【題目】達(dá)蘆那韋是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥,化合物Qs是它的合成中間體,其合成路線(xiàn)如圖:

已知:R1CHOR1CH=NR2

1)下列說(shuō)法不正確的是__。

A.有機(jī)物E所有原子一定共平面

B.核磁共振、質(zhì)譜、紅外光譜等可用于測(cè)定有機(jī)物I的結(jié)構(gòu)

C.H→J是加成反應(yīng)

D.有機(jī)物Q分子式C21H33N2O5

2)寫(xiě)出化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__

3)寫(xiě)出K+L=M+P的化學(xué)方程式__。

4)設(shè)計(jì)從苯甲醇和CH3NH2為原料制備的合成路線(xiàn)用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)__。

5)有機(jī)物R是相對(duì)分子質(zhì)量比F14的同系物。R1HNMR譜表明分子中有3種氫原子,寫(xiě)出R符合條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。

【答案】AD ++ (CH3)3CCH2NH2(CH3)3CNHCH3、(CH3)2CHN(CH3)2(CH3CH2)2NCH3

【解析】

EF反應(yīng)生成G,結(jié)合已知信息及G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為GNaBH4作用下,碳氮雙鍵上發(fā)生加成反應(yīng)(還原反應(yīng))生成H,結(jié)合H的分子式,H的結(jié)構(gòu)式為HI反應(yīng)生成J,結(jié)合HIJ的分子式可得H、I中各原子數(shù)目之和與J中各原子數(shù)目相等,則 HI反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng);J在一定條件下反應(yīng)生成K,KL反應(yīng)生成PM,PPd/C、H2條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成Q,結(jié)合Q、LM、K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,據(jù)此分析解答。

(1)A.有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,由苯環(huán)和醛基構(gòu)成,苯環(huán)上的所有原子在同一平面上,醛基上有碳氧雙鍵,其三個(gè)原子在同一平面上,但苯環(huán)與醛基由碳碳單鍵連接,所有原子可能共平面,故A錯(cuò)誤;

B.核磁共振氫譜可以在核磁共振氫譜圖中,特征峰的數(shù)目反映了有機(jī)分子中氫原子化學(xué)環(huán)境的種類(lèi),不同特征峰的強(qiáng)度比(及特征峰的高度比)反映了不同化學(xué)環(huán)境氫原子的數(shù)目比,進(jìn)而推測(cè)其在碳骨架上的位置;質(zhì)譜用于精確測(cè)量生物大分子的分子量,并提供分子結(jié)構(gòu)信息;用紅外光照射有機(jī)物分子時(shí),分子中的化學(xué)鍵或官能團(tuán)可發(fā)生振動(dòng)吸收,不同的化學(xué)鍵或官能團(tuán)吸收頻率不同,在紅外光譜上將處于不同位置,從而可獲得分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息,可用于測(cè)定有機(jī)物的結(jié)構(gòu),故B正確;

C.結(jié)合分析,H→J是加成反應(yīng),故C正確;

D.結(jié)合流程圖示,有機(jī)物Q的環(huán)狀結(jié)構(gòu)中,每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子,并每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵,不足鍵由氫原子補(bǔ)齊,則分子式為C21H32N2O5,故D錯(cuò)誤;

答案選AD;

(2)根據(jù)分析,化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(3)K+L=M+P的化學(xué)方程式為++

(4)設(shè)計(jì)從苯甲醇和CH3NH2為原料制備,根據(jù)已知信息R1CHOR1—CH=N—R2可知,可以首先將苯甲醇氧化為苯甲醛,然后與CH3NH2反應(yīng)生成,最后與NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)即可得到目標(biāo)產(chǎn)物,則合成路線(xiàn)用流程圖表示為:;

(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCH2NH2,有機(jī)物R是相對(duì)分子質(zhì)量比F14的同系物,即R中比F多一個(gè)-CH2-原子團(tuán),R1H—NMR譜表明分子中有3種氫原子,符合條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有(CH3)3CCH2NH2(CH3)3CNHCH3、(CH3)2CHN(CH3)2、(CH3CH2)2NCH3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】某研究性小組為探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng),設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),最后發(fā)現(xiàn)試管中銅有剩余。請(qǐng)回答:

(1)試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ________,該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的______(氧化性還原性”)

(2)試管②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。

(3)試管③中,NaOH的作用是____________。反應(yīng)的化學(xué)方程式是______

(4)該小組認(rèn)為還應(yīng)有一定的硫酸剩余,請(qǐng)說(shuō)明銅絲未完全溶解并仍有一定量余酸的原因_______。

(5)為證明反應(yīng)結(jié)束后的試管中確實(shí)有余酸,可選用下列藥品中的______________ 。

A.鋅粒 B.BaCl2溶液 C.銀粉 D.Na2CO3溶液

(6)若想使銅繼續(xù)反應(yīng)可以向試管①中加入一種物質(zhì),該物質(zhì)可能是_______(填序號(hào))

ANaNO3 B. Na2SO4 C. NaCl D.FeCl2

試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________________________________________ 。

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【題目】CO和H2在一定條件下可以合成乙醇(CH3CH2OH):2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g),下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到最大限度的是( )

A. CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇

B. 正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零

C. 反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化

D. CO和H2以1:2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇

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【題目】物質(zhì)是某新型凈水劑的中間體,它可以看成由AlCl3(在180℃升華)和一種鹽A按物質(zhì)的量之比12組成。在密閉容器中加熱X使之完全分解,發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1X的化學(xué)式為__

2)將E混合晶體溶于水配成溶液,向溶液中加入過(guò)量稀NaOH溶液時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為__

3)高溫下,若在密閉容器中長(zhǎng)時(shí)間煅燒X,產(chǎn)物中還有另外一種氣體,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之_。

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【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是(

A.用圖①裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,a極為銅,電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液

B.圖②裝置鹽橋中KClCl移向右燒杯

C.圖③裝置中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)

D.圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)的電子數(shù)相同時(shí),消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(

A. 25℃、101kPa 時(shí),22.4L乙烷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為6NA

B. 3.2gO2O3的混合氣體中,含氧原子數(shù)為0.2NA

C. 12g金剛石含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

D. 1molNaHSO4熔融時(shí)電離出的離子總數(shù)為3NA

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A. 一氯代物數(shù)目均有6

B. 二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

C. 可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分

D. 分子中所有碳原子可能在同一平面上

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A.若用導(dǎo)線(xiàn)連接a、c,a為負(fù)極,該電極附近pH減小

B.若用導(dǎo)線(xiàn)連接a、c,c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+

C.若用導(dǎo)線(xiàn)先連接a、c,再連接b、c,可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能轉(zhuǎn)化

D.若用導(dǎo)線(xiàn)連接b、c, b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

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【題目】二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在 2 L 的恒溫恒容密閉容器中,充入 2molCO2 6molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測(cè)得 CO2 CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖:

(1) 3 min 15minυ(H2)=____molL1min1;

(2)能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____填編號(hào))。

A. 反應(yīng)中 CO2 CH3OH 的物質(zhì)的量濃度之比為 11(即圖中交叉點(diǎn))

B. 混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C. 單位時(shí)間內(nèi)生成 1mol H2,同時(shí)生成 1mol CH3OH

D. 混合氣體的平均密度不隨時(shí)間的變化而變化

(3)平衡時(shí) CO2 的轉(zhuǎn)化率為 _____。

(4)平衡混合氣體中 CO2(g) H2(g)的物質(zhì)的量之比是 ______。

(5) 3 分鐘時(shí)υ(CH3OH)______ 15 分鐘時(shí)υ(CH3OH)(、” “=”)

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