14．下列關(guān)于資源及其利用的說法正確的是（　�。�
A．煤的干餾，石油的裂化和裂解均屬于化學變化
B．利用鋁熱反應可以冶煉Fe、Cr、Mn、W、Na等金屬
C．甲烷和氯氣制備一氯甲烷的原子利用率可達100%
D．SO2、NO2、CO2均是導致酸雨的主要原因

分析 A．根據(jù)是否有新物質(zhì)生成判斷是物理變化還是化學變化；
B．利用鋁熱反應可以冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等，鈉不屬于熔點較高的金屬；
C．原子的利用率為100%；即生成物質(zhì)只有一種；
D．酸雨與二氧化硫、氮的氧化物等有關(guān)，它們與水反應生成酸，使雨水酸性增強，形成酸雨．

解答 解：A．煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；通過石油的裂化、裂解可以得到小分子化合物，所以石油的裂化、裂解是化學變化，故A正確；
B．鈉不屬于熔點較高的金屬，通常用電解的方法制取，利用鋁熱反應可以冶煉Fe、Cr、Mn、W等熔點較高的金屬，故B錯誤；
C．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應制備一氯甲烷，同時還有氯化氫生成，產(chǎn)物有兩種，不符合“原子利用率可達100%”的思想，故C錯誤；
D．SO2、NO2均是導致酸雨的主要原因，CO2與溫室效應有關(guān)，不是導致酸雨的主要原因，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學變化的辨別、金屬的冶煉方法、綠色化學、酸雨的成因等知識，題目難度不大，注意相關(guān)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素．下列說法一定正確的是（　　）
A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強
C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學式為X3W2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯誤的是（　�。�
A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B．P、S、Cl元素最高正價依次升高
C．N、O、F原子半徑依次增大
D．Li、Na、K、Rb單質(zhì)的密度依次增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有下列物質(zhì)：①CO2、②KCl、③硅單質(zhì)、④O2、⑤NH4Cl、⑥Ca（OH）2、⑦H2SO4、⑧金剛石、⑨H2O2、⑩Na2O2、⑪氬單質(zhì)．試用以上編號填空：
（1）只有非極性鍵的是③④⑧．
（2）只有離子鍵的是②．
（3）既有離子鍵，又有非極性鍵的是⑩．
（4）屬于共價化合物的是①⑦⑨．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）寫出下列元素的符號：BN，CO．
（2）D2C2的電子式：
（3）用電子式表示D與C形成D2C的過程：．
（4）B的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物的反應方程式：HNO3+NH3=NH4NO3
（5）E的單質(zhì)與D的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（6）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，且DA能與水反應放氫氣，則方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑．若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是56L（標準狀況下）．
（7）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入氧氣（填物質(zhì)名稱或化學式均可）；負極電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．pH=2的鹽酸與pH=12的 氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中各離子濃度的關(guān)系是c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．四種短周期元素A、B、C、D，A、B、C同周期，C、D同主族，E是過渡元素．A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：ASi  BNa
（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HNO3．
（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是Ne．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點高（填“高“或“低“），原因是NH3分子間形成氫鍵．
（5）E元素原子的核電荷數(shù)是26，E元素在周期表的第Ⅷ族．元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在d區(qū)．
（6）畫出D的核外電子排布圖，這樣排布遵循了構(gòu)造原理、泡利原理和洪特規(guī)則．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如果把元素周期表分為下面3個區(qū)域，則最活潑的金屬、最活潑的非金屬、最不活潑的非金屬元素分別位于（　　）
A．①區(qū)、③區(qū)、③區(qū)B．①區(qū)、③區(qū)、②區(qū)C．①區(qū)、②區(qū)、②區(qū)D．②區(qū)、③區(qū)、③區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
已知：CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+ （En是乙二胺的簡寫）：
請回答下列問題：
（1）配離子[Cu（En）2]2+的中心原子基態(tài)外圍電子排布式為3d9，該元素位于周期表區(qū)ds區(qū)，C、N、O 三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C；
（2）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
（3）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Cl-的配位數(shù)為4，已知晶胞的棱長為dcm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，則晶胞的密度表達式為$\frac{396}{n0bvjh4^{3}•{N}_{A}}$g/cm3．

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