根據(jù)如圖試回答：

（1）寫出B的化學(xué)式
 
，D的化學(xué)式
 
．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式
 
．
（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式
 
．
考點：無機物的推斷,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：推斷題,幾種重要的金屬及其化合物
分析：白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，則E為Fe（OH）2、F為Fe（OH）3，F(xiàn)與鹽酸反應(yīng)生成G溶液，則G為FeCl3，D溶液與硝酸銀、硝酸反應(yīng)得到白色沉淀H為AgCl，所得溶液焰色反應(yīng)為紫色，含有K元素，可推知D為KCl，G與A反應(yīng)得到B、B與C反應(yīng)生成氫氧化亞鐵與KCl，可推知B為FeCl2、C為KOH，則A為Fe，A與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氫氣，據(jù)此解答．
解答： 解：白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，則E為Fe（OH）2、F為Fe（OH）3，F(xiàn)與鹽酸反應(yīng)生成G溶液，則G為FeCl3，D溶液與硝酸銀、硝酸反應(yīng)得到白色沉淀H為AgCl，所得溶液焰色反應(yīng)為紫色，含有K元素，可推知D為KCl，G與A反應(yīng)得到B、B與C反應(yīng)生成氫氧化亞鐵與KCl，可推知B為FeCl2、C為KOH，則A為Fe，A與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氫氣，
（1）由上述分析可知，B為FeCl2，D為KCl，
故答案為：FeCl2；KCl；
（2）由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+．
點評：本題考查無機物推斷，物質(zhì)的顏色及焰色反應(yīng)是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，難度中等，注意對基礎(chǔ)知識的掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質(zhì)，它們電離產(chǎn)生Cl-、Br-（溴離子）、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要資源．
（1）寫出步驟①、②、④分離提純的方法：
①
 
②
 
④
 

（2）步驟②分離提純過程中需要選用主要玻璃儀器的名稱
 
．
（3）欲除去初步提純后的粗鹽中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，應(yīng)向該粗食鹽水中依次加入NaOH溶液、
 
溶液、
 
溶液，然后過濾；為盡可能除去雜質(zhì)，每次加入的試劑應(yīng)
 
．向所得溶液中滴加
 
至無氣泡產(chǎn)生，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體．
（4）檢驗淡水中是否含有Cl- 的操作現(xiàn)象及結(jié)論
 
．
（5）寫出加入試劑a后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（6）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、氫氣和燒堿，請寫出利用氯氣和消石灰制取漂白粉的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在高中階段化學(xué)學(xué)科中所涉及的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和難溶電解質(zhì)溶解平衡四種，均符合勒夏特列原理，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用．請回答下列問題：

Ⅰ：（1）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）．
①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K195℃＜K165℃，則該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”“=”或“＜”）．
②一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，圖1是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．α隨著x增大的原因是
 
；B點處，NH3的體積分數(shù)為
 
%（保留小數(shù)點后一位）．
③取一定量的NH3和CO2放在一個帶活塞的密閉真空容器中在一定溫度下反應(yīng)達平衡，若在恒溫、恒容下充入氣體He，CO（NH2）2（l）的質(zhì)量
 
（填“增加”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ：（1）某溫度下，純水中c（H+）=2.0×10-7mol/L，該溫度下，0.9mol/L NaOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=
 
．
（2）向100mL 0.10mol/L CH3COOH的溶液中加入0.010mol CH3COONa固體，溶液pH增大，主要原因是（請用學(xué)過的平衡理論解釋）
 
；
已知該混合溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-），則c（CH3COOH）
 
c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅲ：（1）圖2為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是
 
（填化學(xué)式）．
（2）向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀最終會轉(zhuǎn)化為
 
（填化學(xué)式）沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在盛有雞蛋白溶液的試管里，緩慢地加入飽和的硫酸鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是
 
．這種現(xiàn)象叫
 
．再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是
 
，這說明
 
是一個可逆過程，利用這個性質(zhì)，可以采用多次
 
的方法分離、提純蛋白質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱2.444KJ，則反應(yīng)H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）的△H=
 
 kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液c；A、B分別是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．
（1）若A、B都是惰性電極，電解質(zhì)溶液c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，試判斷：
①a是
 
極（填“正”或“負”），B是
 
極（填“陰”或“陽”）；
②A電極上的電極反應(yīng)式為
 
，B電極上的電極反應(yīng)式為
 
；
③檢驗A電極產(chǎn)物的方法是
 
．
（2）用惰性電極電解CuSO4溶液．若陰極上析出Cu的質(zhì)量為3.2g，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為
 
；常溫下，若將電解后的溶液稀釋至1L，則溶液的pH約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H2和CO生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)方程式為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度 250°C 300°C 350°C
K 2.041 0.270 0.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜“）
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時的溫度為
 
．
（2）在100℃壓強為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（用含a、V的最簡代數(shù)式表示）．此時保持溫度容積不變，再向容器中充入a mol CH3OH（g），平衡
 
（填“正向”或“逆向”）移動，再次達到新平衡時，CO的濃度將
 
．（填“減小”或“增大”或“不變”）
（3）判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）
 
．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等               B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變    D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、SO2和CO2是造成“酸雨”的罪魁禍首
B、“水華”是由于水中富含氯元素造成的
C、“光化學(xué)煙霧”與NO2的排放有關(guān)
D、燃燒樹葉和氫氣都不會造成大氣污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)一定需要加氧化劑才能發(fā)生的是（　�。�
A、NO2→NO3-
B、SO2→SO3
C、Cl2→NaClO
D、Fe3+→Fe2+

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同步練習(xí)冊答案