5．下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B．P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高
C．N、O、F原子半徑依次增大
D．Li、Na、K、Rb單質(zhì)的密度依次增大

分析 A、同周期元素的原子，從左到右，最外層電子數(shù)依次增多；
B、元素最高正價(jià)=最外層電子數(shù)；
C、同周期元素的原子，從左到右，原子半徑依次減��；
D、堿金屬從上到下，密度依次增大，但是鉀反常．

解答 解：A、Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次為1、2、3，逐漸增多，故A正確；
B、P、S、Cl元素最高正價(jià)依次為+5、+6、+7，逐漸升高，故B正確；
C、N、O、F是同周期元素的原子，從左到右，原子半徑依次減小，故C錯(cuò)誤；
D、鈉的密度大于鉀的密度，故D錯(cuò)誤；
故選CD．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生元素周期律的應(yīng)用知識(shí)，學(xué)生只要掌握元素周期律的知識(shí)就可以迅速解題，難度不大，學(xué)生要注意堿金屬密度鉀出現(xiàn)反常．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）
B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）═c（Na+）+c（H+）
D．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體，其一條合成路線如下（部分試劑及反應(yīng)條件省略）：

完成下列填空：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．反應(yīng)④的反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱．
（2）除催化氧化法外，由A得到所需試劑為銀氨溶液，酸．
（3）已知B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．由反應(yīng)②、反應(yīng)③說明：在該條件下，碳碳雙鍵比醛基（羰基）易還原．
（4）寫出結(jié)構(gòu)簡式，CCH2=CHCHO；M
（5）D與1-丁醇反應(yīng)的產(chǎn)物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能，寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡式．
（6）寫出一種滿足下列條件的丁醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．等
①不含羰基②含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
已知：雙鍵碳上連有羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各圖為元素周期表的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中X為17的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)無處不在，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．青蒿素（）可能具有氧化性
B．“．煤改氣”、“煤改電”等有利于減少霧霾天氣
C．侯氏制堿法中，向飽和NaCI溶液中先通人NH3，再通人CO2
D．潔廁劑（含HCI ）和漂白粉混合使用可使去污效果更好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．按系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名：
①3，4-二甲基辛烷．
②2，3，4-三甲基己烷．
③（C2H5）2C=CH22-乙基-1-丁烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．反應(yīng)CH3OH（g）+NH3（g）═CH3NH2（g）+H2O（g）在高溫下才能自發(fā)向右進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H、△S應(yīng)為（　�。�
A．△H＞0、△S＜0B．△H＜0、△S＞0C．△H＞0、△S＞0D．△H＜0、△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于資源及其利用的說法正確的是（　　）
A．煤的干餾，石油的裂化和裂解均屬于化學(xué)變化
B．利用鋁熱反應(yīng)可以冶煉Fe、Cr、Mn、W、Na等金屬
C．甲烷和氯氣制備一氯甲烷的原子利用率可達(dá)100%
D．SO2、NO2、CO2均是導(dǎo)致酸雨的主要原因

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；C單質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室一般保存在煤油中；F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕．請回答下列問題：
…EAB
C…D
（1）G元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族．
（2）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若a=b，則所得溶液的pH＜7（填“＞“或“＜”或“=”），若所得溶液的pH=7，則a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
（4）寫出F的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）已知一定量的E單質(zhì)能在B2 （g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖1所示：請寫出一定條件下EB2（g） 與E（s）反應(yīng)生成EB（g）的熱化學(xué)方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．

（6）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計(jì)的原電池如圖2所示，其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．

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