20．已知2A（g）+B（g）?n C（g），在密閉容器中進(jìn)行，K（300℃）＞K（350℃），某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率增大
C．平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）小于K（B）
D．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

分析 已知：K（300℃）＞K（350℃），說(shuō)明降低溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，由此分析解答．

解答 解：A、K（300℃）＞K（350℃），說(shuō)明降低溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、若反應(yīng)溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，所以A的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；
C、溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D、容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷等，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說(shuō)明到達(dá)平衡．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列式子中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A．HCO3-+H2O?H3O-+CO32-B．CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C．NH3+H2O?NH3•H2OD．HCO3-+OH-═H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法
ABaSO4BaCO3水溶解、過(guò)濾、洗滌
BCO2SO2飽和 Na2CO3 溶液洗氣
C乙烷乙烯酸性 KMnO4 溶液洗氣
D蛋白質(zhì)葡萄糖濃 （NH4）2SO4 溶液鹽析、過(guò)濾、洗滌
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4（H+）、石蕊溶液褪色
B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后同時(shí)通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．隨著資源的開(kāi)發(fā)和現(xiàn)代化工業(yè)的發(fā)展，你認(rèn)為減少酸雨以保護(hù)環(huán)境可采取的措施是（　�。�
①盡量少用煤作燃料�、诎压S的煙囪加高�、蹖⑷剂厦摿蚝蟛湃紵、荛_(kāi)發(fā)新的清潔能源�、葜矘�(shù)造林�、拊谝阉峄耐寥乐屑邮遥�
A．①②③④B．③④⑤⑥C．①③④D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知X、Y、Z、W、N是短周期元素中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，工業(yè)上常用電解W與N的化合物來(lái)制備N(xiāo)單質(zhì)．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出Z在元素周期表中的位置第二周期第ⅤA族．化合物甲由元素X與Z組成，1 mol甲含18 mol電子，請(qǐng)寫(xiě)出甲的電子式：．
（2）元素N的一種常見(jiàn)的可溶性鹽溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-；
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，1 mol乙能與過(guò)量NaOH濃溶液反應(yīng)，最多可生成22.4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．寫(xiě)出加熱條件下乙與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
（5）乙溶液中所有離子的濃度等式表達(dá)式為c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地?cái)嚢�，有下列反�?yīng)發(fā)生：
①I(mǎi)O3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；
②I2+HSO3-+H2O═21-+SO42-+3H+．
當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)間時(shí)，溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失，這一反應(yīng)稱(chēng)作“時(shí)鐘反應(yīng)”，有人用它來(lái)解釋生物鐘現(xiàn)象．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．①②反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)
B．KI在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中起催化作用
C．KI在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中起氧化作用
D．“溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失”這一現(xiàn)象與①②的反應(yīng)速率有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．可逆反應(yīng)有一定的限度．可逆反應(yīng)中正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同，反應(yīng)物、生成物共同存在．一定條件下，可逆反應(yīng)2A?B+3C，在四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是（　�。�
正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率
AvA=2 mol/（L•min）vB=2 mol/（L•min）
BvA=2 mol/（L•min）vC=2 mol/（L•min）
CvA=1 mol/（L•min）vB=2 mol/（L•min）
DvA=1 mol/（L•min）vC=1.5 mol/（L•min）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．從反應(yīng)開(kāi)始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.033 3 mol/（L•min）
B．根據(jù)右圖該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c2（A）•c（B）
C．若在第5 min時(shí)升高溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，B的反應(yīng)速率增大
D．若在第7 分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化情況符合a曲線

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