8．下列說法正確的是（　�。�
A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4（H+）、石蕊溶液褪色
B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后同時通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好

分析 A、SO2使溴水、KMnO4（H+）褪色是利用了還原性，使品紅褪色是由于漂白性；
B、能使品紅褪色的物質(zhì)有很多，不僅僅是SO2，還有氯氣等；
C、活性炭是吸附漂白，漂白粉、Na2O2是氧化漂白，SO2是生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；
D、SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，兩者都沒有漂白能力．

解答 解：A、SO2使溴水、KMnO4（H+）褪色是利用了還原性，使品紅褪色是由于漂白性，SO2不能使指示劑褪色，故A錯誤；
B、能使品紅褪色的物質(zhì)有很多，不僅僅是SO2，還有氯氣等，所以能使品紅溶液褪色的不一定是SO2，故B正確；
C、活性炭是吸附漂白，漂白粉、Na2O2是氧化漂白，SO2是生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，所以其原理不相同，故C錯誤；
D、SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，從而失去漂白能力，所以漂白效果減弱，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的漂白性，側(cè)重考查基本原理，知道二氧化硫具有漂白性、還原性，知道哪些方面體現(xiàn)還原性、哪些方面體現(xiàn)漂白性，易錯選項是A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl，利用反應(yīng)4HCl+O2$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl2+2H2O可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．已知：
Ⅰ．反應(yīng)中，4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ 的熱量；
Ⅱ．
則斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約為（　　）
A．12kJB．32kJC．115.6kJD．127.6kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．①處水的電離程度大于②處水的電離程度
C．②處加入的NaOH溶液恰好將CH3COOH中和
D．③處所示溶液：c（Na+）＜c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知NaHCO3低溫時溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經(jīng)過濾、洗滌、焙燒得純堿．此過程可以表示為：
①NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl（此反應(yīng)是放熱反應(yīng)）；
②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
現(xiàn)某化學(xué)小組根據(jù)上述原理在實驗室中模擬制堿過程，圖1C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達到了飽和．
（1）制CO2時為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，圖1A方框內(nèi)應(yīng)選用以下③裝置（填序號）．簡述該裝置能隨關(guān)隨停的理由關(guān)閉彈簧夾后反應(yīng)生成的氣體使上部壓強增大，到達一定程度后可把反應(yīng)液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應(yīng)．

（2）為使實驗?zāi)軌蜻M行，在B方框應(yīng)選用圖2中的⑤裝置（填寫序號），該裝置內(nèi)應(yīng)裝入的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液．
（3）該小組同學(xué)按正確的方法連接裝置，檢驗氣密性合格后進行實驗，發(fā)現(xiàn)析出的晶體非常少，在老師的指導(dǎo)下，他們對某個裝置進行了改進，達到了實驗?zāi)康模阏J(rèn)為他們的改進方法是將C裝置浸泡在一個盛有冰水混合物的水槽里（或大燒杯中）．
（4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質(zhì)量為5.85 g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.46 g，假設(shè)第二步分解時沒有損失，則Na2CO3的產(chǎn)率為65%（產(chǎn)率為實際產(chǎn)量占理論產(chǎn)量的百分比）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．粗銅電解精煉時，應(yīng)將粗銅與直流電源的正極相連
B．金屬的吸氧腐蝕的過程中，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-
C．燃料電池中加入燃料的電極一定是電池的負極
D．在生產(chǎn)生活中，為保護鋼鐵器件免受腐蝕，應(yīng)將該器件與直流電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．姜黃素具有抗突變和預(yù)防腫瘤的作用，其合成路線如下：

已知 ①RCOCOOH$\stackrel{一定條件}{→}$RCOH+CO2
R1COH+R2COCH3$→_{△}^{NaOH（aq）}$R1CH=CHCOR2+H2O
②C的核磁共振氫譜只有一個吸收峰；
③D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaHCO3溶液反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2Br，D中含有的官能團名稱是醛基、羧基，D→E的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）試劑X為NaOH水溶液，反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式是+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O．
（3）下列有關(guān)G的敘述不正確的是ad．
a．能與NaHCO3溶液反應(yīng)
b．能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
c．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
d.1 mol G最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
（4）G的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．
①苯環(huán)上的一取代物只有2種
②1 mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗3mol NaOH
③核磁共振氫譜中有4組吸收峰的
（5）已知姜黃素的分子式為C21H20O6，且分子中只有2個甲基，其結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知2A（g）+B（g）?n C（g），在密閉容器中進行，K（300℃）＞K（350℃），某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率增大
C．平衡狀態(tài)由a變到b時，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）小于K（B）
D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下：
A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)；B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子；C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍；D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小；B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分；F元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4．
（1）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（2）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是（直接用化學(xué)式表示）S2-＞Cl-＞Al3+．
（3）向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中，加入足量F的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，固體全部溶解．向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過濾出來，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等．則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的曲線如圖所示．t2時反應(yīng)的化學(xué)方程式為10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．
（5）A、B形成的化合物BA在有機合成中用途很廣泛．它可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物．寫出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．草酸二乙酯可用于苯巴比妥等藥物的中間體，實驗室以草酸（HOOC-COOH）和乙醇為原料制備草酸二乙酯的實驗步驟如下：
步驟1：在上圖所示裝置中，加入無水草酸45g，無水乙醇81g，苯200mL，濃硫酸10mL，攪拌下加熱至68℃～70℃回流共沸脫水．
步驟2：待水基本蒸完后，分離出乙醇和苯．
步驟3：所得混合液冷卻后依次用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，再用無水硫酸鈉干燥．
步驟4：常壓蒸餾，收集182-184℃的餾分．
（1）步驟1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，
（2）在本題的實驗中，苯的作用為作溶劑．
（3）若步驟3中用NaOH溶液代替飽和碳酸氫鈉溶液洗滌幾乎沒有得到產(chǎn)物，請用相關(guān)反應(yīng)方程式給予合理解釋．
（4）步驟4所用玻璃儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、接液管、錐形瓶和溫度計、酒精燈．
（5）在本題的實驗中，使用分水器的作用是及時分離出水，其目的是酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，分離出水，使反應(yīng)向酯化反應(yīng)方向移動．

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同步練習(xí)冊答案