Question

1．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃•H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl
（1）溶液呈堿性的有②④⑤（填序號）．
（2）常溫下0.01mol/L HCl溶液的PH=2．
0.01mol/L NaOH溶液的PH=12；
PH=11的CH₃COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=10^-3 mol/L．
（3）將等PH等體積的HCl和CH₃COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m小于n （填“大于、等于、小于”）．

Answer 1

分析 （1）堿或強堿弱酸鹽其溶液都呈堿性；
（2）pH=-lgc（H⁺）；醋酸鈉促進水電離，根據(jù)氫離子濃度結(jié)合水的離子積常數(shù)計算氫氧根離子濃度；醋酸根離子在溶液中水解生成氫氧根離子，溶液顯堿性；
（3）醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強電解質(zhì)，醋酸存在電離平衡，氯化氫不存在電離平衡，將等pH的醋酸和鹽酸稀釋后溶液的pH仍然相等，則醋酸稀釋的倍數(shù)大于鹽酸．

解答 解：（1）堿或強堿弱酸鹽其溶液都呈堿性，氫氧化鈉和氨水、醋酸鈉溶液都呈堿性，
故答案為：②④⑤；
（2）常溫下0.01mol/L HCl溶液的pH=-lgc（H⁺）=-lg0.01=2，0.01mol/L NaOH溶液中氫氧根離子濃度0.01mol/L，則c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10^-12mol/L，PH=12，的PH=醋酸鈉促進水電離，醋酸鈉溶液中氫離子濃度為10^-11mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)知，氫氧根離子濃度等于10^-3 mol/L，
故答案為：2；12；10^-3 mol/L；
（3）醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強電解質(zhì)，稀釋會促進醋酸的電離，若將醋酸和鹽酸稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH會比鹽酸小，因此若要使醋酸和鹽酸稀釋后溶液的pH仍然相等，則醋酸要稀釋的倍數(shù)要更大一點才能滿足要求，m小于n，
故答案為：小于．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點及酸堿中和反應(yīng)來分析解答，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合基本概念、pH的計算、物料守恒等知識點分析，題目難度中等．