11．除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法
ABaSO4BaCO3水溶解、過(guò)濾、洗滌
BCO2SO2飽和 Na2CO3 溶液洗氣
C乙烷乙烯酸性 KMnO4 溶液洗氣
D蛋白質(zhì)葡萄糖濃 （NH4）2SO4 溶液鹽析、過(guò)濾、洗滌
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二者均不溶于水；
B．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)；
C．乙烯被高錳酸鉀氧化后生成二氧化碳；
D．蛋白質(zhì)遇（NH4）2SO4 溶液發(fā)生鹽析，為可逆過(guò)程．

解答 解：A．二者均不溶于水，則利用水不能除雜，故A錯(cuò)誤；
B．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯被高錳酸鉀氧化后生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)選溴水、洗氣，故C錯(cuò)誤；
D．蛋白質(zhì)遇（NH4）2SO4 溶液發(fā)生鹽析，為可逆過(guò)程，則鹽析、過(guò)濾、洗滌可分離，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．丙烯酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某實(shí)驗(yàn)小組制取丙烯酸甲酯的裝置如圖1所示：
CH2=CHCOOH+HOCH3→CH2=CHCOOCH3+H2O
①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱．
②充分反應(yīng)后，冷卻，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性．
③分液，取上層油狀液體，再用無(wú)水Na2SO4干燥后蒸餾，收集70-90℃餾分．
可能用到的信息：

沸點(diǎn)溶解性
丙烯酸141℃與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑有毒
甲醇65℃與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑易揮發(fā)，有毒
丙烯酸甲酯80.5℃難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑易揮發(fā)
回答下列問(wèn)題：
（1）儀器c的名稱(chēng)是分液漏斗．
（2）混合液用5%0Na2CO3溶液洗滌的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出配制100g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃儀器燒杯、玻璃棒、量筒．
（4）關(guān)于產(chǎn)品的蒸餾操作（夾持裝置未畫(huà)出），圖2中有2處錯(cuò)誤，請(qǐng)分別寫(xiě)出溫度計(jì)水銀球位置、尾接管與錐形瓶接口密封．
為檢驗(yàn)產(chǎn)率，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
①將油狀物質(zhì)提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10-00mL，加熱使之完全水解．
②用酚酞做指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5mol/L的HCI溶液，中和過(guò)量的KOH，滴到終點(diǎn)時(shí)共消耗鹽酸20.00mL．
（5）計(jì)算本次酯化反應(yīng)丙烯酸的轉(zhuǎn)化率54.0%．
（6）請(qǐng)列舉2條本實(shí)驗(yàn)中需要采取的安全防護(hù)措施通風(fēng)櫥中實(shí)驗(yàn)、防止明火．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在25.00ml堿式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00ml刻度處，現(xiàn)將滴定管中全部溶液放出，流入量筒內(nèi)，所得溶液體積為（　　）
A．5mLB．20mLC．大于5mLD．小于5mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．①處水的電離程度大于②處水的電離程度
C．②處加入的NaOH溶液恰好將CH3COOH中和
D．③處所示溶液：c（Na+）＜c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鋅錳干電池所含有的汞、酸或堿等在廢棄后進(jìn)入環(huán)境中將造成嚴(yán)重危害．對(duì)廢舊電池進(jìn)行資源化處理顯得非常重要．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源．

（1）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2
（2）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率，但必須控制溫度不能太高，其原因是溫度過(guò)高氯化銨受熱分解；
（3）操作A的名稱(chēng)為過(guò)濾；
（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止．其主要反應(yīng)為2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當(dāng)1mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式2MnO（OH）+6HCl（濃）$\underline{\underline{加熱}}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O；
（5）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過(guò)量的H2O2．
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖所示：
根據(jù)圖可知：

①pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是隨著pH的增大，汞的吸收率先減小后增大；
②在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是高錳酸鉀在酸性條件下氧化性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知NaHCO3低溫時(shí)溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過(guò)量的二氧化碳，即有晶體析出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、焙燒得純堿．此過(guò)程可以表示為：
①NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl（此反應(yīng)是放熱反應(yīng)）；
②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
現(xiàn)某化學(xué)小組根據(jù)上述原理在實(shí)驗(yàn)室中模擬制堿過(guò)程，圖1C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達(dá)到了飽和．
（1）制CO2時(shí)為了使反應(yīng)隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停，圖1A方框內(nèi)應(yīng)選用以下③裝置（填序號(hào)）．簡(jiǎn)述該裝置能隨關(guān)隨停的理由關(guān)閉彈簧夾后反應(yīng)生成的氣體使上部壓強(qiáng)增大，到達(dá)一定程度后可把反應(yīng)液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應(yīng)．

（2）為使實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻M(jìn)行，在B方框應(yīng)選用圖2中的⑤裝置（填寫(xiě)序號(hào)），該裝置內(nèi)應(yīng)裝入的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液．
（3）該小組同學(xué)按正確的方法連接裝置，檢驗(yàn)氣密性合格后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)析出的晶體非常少，在老師的指導(dǎo)下，他們對(duì)某個(gè)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為他們的改進(jìn)方法是將C裝置浸泡在一個(gè)盛有冰水混合物的水槽里（或大燒杯中）．
（4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質(zhì)量為5.85 g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.46 g，假設(shè)第二步分解時(shí)沒(méi)有損失，則Na2CO3的產(chǎn)率為65%（產(chǎn)率為實(shí)際產(chǎn)量占理論產(chǎn)量的百分比）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．粗銅電解精煉時(shí)，應(yīng)將粗銅與直流電源的正極相連
B．金屬的吸氧腐蝕的過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-
C．燃料電池中加入燃料的電極一定是電池的負(fù)極
D．在生產(chǎn)生活中，為保護(hù)鋼鐵器件免受腐蝕，應(yīng)將該器件與直流電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知2A（g）+B（g）?n C（g），在密閉容器中進(jìn)行，K（300℃）＞K（350℃），某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率增大
C．平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）小于K（B）
D．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大；X2-和Y+有相同的核外電子排布；Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取Z的氣態(tài)單質(zhì)．回答下列問(wèn)題（相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示）：
（1）R的基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是HF分子間能形成氫鍵，而HCl分子之間不存在氫鍵．
（3）X與Z中電負(fù)性較大的是O．Z的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室中X的單質(zhì)的制取，此酸根離子的空間構(gòu)型是三角錐形，此離子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是共價(jià)鍵，X-Z-X的鍵角＜109.5°．（填“＞”“=”或“＜”）（提示：孤電子對(duì)之間的斥力＞孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力＞成鍵電子對(duì)之間的斥力）．
（4）X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖．其中X離子的配位數(shù)為8，以相距一個(gè)X離子最近的所有Y離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為立方體．該化合物與MgO相比，熔點(diǎn)較高的是MgO．
（5）已知該化合物的晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則該化合物的密度為$\frac{4×62}{N{\;}_{A}×a{\;}^{3}×10{\;}^{-30}}$g•cm-3．（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）

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