13.M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體,其一條合成路線如下(部分試劑及反應(yīng)條件省略):

完成下列填空:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是消去反應(yīng).反應(yīng)④的反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱.
(2)除催化氧化法外,由A得到所需試劑為銀氨溶液,酸.
(3)已知B能發(fā)生銀鏡反應(yīng).由反應(yīng)②、反應(yīng)③說明:在該條件下,碳碳雙鍵比醛基(羰基)易還原.
(4)寫出結(jié)構(gòu)簡式,CCH2=CHCHO;M
(5)D與1-丁醇反應(yīng)的產(chǎn)物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能,寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡式.
(6)寫出一種滿足下列條件的丁醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.
①不含羰基②含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
已知:雙鍵碳上連有羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定.

分析 丙烯(CH2=CHCH3)在催化劑作用下與H2/CO作用生成丁醛,2分子丁醛發(fā)生加成反應(yīng)得到,與A的分子式相比,反應(yīng)①應(yīng)是發(fā)生醇的消去反應(yīng),(2)中除催化氧化法外,由A可以得到,可知A為CH3CH2CH2CH=CH(CH2CH3)CHO,化合物A(C8H14O)與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成B(C8H16O),B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成Y(C8H18O),由(3)中B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明碳碳雙鍵首先與H2加成,可推知B為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CHO,Y為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH.丙烯(CH2=CHCH3)在催化劑作用下被氧化為C(C3H4O),C的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=CHCHO,CH2=CHCHO進一步被催化氧化生成D(C3H4O2),則D的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=CHCOOH,D與Y在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成M,M的結(jié)構(gòu)簡式為:

解答 解:丙烯(CH2=CHCH3)在催化劑作用下與H2/CO作用生成丁醛,2分子丁醛發(fā)生加成反應(yīng)得到,與A的分子式相比,反應(yīng)①應(yīng)是發(fā)生醇的消去反應(yīng),(2)中除催化氧化法外,由A可以得到,可知A為CH3CH2CH2CH=CH(CH2CH3)CHO,化合物A(C8H14O)與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成B(C8H16O),B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成Y(C8H18O),由(3)中B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明碳碳雙鍵首先與H2加成,可推知B為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CHO,Y為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH.丙烯(CH2=CHCH3)在催化劑作用下被氧化為C(C3H4O),C的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=CHCHO,CH2=CHCHO進一步被催化氧化生成D(C3H4O2),則D的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=CHCOOH,D與Y在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成M,M的結(jié)構(gòu)簡式為:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是:消去反應(yīng),反應(yīng)④發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)條件是:濃硫酸、加熱,
故答案為:消去反應(yīng);濃硫酸、加熱;
(2)除催化氧化法外,由A得到還可以利用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液等將醛基氧化成羧基,然后再酸化,
故答案為:銀氨溶液,酸;
(3)化合物A(C8H14O)與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成B(C8H16O),B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成Y(C8H18O),由B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明碳碳雙鍵首先與H2加成,即碳碳雙鍵比醛基(羰基)易還原,
故答案為:碳碳雙鍵比醛基(羰基)易還原;
(4)由上述分析可知,C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO,M的結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:CH2=CHCHO;;
(5)D為CH2=CHCOOH,與1-丁醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=CHCOOCH2CH2CH2CH3,CH2=CHCOOCH2CH2CH2CH3與氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)可生成高聚物:故答案為:;
(6)丁醛的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2CH2CHO,不飽和度=1,在其同分異構(gòu)體中①不含羰基,說明分子中含有碳碳雙鍵,或者含有1個環(huán),②含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子且雙鍵碳上連有羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定.則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為:等,
故答案為:

點評 本題考查有機物的推斷與合成途徑、限制條件同分異構(gòu)體的書寫、有機反應(yīng)類型等,成分利用有機物的分子式進行分析解答,熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.今有0.3mol/L K2SO4溶液200mL,0.2mol/L MgSO4溶液300mL和0.1mol/L Al2(SO43溶液200mL,這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是( 。
A.1:1:1B.3:2:1C.3:2:3D.1:1:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.根據(jù)表中烴的分子式排列規(guī)律,判斷空格中烴的結(jié)構(gòu)可能有( 。
12345678
CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16
A.2種B.3種C.4種D.5種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.已知W、X、Y、Z為短周期元素,原子序數(shù)依次增大.W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X為金屬元素.下列說法一定正確的是( 。
A.原子半徑:X>Y>Z>W(wǎng)
B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強
C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D.若W與X原子序數(shù)差為5,則形成化合物的化學(xué)式為X3W2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理:
(1)NaCN與NaClO反應(yīng),生成NaOCN和NaCl
(2)NaOCN與NaClO反應(yīng),生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN(Ki=6.3×10-10)有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價相同.
完成下列填空:
(1)第一次氧化時,溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性(選填“酸性”、“堿性”或“中性”);原因是防止生成HCN,造成人員中毒或污染空氣.
(2)寫出第二次氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式.2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2
(3)處理100m3含NaCN 10.3mg/L的廢水,實際至少需NaClO14900g(實際用量應(yīng)為理論值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5mg/L,達到排放標準.
(4)(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似.(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaOCN、NaCN和H2O.
(5)上述反應(yīng)涉及到的元素中,氯原子核外電子能量最高的電子亞層是3p;H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序為H<O<N<C<Na.
(6)HCN是直線型分子,HCN是極性分子(選填“極性”或“非極性”).HClO的電子式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.某實驗小組擬驗證CO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物,現(xiàn)設(shè)計如圖實驗裝置進行實驗:

(1)寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O;寫出裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(2)擬用裝置D收集氣體產(chǎn)物,請在圖2中將裝置補充完整.
(3)產(chǎn)物檢驗:
①檢驗氣體產(chǎn)物的方法:用帶火星的小木條靠近集氣瓶出口處,木條復(fù)燃;
②檢驗固體產(chǎn)物的方法:從B裝置中取少量固體,溶于水配成溶液,滴加鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁.
(4)有同學(xué)認為該實驗裝置存在明顯缺陷,你認為該缺陷是什么碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)物中有水,水也與過氧化鈉反應(yīng),干擾二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.下面是我們已經(jīng)學(xué)過的烷烴或烯烴的化學(xué)反應(yīng),請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式,指出反應(yīng)類型.
(1)乙烷與氯氣生成一氯乙烷的反應(yīng):C2H6+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C2H5Cl+HCl,取代反應(yīng);
(2)丙烯與溴水的反應(yīng):CH2=CHCH3+Br2 →CH3CHBrCH2Br,加成反應(yīng);
(3)乙烯與水的反應(yīng):CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH,加成反應(yīng);
(4)氯乙烯生成聚氯乙烯的反應(yīng):nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$,加聚反應(yīng).
(5)甲苯與濃硝酸的反應(yīng)+3HNO3(濃)$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O,取代反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

5.下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯誤的是( 。
A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B.P、S、Cl元素最高正價依次升高
C.N、O、F原子半徑依次增大
D.Li、Na、K、Rb單質(zhì)的密度依次增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.四種短周期元素A、B、C、D,A、B、C同周期,C、D同主族,E是過渡元素.A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2.回答下列問題:
(1)寫出下列元素的符號:ASi  BNa
(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HNO3
(3)用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是Ne.
(4)D的氫化物比C的氫化物的沸點高(填“高“或“低“),原因是NH3分子間形成氫鍵.
(5)E元素原子的核電荷數(shù)是26,E元素在周期表的第Ⅷ族.元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等,則E元素在d區(qū).
(6)畫出D的核外電子排布圖,這樣排布遵循了構(gòu)造原理、泡利原理和洪特規(guī)則.

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同步練習(xí)冊答案