由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ．
（1）寫出該反應的熱化學方程式
 
．
（2）若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱2.444KJ，則反應H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）的△H=
 
 kJ?mol-1．
考點：熱化學方程式,有關反應熱的計算
專題：化學反應中的能量變化
分析：根據(jù)熱化學方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式；
根據(jù)m=nM計算1mol水的質(zhì)量為18g，進而計算1mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出的熱量，結合氫氣與氧氣反應生成氣態(tài)水的反應熱計算生成液態(tài)水的反應熱．
解答： 解：（1）氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應的熱化學方程式為：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，
故答案為：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；
（2）1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，故18g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出熱量2.444kJ×18=44kJ，故反應H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）的反應熱△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol，
故答案為：-285.5．
點評：本題考查熱化學方程式的書寫與反應熱的計算，難度不大，注意掌握熱化學方程式的書寫，物質(zhì)聚集狀態(tài)的分析判斷，蓋斯定律的計算應用，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氯化硼（BN）晶體是一種新型無機合成材料．用硼砂（Na2B4O7）和尿素反應可以得到氮化硼：Na2B4O7+2CO（NH2）2=4BN+Na2O+4H2O+2CO2↑
根據(jù)要求回答下列問題：
（1）組成反應物的所有元素中，第一電離能最大的是
 
．
（2）尿素分子（）中π鍵與σ鍵數(shù)目之比為
 
；尿素分子中處于同一平面的原子最多有
 
個．
（3）尿素分子一定條件下形成六角形“超分子”（結構如圖）．“超分子”中尿素分子間主要通過什么作用力結合．答：
 
（填1種）．
（4）圖示“超分子”的縱軸方向有一“通道”．直鏈烷烴分子剛好能進人通道．并形成“超分子”的包臺物；支鏈烷烴因含有側(cè)鏈，空間體積較大而無法進入“通道”．利用這一性質(zhì)可以實現(xiàn)直鏈烷烴和支鏈烷烴的分離．
①直鏈烷烷烴分子能進人通道時，通過什么作用力與“超分子”結合，從而形成“超分子”包合物？答：
 
．
②下列物質(zhì)可以通過尿素“超分子”進行分離的是
 
．
A．乙烷和丁烷    B．丁烷和異丁烷    C．異戊烷和新戊烷    D氯化鈉和氯化鉀
（5）BN晶體有a、B兩種類型，且a-BN結構與石墨相似、B-BN結構與金剛石相似．
①a一BN晶體中N原子雜化方式是
 
；
②B-BN晶體中，每個硼原予形成
 
個共價鍵．這些共價鍵中，有
 
個為配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

活性炭吸附法是工業(yè)提碘的主要方法之一．其流程如下：

完成下列填空：
（1）酸性條件下，NaNO2溶液只能將I-氧化為I2，同時生成NO．寫出反應①的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向
 
．
（2）氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中I-選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是什么？
 
．
（3）反應②發(fā)生時，溶液底部有紫黑色的固體生成，有時溶液上方產(chǎn)生紫色的氣體．解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因
 
，所以，反應②需要在
 
條件下進行．
（4）流程中，碘元素經(jīng)過了I2→I-、IO3-→I2的變化過程，這樣反復的原因是
 
．
（5）流程中用到的NaHSO3溶液顯弱酸性．是因為該溶液中存在以下的平衡：①HSO3-+H2O?H2SO3+OH-和②
 
（寫出離子方程式）向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，回答問題：
a．加入少量金屬Na，平衡①如何移動？
 
，溶液的pH如何變化？
 
．
b．加入氨水至中性，則式子：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）＞c（H+）=c（OH-），是否正確
 
，解釋原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）相對分子質(zhì)量為72的某烴，其一氯代物只有一種，則該烴的一氯代物的結構簡式為
 
．
（2）某有機物含有C、H、O、N等四種元素，如圖為該有機物的球棍模型． 該有機物的分子式為
 
．結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

最近，我國大部分地區(qū)多次出現(xiàn)霧霾天氣，一個重要的原因是燃煤、機動車尾氣排放等，進行煤的綜合利用，使用清潔能源有利于減少環(huán)境污染．以下是對煤進行處理的方法：
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，其反應為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，該反應在
 
下能自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫”）；
（2）合成氨工業(yè)原料氣的來源之一水煤氣法，在催化劑存在條件下有下列反應：
H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），控制反應條件CO轉(zhuǎn)化率隨氫碳比的變化如圖甲所示：

①該反應△H
 
0（填“＞”或“＜”）；
②對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應的KP=
 
，提高
H2O(氣)
CO
比，則KP
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），實際上，在使用鐵鎂催化劑的工業(yè)流程中，一般采用400℃左右，H2O（氣）：CO=3～5：1；其原因可能是
 
．
③將1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容積的反應器，在某條件下達到平衡，此時有
2
3
的CO轉(zhuǎn)化為CO2．在t1時，再充入1mol H2O（g），請在該圖乙中畫出t1時刻后CO2的體積分數(shù)變化趨勢曲線．
（3）用半水煤氣（CO、H2）來合成甲醇汽油可以有效的減少汽車尾氣中CO的含量．如圖丙是甲醇燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
電池的負極是
 
（填“a”或“b”）電極，該極的電極反應是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)如圖試回答：

（1）寫出B的化學式
 
，D的化學式
 
．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式
 
．
（3）向G溶液加入A的有關離子反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E 5種短周期元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B是地殼中含量最多的元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；B的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2B和D2B2．E的單質(zhì)既能與強酸反應，又能與強堿反應放出氫氣
（1）B在周期表中的位置是
 
；
（2）C的最高價氧化物的水化物化學式
 
；
（3）D的最高價氧化物的水化物與E單質(zhì)反應的離子方程式：
 
．
（4）寫出由化合物D2B2的電子式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將pH=3的鹽酸和10-3mol?L-1的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關系正確的是（　　）
A、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
B、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
C、[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]
D、[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是向100mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖．根據(jù)圖所得結論正確的是（　　）
A、原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-1
B、x處為含NaOH0.1 mol的溶液
C、原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol?L-1
D、x處為含NaOH0.001 mol的溶液

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