Question

19．鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其化合物在社會生活的各個領域均有重要的應用．回答下列問題：
（1）常溫下將一定量的氯氣通入石灰乳中，可制得漂白粉，其有效成分的化學式為Ca（ClO）₂；電解熔融態(tài)NaCl可以制得金屬鈉，反應的化學方程式為2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
（2）Au、Cu、Fe三種塊狀金屬中，常溫下能夠全部溶于足量濃硝酸的是Cu； Mg（OH）₂、Al（OH）₃、AgOH三種氫氧化物中，能溶于氨水的是AgOH；硬鋁是由Al、Cu、Mg、Si組成的鋁合金，將硬鋁廢料投入氫氧化鈉溶液中充分反應，溶液中含有的含氧酸根離子有AlO₂^-、SiO₃^2-．其中鋁發(fā)生反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；．
（3）FeCl₃溶液可以吸收煙氣中的SO₂，所得溶液能與軟錳礦（主要成分為MnO₂）反應生成硫酸錳（MnSO₄），該反應的離子方程式為MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（4）等濃度的Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba（OH）₂三種溶液，若以不同順序將體積相等的三種溶液中的兩種混合，若有沉淀先過濾，再將混合液與第三種溶液混合，最終所得的溶液不可能呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．

Answer 1

分析 （1）漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，電解熔融氯化鈉得到金屬鈉和氯氣；
（2）金性質穩(wěn)定不能溶于濃硝酸，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化不能繼續(xù)反應，銅溶于濃硝酸，氫氧化銀溶于氨水形成銀氨溶液，硬鋁是由Al、Cu、Mg、Si組成的鋁合金，將硬鋁廢料投入氫氧化鈉溶液中充分反應，鋁和硅溶解生成偏鋁酸鈉和硅酸鈉；
（3）廢液主要是亞鐵離子、氫離子和二氧化錳反應發(fā)生氧化還原反應生成錳離子和鐵離子；
（4）如果是Na₂CO₃、Ba（OH）₂先混合，再把濾液和H₂SO₄混合，所得溶液為Na₂SO₄溶液，溶液顯中性；如果是H₂SO₄、Ba（OH）₂先混合，再與Na₂CO₃混合，得到的是Na₂CO₃溶液，溶液顯堿性，如果是Na₂CO₃、H₂SO₄先混合，再把濾液和Ba（OH）₂混合，所得溶液為NaOH溶液，呈堿性．

解答 解：（1）漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，化學式為：Ca（ClO）₂ ，電解熔融氯化鈉得到金屬鈉和氯氣，化學方程式為：2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑，
故答案為：Ca（ClO）₂；2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑；
（2）Au、Cu、Fe三種塊狀金屬中，常溫下能夠全部溶于足量濃硝酸的是Cu，Au不反應，Fe常溫下發(fā)生鈍化不能繼續(xù)反應，Mg（OH）₂、Al（OH）₃、AgOH三種氫氧化物中，能溶于氨水的是AgOH，反應生成銀氨溶液Ag（NH₃）₂OH，硬鋁是由Al、Cu、Mg、Si組成的鋁合金，將硬鋁廢料投入氫氧化鈉溶液中Al、Si充分反應，Mg、Cu不發(fā)生反應，溶液中含有的含氧酸根離子有AlO₂^-、SiO₃^2-，鋁和氫氧化鈉溶于反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：Cu；AgOH；AlO₂^-、SiO₃^2-；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）利用生產過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO₂）反應生產硫酸錳（MnSO₄，易溶于水），利用二氧化錳的氧化性氧化亞鐵離子為三價鐵離子，反應的離子方程式為：MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O；
故答案為：MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O；
（4）若先將Na₂CO₃溶液和H₂SO₄溶液混合后，再加Ba（OH）₂，Na₂CO₃、H₂SO₄恰好完全反應，生成的Na₂SO₄再與
Ba（OH）₂恰好完全反應，最終生成的NaOH溶液顯堿性；
若先將Na₂CO₃溶液和Ba（OH）₂溶液混合后，再加H₂SO₄，Na₂CO₃、Ba（OH）₂恰好完全反應，生成的NaOH再與
H₂SO₄恰好完全反應，最終生成的Na₂SO₄溶液顯中性；
若先將H₂SO₄和Ba（OH）₂溶液混合后，再加Na₂CO₃溶液，H₂SO₄和Ba（OH）₂溶液恰好完全反應，生成硫酸鋇和水，再加入a₂CO₃溶液，水解呈堿性．
則混合后溶液可能呈中性或堿性，不可能呈酸性，
故答案為：酸性．

點評 本題考查了金屬單質性質，合金性質分析判斷，離子反應產物的判斷，離子方程式和化學方程式書寫，注意特征性質的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．