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)附近的元素既有金屬性又有非金屬性；
B．能量越低，越不容易脫離原子核的束縛；
C．1869年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫最先發(fā)現(xiàn)元素周期律并繪制第一張?jiān)刂芷诒恚?br />D．金屬還原性強(qiáng)弱與失電子的多少無(wú)關(guān)，與失電子的難易程度有關(guān)．

解答 解：A．因在金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)附近的元素既有金屬性又有非金屬性，則可以制備半導(dǎo)體材料，故A正確；
B．能量越低越不容易脫離原子核的束縛，能量越高越容易脫離原子核的束縛，故能量低的電子在離原子核越近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離原子核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，故B正確；
C．1869年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫最先發(fā)現(xiàn)元素周期律并繪制第一張?jiān)刂芷诒�，故C正確；
D．金屬還原性強(qiáng)弱與失電子的多少無(wú)關(guān)，與失電子的難易程度有關(guān)，鈉比鋁易失電子，所以鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律與元素周期律及其應(yīng)用、核外電子排布規(guī)律、金剛石結(jié)構(gòu)等，難度不大，注意識(shí)記中學(xué)常見(jiàn)晶體結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)既屬于非氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁片和稀鹽酸反應(yīng)B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D．甲烷在氧氣中的燃燒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．第3周期元素R，它的原子核外層上達(dá)到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍．則關(guān)于R的正確說(shuō)法是（　�。�
A．常溫下，能穩(wěn)定存在的R的高價(jià)氧化物都能與燒堿溶液反應(yīng)
B．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸
C．R和R的氧化物的熔點(diǎn)和硬度都很高
D．R能形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．乙醇、甘油和苯酚的共同點(diǎn)是（　�。�
A．分子結(jié)構(gòu)中都含有羥基，都能與Na反應(yīng)，產(chǎn)生H2
B．常溫下都是無(wú)色液體
C．與FeCl3溶液反應(yīng)呈紫色
D．都能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
XY
WZ
T
A．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉Z＞rW＞rY＞rX
B．離子Y2-和X3-的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
C．物質(zhì)WY2、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性
D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）某無(wú)色液體A，在通電的條件下能生成無(wú)色氣體B和C，B能使帶火星的木條復(fù)燃，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰且只生成A．則B、C的化學(xué)式分別為：O2，H2．
（2）能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源．自然界以現(xiàn)存形式提供的能源稱(chēng)為一級(jí)能源；需要依靠其他能源的能量間接制取的能源稱(chēng)為二級(jí)能源．有人認(rèn)為，氣體C是一種優(yōu)質(zhì)能源，你認(rèn)為氣體C作為能源的突出的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物是水對(duì)環(huán)境無(wú)污染（任寫(xiě)一點(diǎn)即可）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．能源、環(huán)境與人類(lèi)生活密切相關(guān)，研究它們的綜合利用有重要意義．
Ⅰ．二甲醚可代替汽油作新型清潔燃料．常溫常壓下，二氧化碳加氫可選擇性生產(chǎn)二甲醚（CH3OCH3）或一氧化碳．已知二甲醚、氫氣的燃燒熱分別為-1455kJ/mol，-285.8kJ/mol
（1）寫(xiě)出CO2加氫轉(zhuǎn)化為CH3OCH3（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H=-259.8kJ•mol-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為）
$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．．
（2）等物質(zhì)的量的CO和H2在一定條件下可合成CH3OCH3，同時(shí)還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無(wú)機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
（3）二甲醚燃料電池原理如圖1所示

①M(fèi)區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+．
②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和氯化鉀溶液（電極均為惰性電極），設(shè)飽和氯化鉀溶液體積為500mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測(cè)定），若該燃料電池的能量利用率為80%，則需消耗CH3OCH3的質(zhì)量為0.24g（假設(shè)溶液電解前后體積不變，保留2位有效數(shù)字）．
Ⅱ．硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
（1）下列說(shuō)法中可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd
a．體系內(nèi)混合氣體的密度保持不變       h．v（NO2）正=v（SO3）逆
c．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變         d．NO體積分?jǐn)?shù)不再改變
（2）某溫度下，NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{4}$，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中，投入NO2（g）和SO2（g），其起始濃度如表所示，
 起始濃度 甲 乙 丙
 c（NO2）/mol•L-1 0.10 0.20 0.20
 c（SO2）/mol•L-1 0.10 0.10 0.20
①10min后，甲中達(dá)到平衡，則甲中反應(yīng)的平均速率v（NO2）=0.006mol/（L•min）．
②丙達(dá)到平衡所用的時(shí)間＜10min（填“＜”“＞”“=”），達(dá)到平衡后，設(shè)甲、乙、丙中SO2（g）的轉(zhuǎn)化率分別為a、b、c，則三者的大小關(guān)系為a=c＜b．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在酸性溶液中，下列各組離子可能共存的是（　�。�
A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Ba2+、NO3-、HCO3-
C．SO42-、Fe3+、K+、Cl-D．NO3-、K+、SO32-、Mg2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．將5.1g鎂鋁合金溶于60mL 5.0mol•L-1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL10.0mol•L-1的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為9.7g，繼續(xù)滴加NaOH溶液時(shí)沉淀會(huì)減少．
（1）當(dāng)加入60mLNaOH溶液時(shí)，可使溶液在硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀．
（2）計(jì)算合金溶于硫酸時(shí)所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案