【題目】“達(dá)蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥,化合物Qs是它的合成中間體,其合成路線(xiàn)如圖:
已知:R1CHOR1—CH=N—R2
(1)下列說(shuō)法不正確的是__。
A.有機(jī)物E所有原子一定共平面
B.核磁共振、質(zhì)譜、紅外光譜等可用于測(cè)定有機(jī)物I的結(jié)構(gòu)
C.H→J是加成反應(yīng)
D.有機(jī)物Q分子式C21H33N2O5
(2)寫(xiě)出化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。
(3)寫(xiě)出K+L=M+P的化學(xué)方程式__。
(4)設(shè)計(jì)從苯甲醇和CH3NH2為原料制備的合成路線(xiàn)用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)__。
(5)有機(jī)物R是相對(duì)分子質(zhì)量比F大14的同系物。R的1H—NMR譜表明分子中有3種氫原子,寫(xiě)出R符合條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。
【答案】AD +→+ (CH3)3CCH2NH2、(CH3)3CNHCH3、(CH3)2CHN(CH3)2、(CH3CH2)2NCH3
【解析】
E與F反應(yīng)生成G,結(jié)合已知信息及G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,G在NaBH4作用下,碳氮雙鍵上發(fā)生加成反應(yīng)(還原反應(yīng))生成H,結(jié)合H的分子式,H的結(jié)構(gòu)式為,H與I反應(yīng)生成J,結(jié)合H、I、J的分子式可得H、I中各原子數(shù)目之和與J中各原子數(shù)目相等,則 H與I反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng);J在一定條件下反應(yīng)生成K,K與L反應(yīng)生成P和M,P在Pd/C、H2條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成Q,結(jié)合Q、L、M、K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,據(jù)此分析解答。
(1)A.有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,由苯環(huán)和醛基構(gòu)成,苯環(huán)上的所有原子在同一平面上,醛基上有碳氧雙鍵,其三個(gè)原子在同一平面上,但苯環(huán)與醛基由碳碳單鍵連接,所有原子可能共平面,故A錯(cuò)誤;
B.核磁共振氫譜可以在核磁共振氫譜圖中,特征峰的數(shù)目反映了有機(jī)分子中氫原子化學(xué)環(huán)境的種類(lèi),不同特征峰的強(qiáng)度比(及特征峰的高度比)反映了不同化學(xué)環(huán)境氫原子的數(shù)目比,進(jìn)而推測(cè)其在碳骨架上的位置;質(zhì)譜用于精確測(cè)量生物大分子的分子量,并提供分子結(jié)構(gòu)信息;用紅外光照射有機(jī)物分子時(shí),分子中的化學(xué)鍵或官能團(tuán)可發(fā)生振動(dòng)吸收,不同的化學(xué)鍵或官能團(tuán)吸收頻率不同,在紅外光譜上將處于不同位置,從而可獲得分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息,可用于測(cè)定有機(jī)物的結(jié)構(gòu),故B正確;
C.結(jié)合分析,H→J是加成反應(yīng),故C正確;
D.結(jié)合流程圖示,有機(jī)物Q的環(huán)狀結(jié)構(gòu)中,每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子,并每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵,不足鍵由氫原子補(bǔ)齊,則分子式為C21H32N2O5,故D錯(cuò)誤;
答案選AD;
(2)根據(jù)分析,化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(3)K+L=M+P的化學(xué)方程式為+→+;
(4)設(shè)計(jì)從苯甲醇和CH3NH2為原料制備,根據(jù)已知信息R1CHOR1—CH=N—R2可知,可以首先將苯甲醇氧化為苯甲醛,然后與CH3NH2反應(yīng)生成,最后與NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)即可得到目標(biāo)產(chǎn)物,則合成路線(xiàn)用流程圖表示為:;
(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCH2NH2,有機(jī)物R是相對(duì)分子質(zhì)量比F大14的同系物,即R中比F多一個(gè)-CH2-原子團(tuán),R的1H—NMR譜表明分子中有3種氫原子,符合條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有(CH3)3CCH2NH2、(CH3)3CNHCH3、(CH3)2CHN(CH3)2、(CH3CH2)2NCH3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性小組為探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng),設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),最后發(fā)現(xiàn)試管中銅有剩余。請(qǐng)回答:
(1)試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ________,該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的______(填“氧化性”或“還原性”)。
(2)試管②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。
(3)試管③中,NaOH的作用是____________。反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(4)該小組認(rèn)為還應(yīng)有一定的硫酸剩余,請(qǐng)說(shuō)明銅絲未完全溶解并仍有一定量余酸的原因_______。
(5)為證明反應(yīng)結(jié)束后的試管中確實(shí)有余酸,可選用下列藥品中的______________ 。
A.鋅粒 B.BaCl2溶液 C.銀粉 D.Na2CO3溶液
(6)若想使銅繼續(xù)反應(yīng)可以向試管①中加入一種物質(zhì),該物質(zhì)可能是_______(填序號(hào))
A.NaNO3 B. Na2SO4 C. NaCl D.FeCl2
試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________________________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO和H2在一定條件下可以合成乙醇(CH3CH2OH):2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g),下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到最大限度的是( )
A. CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇
B. 正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零
C. 反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化
D. CO和H2以1:2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)是某新型凈水劑的中間體,它可以看成由AlCl3(在180℃升華)和一種鹽A按物質(zhì)的量之比1:2組成。在密閉容器中加熱X使之完全分解,發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X的化學(xué)式為__。
(2)將E混合晶體溶于水配成溶液,向溶液中加入過(guò)量稀NaOH溶液時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為__。
(3)高溫下,若在密閉容器中長(zhǎng)時(shí)間煅燒X,產(chǎn)物中還有另外一種氣體,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之_。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是( )
A.用圖①裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,a極為銅,電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液
B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl-移向右燒杯
C.圖③裝置中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)
D.圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)的電子數(shù)相同時(shí),消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 25℃、101kPa 時(shí),22.4L乙烷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為6NA
B. 3.2gO2和O3的混合氣體中,含氧原子數(shù)為0.2NA
C. 12g金剛石含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
D. 1molNaHSO4熔融時(shí)電離出的離子總數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物 和 的說(shuō)法正確的是( )
A. 一氯代物數(shù)目均有6種
B. 二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)
C. 可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分
D. 分子中所有碳原子可能在同一平面上
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“太陽(yáng)水”電池裝置如圖所示,該電池由三個(gè)電極組成,其中a為TiO2電極,b為Pt電極,c為WO3電極,電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個(gè)區(qū),A區(qū)與大 氣相通,B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.若用導(dǎo)線(xiàn)連接a、c,則a為負(fù)極,該電極附近pH減小
B.若用導(dǎo)線(xiàn)連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+
C.若用導(dǎo)線(xiàn)先連接a、c,再連接b、c,可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能轉(zhuǎn)化
D.若用導(dǎo)線(xiàn)連接b、c, b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在 2 L 的恒溫恒容密閉容器中,充入 2molCO2 和 6molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測(cè)得 CO2 和 CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖:
(1)從 3 min 到 15min,υ(H2)=____molL-1min-1;
(2)能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____填編號(hào))。
A. 反應(yīng)中 CO2 與 CH3OH 的物質(zhì)的量濃度之比為 1∶1(即圖中交叉點(diǎn))
B. 混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C. 單位時(shí)間內(nèi)生成 1mol H2,同時(shí)生成 1mol CH3OH
D. 混合氣體的平均密度不隨時(shí)間的變化而變化
(3)平衡時(shí) CO2 的轉(zhuǎn)化率為 _____。
(4)平衡混合氣體中 CO2(g)和 H2(g)的物質(zhì)的量之比是 ______。
(5)第 3 分鐘時(shí)υ正(CH3OH)______第 15 分鐘時(shí)υ逆(CH3OH)(填“>”、“<” “=”)。
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