下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　　）
A、蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部，且冷卻水從冷凝管的下口通入上口流出
C、分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D、向1 mol?L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題
分析：A．蒸發(fā)時(shí)應(yīng)防止溫度過高而導(dǎo)致物質(zhì)分解；
B．蒸餾時(shí)，使用溫度計(jì)的目的是測量餾分的溫度；
C．分液時(shí)要避免液體重新混合而污染；
D．實(shí)驗(yàn)室用飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中制備氫氧化鐵膠體．
解答： 解：A．蒸發(fā)時(shí)不能直接蒸干，當(dāng)有大量固體析出時(shí)應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干，以防止溫度過高而導(dǎo)致物質(zhì)分解，故A錯誤；
B．蒸餾時(shí)，使用溫度計(jì)的目的是測量餾分的溫度，應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近，故B錯誤；
C．分液時(shí)要避免液體重新混合而污染，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；
D．實(shí)驗(yàn)室用飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中制備氫氧化鐵膠體，而向1 mol?L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液，得到氫氧化鐵沉淀，故D錯誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純以及膠體的制備等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握操作方法和注意事�?xiàng)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答下列問題
（1）用離子方程式解釋純堿溶液去除油污的原因：
 

（2）同濃度的下列溶液：①（NH4）2SO4 ②NH4Cl  ③Na2CO3  ④NaHCO3 ⑤NH4HSO4，其中PH 由大到小的順序是
 
．
（3）FeCl3溶液中，加入難溶于水的CaCO3粉末，觀察到CaCO3逐漸溶解，產(chǎn)生無色氣體
 
和紅褐色沉淀
 
．上述現(xiàn)象產(chǎn)生的理由是（用離子方程式及簡要文字表述）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的（　�。�
A、SO2→SO32-
B、HCl→Cl2
C、HCO3-→CO2↑
D、Cl2→ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)掉nmolI2同時(shí)生成2nmolHI
B、有1molH-H鍵斷裂，同時(shí)有1molI-I鍵形成
C、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
D、H2、I2、HI的濃度之比為1：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣（NO、NO2）轉(zhuǎn)化為重要化工原料HNO3，其原理如示意圖，其中A、B為多孔材料．下列說法正確的是（　�。�
A、電解質(zhì)溶液中電流方向由B到A，電子流向與之相反
B、電極A表面反應(yīng)之一：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
C、電極B附近c(diǎn)（NO3-）增大
D、該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mole一消耗22.4 L O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A、煤的液化B、原子核裂變
C、石油裂化D、木材的干餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)概念的敘述正確是（　�。�
A、同素異形體間在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)換，轉(zhuǎn)換過程中發(fā)生的是物理變化
B、各同位素原子核中質(zhì)子數(shù)一定相同，中子數(shù)一定不同，質(zhì)量數(shù)可能相同
C、CuSO4與CuSO4?5H2O混合后得到的是混合物；水和冰混合后得到的是純凈物
D、氨水可以導(dǎo)電，但氨水是非電解質(zhì)；氯化銀溶液導(dǎo)電性差，但氯化銀是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中錯誤的是（　�。�
A、16.9g過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)為0.3NA
B、在1L 0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2分別與足量 Fe或Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA
D、常溫常壓下，28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體原子間的共用電子共6NA對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)．
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為
 
．
（2）已知：
①E-E→2E△H=+a kJ?mol-1；
②2A→A-A△H=-b kJ?mol-1；
③E+A→A-E△H=-c kJ?mol-1；
寫出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）+BC（g）?X（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）．初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn) 甲 乙 丙
初始投料 2molA2、1molBC 1molX 4molA2、2molBC
平衡時(shí)n（X） 0.5mol n2 n3
反應(yīng)的能量變化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ
體系的壓強(qiáng) P1 P2 P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4min，則A2的平均反應(yīng)速率v（A2）=
 
．

②計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
③三個容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是
 
（填字母）．
A．α1+α2=1
B．Q1+Q2=a
C．α3＜α1
D．P3＜2P1=2P2
E．n2＜n3＜1.0mol
F．Q3=2Q1
④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請?jiān)趫D1中畫出第5min到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線．
（4）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFC）是一種高溫燃料電池，被稱為第二代燃料電池．目前已接近商業(yè)化，示范電站規(guī)模已達(dá)2MW，從技術(shù)發(fā)展趨勢來看，是未來民用發(fā)電的理想選擇方案之一．現(xiàn)以A2（g）、BC（g）為燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．寫出碳酸鹽燃料電池（MCFC）正極電極反應(yīng)式
 
．

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