Question

16．下列裝置的示意圖均與電化學(xué)相關(guān)，有關(guān)敘述正確的是（　�。� 

• A． 裝置①中，b極發(fā)生氧化反應(yīng)
• B． 裝置②中，鐵棒上析出紅色固體
• C． 裝置③中，若電鍍前兩極金屬的質(zhì)量相等，電鍍完成后二者質(zhì)量差5.12g，則電鍍時(shí)電路中的待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.08mol
• D． 裝置④中，離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜

Answer 1

分析 A．氧氣通入的一極為正極，正極上氧氣得到電子；
B．Fe與電源正極相連，為陽極，失去電子；
C．二者質(zhì)量差△m=5.12g，則m（銅消耗）=m（銅生成）=$\frac{△m}{2}$=2.56g，故生成（消耗）的銅的物質(zhì)的量為0.04mol；
D．由圖可知，鈉離子穿過交換膜．

解答 解：A．裝置①的氫氧燃料電池中，氧氣通入的一極為正極，因此b極為正極，應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．裝置②中，鐵棒連接的是電源的正極，鐵棒做陽極，應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)被消耗，因此鐵棒上看不到析出紅色固體，故B錯(cuò)誤； 
C．裝置③中，電鍍時(shí)電路中的待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連，電鍍完成后二者質(zhì)量差△m=5.12g，則m（銅消耗）=m（銅生成）=$\frac{△m}{2}$=2.56g，故生成（消耗）的銅的物質(zhì)的量為0.04mol，轉(zhuǎn)移的電子為0.04mol×（2-0）=0.08mol，故C正確；
D．裝置④的電解飽和食鹽水裝置中，離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中裝置、電化學(xué)原理的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．