Question

按要求回答下列問(wèn)題
（1）用離子方程式解釋純堿溶液去除油污的原因：

 

（2）同濃度的下列溶液：①（NH₄）₂SO₄ ②NH₄Cl  ③Na₂CO₃  ④NaHCO₃ ⑤NH₄HSO₄，其中PH 由大到小的順序是

 

．
（3）FeCl₃溶液中，加入難溶于水的CaCO₃粉末，觀察到CaCO₃逐漸溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體

 

和紅褐色沉淀

 

．上述現(xiàn)象產(chǎn)生的理由是（用離子方程式及簡(jiǎn)要文字表述）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，堿性條件下促進(jìn)油污水解；
（2）強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈弱酸性、強(qiáng)酸弱堿酸式鹽溶液呈強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈弱堿性；
（3）FeCl₃溶液中存在Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加入難溶于水的CaCO₃粉末，發(fā)生CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，促進(jìn)Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃沉淀．

解答： 解：（1）純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，堿性條件下促進(jìn)油污水解，從而達(dá)到除油污的目的，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）相同濃度的這幾種溶液中，①（NH₄）₂SO₄為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性；
②NH₄Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈弱酸性，但銨根離子水解個(gè)數(shù)小于硫酸銨，所以酸性小于硫酸銨；
③Na₂CO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈弱堿性；
④NaHCO₃ 為強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子水解能力小于碳酸根離子，導(dǎo)致溶液堿性小于碳酸鈉；
⑤NH₄HSO₄為強(qiáng)酸弱堿酸式鹽，其溶液呈強(qiáng)酸性，
所以這幾種溶液中pH大小順序是：③＞④＞②＞①＞⑤，
故答案為：③＞④＞②＞①＞⑤；
（3）FeCl₃溶液中存在Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加入難溶于水的CaCO₃粉末，發(fā)生CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，促進(jìn)Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃沉淀，
由上述分析可知?dú)怏w為CO₂，紅褐色沉淀為Fe（OH）₃，產(chǎn)生上述現(xiàn)象是因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，促進(jìn)Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃沉淀，
故答案為：CO₂；Fe（OH）₃；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，促進(jìn)Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃沉淀．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解，根據(jù)“誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性、誰(shuí)弱誰(shuí)水解”來(lái)確定溶液酸堿性，再結(jié)合水解的影響因素來(lái)分析解答，注意相同濃度的硫酸銨和氯化銨溶液中，銨根離子水解程度：氯化銨＞硫酸銨，但溶液中銨根離子水解個(gè)數(shù)：硫酸銨＞氯化銨，為易錯(cuò)點(diǎn)．