下列有關(guān)電解質(zhì)的電離和水解說法正確的是

A．0.1mol·L-1的氫氟酸溶液加水稀釋，平衡正向移動，溶液中各離子濃度均減小

B．pH=2的鹽酸酸化的FeCl3溶液，稀釋10倍后，溶液pH=3

C．在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

D．在25℃時，任何水溶液中KW =1×10-14

CD

【解析】

試題分析：0.1mol·L-1的氫氟酸溶液中存在：HFH++F—，加水稀釋，平衡正向移動，但c(HF)、c(H+)、c(F—)均減小，c(OH—)增大，故A項(xiàng)錯誤；pH=2的鹽酸酸化的FeCl3溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3 H+，稀釋10倍后，水解平衡正向移動，故溶液pH<3，B項(xiàng)錯誤；在NaHSO4溶液中，質(zhì)子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)，C項(xiàng)正確；水的離子積常數(shù)只受溫度影響，溫度不變Kw不變，故25℃時，任何水溶液中KW =1×10-14，D項(xiàng)正確。

考點(diǎn)：溶液中離子平衡。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省滕州市上學(xué)期高三第四次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2．24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,這些氣體與一定體積O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是50 mL,下列說法正確的是

A．參加反應(yīng)的硝酸是0．4mol

B．消耗氧氣的體積為1．68 L

C．此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0．3 mol

D．混合氣體中含NO21．12 L

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高一1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是

A．蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高而使液體飛濺

B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時，分液漏斗里下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：

4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+（CH2）6N4H＋（滴定時，1 mol（CH2）6N4H+與 l mol H+相當(dāng)），然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟I：稱取樣品1.500g。

步驟II：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。

（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 。

A．滴定管內(nèi)液面的變化

B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

④判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

⑤如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL。

（2）滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1050mol·L－1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－

B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、I－、NO3－

C．NaHCO3溶液：K＋、Fe3＋、SO42－、NO3－

D．Kw/c(H+)＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋O2 (g)===Na2O(s) ；ΔH1＝－414 kJ/mol

②2Na(s)＋O2 (g)===Na2O2 (s) ；ΔH2＝－511 kJ/mol

下列說法正確的是

A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2 (s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ； ΔH＝－317 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（共10分前2個空每空一個1分，其余每空2分）、

依據(jù)氧化還原反應(yīng)2Ag＋(aq)＋Cu(s) ==== Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示：

請回答下列問題：

（1）外電路中的電子是從_______ 電極流向________電極。

（2）銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________；

X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________；

（3）Li­SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為4Li＋2SOCl2===4LiCl ＋S ＋SO2↑。請回答下列問題：

寫出電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________________；

電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；△H＞0，ΔS＞0，下列說法正確的是

A．低溫下自發(fā)進(jìn)行，高溫下非自發(fā)進(jìn)行 B．高溫下自發(fā)進(jìn)行，低溫下非自發(fā)進(jìn)行

C．任何溫度下均為非自發(fā)進(jìn)行 D．任何溫度下均為自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表是某鉻酸（H2CrO4）溶液中離子濃度（mol·L－1）與pH的關(guān)系，下列說法不正確的是

pH

c（CrO42－）

c（HCrO4－）

c（Cr2O72－）

c（H2CrO4）

4

0.0003

0.1040

0.4480

0

6

0.0319

0.0999

0.4370

0

7

0.2745

0.0860

0.3195

0

9

0.9960

0.0031

0.0004

0

A．鉻酸的第一步電離是完全電離

B．鉻酸的第二步電離是部分電離，且存在兩種電離方式

C．pH越大，電離出的CrO42－濃度越大

D．當(dāng)電離達(dá)到平衡時，2v逆（Cr2O72－）= v正（HCrO4－）

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