（14分）在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：N2O4 (g)  2NO2 (g)  △H＞ 0，反應過程中各物質的物質的量濃度（c）隨時間（t）的變化關系如下圖所示。

（1）該溫度時，該反應的平衡常數(shù)為________________， 若溫度升高，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是____________點。從起點開始首次達到平衡時，以NO2表示的平均反應速率為______________________。
（3）25 min時，增加了______mol___________（填物質的化學式）使平衡發(fā)生了移動。
（4）d點對應NO2的物質的量濃度______（填“>”、“<”或“=”）0.8mol?L－1，理由是_____________________________________________________。
（14分）
（1）0.9   （2分） 增大 （2分）
（2）b d  （2分）     0.04 mol·L－1·min－1 （2分）
（3）0.8 （1分）NO2  （1分）
（4）< （2分） 假設平衡時二氧化氮的濃度為0.8mol/L時Q="1.58" > K=0.9平衡要向逆向移動，使二氧化氮的濃度降低，所以平衡時二氧化氮的濃度<0.8mol/L. （2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)將2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定條件下加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應：
2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)
(1)當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是________和________，或________和________。
(2)若平衡時O2和CO2的物質的量分別為n(O2)平＝a mol，n(CO2)平＝b mol。試求n(H2O)平＝________。(用含a、b的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應aX(g)+2Y(s)bZ(g) 。下圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。

根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是                  （   ）
A．用X表示0~10 min內(nèi)該反應的平均速率為v(x)=0.045mol/(L·min)
B．化學方程式中a:b=1:3
C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是升溫
D．推測在第13min時該反應剛好達到化學平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用下列可逆反應可以將粗鎳轉化為純度99.9%的高純鎳：

下列說法正確的是
A．50～80℃時，適當增大壓強，有利于Ni(CO)4的生成
B．180～200℃時，氣態(tài)的Ni(CO)4 會分解出純Ni
C．提純過程中，CO(g)的量不斷減少
D．溫度越高，Ni(CO)4 (g)的轉化率越低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則:
(1)該反應的逆反應為_________熱反應，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)減壓時，A的質量分數(shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
(3)若加入B(體積不變)，則A的轉化率_________，B的轉化率_________。
(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_________。
(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量_________。
(6)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_______，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下
（已知2SO2(g)+ O2(g) 　2SO3(g) kJ·mol）
容器
甲
乙
丙
反應物投入量
2mol SO2、1mol O2
2mol SO3
4mol SO3
SO3的濃度（mol·L）
c1
c2
c3
反應的能量變化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
體系壓強（Pa）
p1
p2
p3
反應物轉化率



（1）根據(jù)上表下列說法正確的是
A．  B．  C．   D．
（2）甲容器中的進行反應的平衡常數(shù)表達式                 。
（3）甲容器平衡時SO2的轉化率            （用含有a的代數(shù)式表示）
（4）關于2SO2(g)+ O2(g) 　2SO3(g)下列說法正確的是
A．保持容器等溫等壓狀態(tài)，待反應平衡后，再加1mol SO3重新平衡，SO3體積分數(shù)小于原平衡
B．平衡時，測得SO2的轉化率為12. 5%，O2的轉化率為25%， 開始充入容器中的SO2、O2物質的量之比為4∶1
C．反應混合物中，SO3的質量分數(shù)不再改變時反應處于平衡
D．保持容器等溫等容狀態(tài)，待反應平衡后，再加1mol SO3重新平衡，SO3體積分數(shù)小于原平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）下列方法中可以證明3H2＋N2   2NH3已達平衡狀態(tài)的是___     _____
①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol NH3
②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—N鍵斷裂
③百分組成N2%＝NH3% ④反應速率ν(H2)正＝3ν(N2)逆時
⑤c(NH3) ∶ c(H2) ∶ c(N2)＝2 ∶3∶ 1時
⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時容器內(nèi)壓強不再變化
⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
⑨條件一定，混合氣體的總質量不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，一定體積的容器中，可逆反應：A(g)＋3B(g)　　2C(g)達到平衡的標志是（　�。�

A．A、B、C的濃度相等
B．容器中壓強不再變化
C．單位時間消耗mol A，同時生成2n mol C
D．A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2

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