2．某地-輛裝載砒霜的貨牢因故滑入河道，部分砒霜散落到河中．砒霜的主要成分是${{A}_{{s}_{2}}O}_{3}$，有劇毒，致死量為0.1g，可用于制造殺蟲劑和滅鼠劑等．${{A}_{{s}_{2}}O}_{3}$是兩性偏酸性氧化物．其無色晶體在193°C時升華，微溶于水生成H3AsO3；其對應(yīng)的鹽均有毒，其中堿金屬對應(yīng)的鹽溶于水，其他金屬對應(yīng)的鹽幾乎不溶于水．
（1）${{A}_{{S}_{2}}O}_{3}$屬于共價（填“離子“或“共價“）化合物，H3AsO3屬于共價（填“離子“或“共價“）化合物，含有共價鍵．
（2）向該河水中加生石灰（填“生石灰”，“NaOH”）可減輕砷對河水的污染．

分析 （1）只存在As、O之間的化學(xué)鍵，H3AsO3為酸，含As、O之間和O、H之間的共價鍵；
（2）由堿金屬對應(yīng)的鹽溶于水，其他金屬對應(yīng)的鹽幾乎不溶于水可知，加CaO發(fā)生酸堿中和反應(yīng)可降低毒性．

解答 解：（1）砒霜中只存在As、O之間的共價鍵，為共價化合物，H3AsO3為酸，含As、O之間和O、H之間的共價鍵，為共價化合物，
故答案為：共價；共價；共價；
（2）由堿金屬對應(yīng)的鹽溶于水，其他金屬對應(yīng)的鹽幾乎不溶于水可知，加CaO發(fā)生酸堿中和反應(yīng)可降低毒性，則向該河水中加生石灰可減輕砷對河水的污染，
故答案為：生石灰．

點評 本題考查化學(xué)鍵及應(yīng)用，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力的考查，注意把握習(xí)題中的信息及化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．醋酸是電解質(zhì)，下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)組合的是（　　）
①醋酸與水能以任意比互溶         
②醋酸溶液能導(dǎo)電
③醋酸溶液中存在醋酸分子
④0.1mol•L-1醋酸溶液的pH比0.1mol•L-1鹽酸的pH大
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2     
⑥0.1mol•L-1醋酸鈉溶液的pH=8.9
⑦大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2的速率慢
⑧0.1mol•L-1醋酸溶液能使紫色石蕊試液變紅．
A．②⑥⑦⑧B．③④⑤⑥C．③④⑥⑦D．①②⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示．已知Y和W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（　�。�
YZ
XW
A．原子半徑：X＞Z＞W(wǎng)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z＞W(wǎng)
C．Z、W均可形成含Y元素的離子化合物
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞X＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有些食物中鐵元素含量非常豐富，其中非血紅素鐵是其存在的形式之一，主要是三價鐵與蛋白質(zhì)和羧酸結(jié)合成絡(luò)合物．
（1）Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．
（2）配合物 Fe（CO）5 的配位體是CO；常溫下，F(xiàn)e（CO）5為黃色液體，易溶于非極性溶劑，熔點為215K，沸點為376K．據(jù)此，可推斷Fe（CO）5晶體屬于分子晶體（填“離子”、“原子”、“分子”或“金屬”）
（3）金屬晶體可看成金屬原子在三維空間中堆積而成，單質(zhì)鐵中鐵原子采用鉀型模式堆積，原子空間利用率為68%，鐵原子的配位數(shù)為8．
（4）乙醛能被氧化劑氧化為乙酸，乙醛中碳原子的雜化軌道類型是sp3、sp2；1mol 乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6×6.02×1023．
（5）FeO 晶 胞 結(jié) 構(gòu) 如  圖 所 示，F(xiàn)eO 晶 體 中 Fe2+ 的 配 位 數(shù) 為6；若該晶胞邊長為b cm，則該晶體密度為$\frac{288}{^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．X為一種常見氣體（常溫下），a，b，c是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由常見元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．若a、b、c焰色反應(yīng)均呈黃色，其水溶液均為堿性，則a中可能既含有離子鍵又含有共價鍵
B．若X為O2，a為一種固態(tài)單質(zhì)，則c可能為CO2或SO2
C．若b為固態(tài)非金屬單質(zhì)，X為氣體單質(zhì)，且b與X所含元素同主族，則a→b、b→c、a→c的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D．若a、b、c均含有同一種非金屬，且X的水溶液呈堿性，則c可能受熱易分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某烯烴CH3CH=C（CH3）2是鹵代烷消去而生成，則該鹵代烷的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．一種B．二種C．三種D．四種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）NaHCO3是一種強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；
（2）寫出HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2O H2CO3+OH- ；
（3）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五種微粒的濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）．
（4）常溫下，相同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液堿性較強(qiáng)的是Na2CO3 溶液，
Na2CO3溶液中表示電荷守恒的式子為c（Na+）+ c（H+）═2c（CO32-） + c（HCO3-）+c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4•H2O）：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
實驗一：制備NaClO溶液
（1）將氯氣通入到盛有NaOH溶液的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
實驗二：制取水合肼（實驗裝置如圖所示）
控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中的溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）
（2）儀器X的名稱是（直形）冷凝管；分液漏斗中的溶液是A（填“A”或“B”）；
A．NaOH和NaClO混合溶液
B．CO（NH2）2溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化．
實驗三：測定餾分中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
水合肼具有還原性，被氧化生成氮氣．測定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：
a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，經(jīng)稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．
c．用0.2000mol•L-1碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積．
d．進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理．
（3）水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；測定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是生成的HI與NaHCO3 反應(yīng)．
（4）滴定時，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；若三次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18.00mL，則餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.0%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．11.2gFe與足量稀硫酸混合，充分反應(yīng)，消耗多少克H2SO4？生成FeSO4的物質(zhì)的量為多少？

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同步練習(xí)冊答案