Question

10．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）

• A． 將2mL 0.5mol•L^-1Na₂SiO₃溶液滴入稀鹽酸中制得H₂SiO₃膠體，所含膠粒數(shù)為0.001N_A
• B． 氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20g D₂O分子中所含中子數(shù)為10N_A
• D． 將1mol Cl₂通入水中，HClO、Cl^-、ClO^-粒子數(shù)之和為2N_A

Answer 1

分析 A．H₂SiO₃膠粒是多個H₂SiO₃的聚集體；
B．氣體所處的狀態(tài)不明確；
C．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，且重水中含10個中子；
D．氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，部分以氯氣分子形式存在．

解答 解：A．H₂SiO₃膠粒是多個H₂SiO₃的聚集體，故將2mL0.5 mol•L^_-1Na₂SiO₃溶液滴入稀鹽酸中制得H₂SiO₃膠體，所含膠粒數(shù)小于0.001N_A，故A錯誤；
B．氣體所處的狀態(tài)不明確，不一定為標(biāo)況下，故其物質(zhì)的量無法計算，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故B錯誤；
C．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故20g重水的物質(zhì)的量為1mol，而且重水中含10個中子，故1mol重水中含10mol中子即10N_A個，故C正確；
D．氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，部分以氯氣分子形式存在，所以將lmol Cl₂通入水中，HClO、Cl^-、ClO^- 粒子數(shù)之和小于2N_A，故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，注意掌握標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，題目難度不大．