Question

現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子的結(jié)構(gòu)的描述如下表：

元素或原子	元素的性質(zhì)或原子的結(jié)構(gòu)的描述
Ⅰ	原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子
Ⅱ	最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Ⅲ	地殼中含量最多的元素
Ⅳ	原子失去一個電子后為單核10電子的陽離子
Ⅴ	原子得到一個電子后，與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同

（1）Ⅱ的一種核素作為計(jì)算相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，Ⅱ的另一種核素可用于考古斷代，請用科學(xué)規(guī)范的化學(xué)術(shù)語表示這兩種核素

 

、

 

；
（2）Ⅲ和Ⅳ形成化合物A，A中原子個數(shù)比為1：1，A化合物的化學(xué)式為

 

，1mol該化合物中含有陰離子的個數(shù)（用N_A表示）

 

；
（3）Ⅰ和Ⅲ形成化合物B，B中原子個數(shù)比為1：1，B化合物的化學(xué)式為

 

，1mol該化合物中含有電子的個數(shù)（用N_A表示）

 

；Ⅰ和Ⅲ還可以形成的化合物C，C中原子個數(shù)比為2：1，A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（4）Ⅳ和Ⅴ形成化合物D，在一定條件下涉及D水溶液的工業(yè)生產(chǎn)名稱為

 

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：Ⅰ元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，則Ⅰ為H元素；Ⅱ元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則Ⅱ?yàn)镃；Ⅲ是地殼中含量最多的元素，則Ⅲ為O元素；Ⅳ原子失去一個電子后為單核10電子的陽離子，則Ⅳ為Na；Ⅴ原子得到一個電子后，與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Ⅴ為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：Ⅰ元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，則Ⅰ為H元素；Ⅱ元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則Ⅱ?yàn)镃；Ⅲ是地殼中含量最多的元素，則Ⅲ為O元素；Ⅳ原子失去一個電子后為單核10電子的陽離子，則Ⅳ為Na；Ⅴ原子得到一個電子后，與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Ⅴ為Cl，
（1）Ⅱ的一種核素作為計(jì)算相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，該核素為¹²₆C；Ⅱ的另一種核素可用于考古斷代，該核素為¹⁴₆C，
故答案為：¹²₆C；¹⁴₆C；
（2）O和Na形成化合物A，A中原子個數(shù)比為1：1，A化合物的化學(xué)式為Na₂O₂，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，1mol該化合物中含有陰離子的個數(shù)為N_A，
故答案為：Na₂O₂；N_A；
（3）H和O形成化合物B，B中原子個數(shù)比為1：1，B化合物的化學(xué)式為H₂O₂，1個H₂O₂分子含有18個電子，故1mol該化合物中含有電子的個數(shù)18N_A；
H和O還可以形成的化合物C，C中原子個數(shù)比為2：1，則C為H₂O，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：H₂O₂；18N_A；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（4）Na和Cl形成化合物D為NaCl，在一定條件下涉及NaCl水溶液的工業(yè)生產(chǎn)名稱為氯堿工業(yè)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：氯堿工業(yè)；2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．