17．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．光導(dǎo)纖維導(dǎo)電能力很強(qiáng)，是一種很好的通訊材料
B．為了防止蛋白質(zhì)鹽析，疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保藏
C．氯氣泄漏時(shí)，應(yīng)用浸有純堿溶液的濕毛巾捂住口鼻向高處轉(zhuǎn)移
D．用含有橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒后駕車，利用了乙醇的氧化性

分析 A．光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅，對(duì)光具有良好的全反射作用；
B．溫度可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；
C．氯氣與純堿反應(yīng)，且密度比空氣密度大；
D．乙醇能被酸性重鉻酸鉀氧化．

解答 解：A．光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅，對(duì)光具有良好的全反射作用，則是一種很好的通訊材料，但不導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；
B．溫度可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則為了防止蛋白質(zhì)變性，疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保藏，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣與純堿反應(yīng)，且密度比空氣密度大，則氯氣泄漏時(shí)，應(yīng)用浸有純堿溶液的濕毛巾捂住口鼻向高處轉(zhuǎn)移，故C正確；
D．乙醇能被酸性重鉻酸鉀氧化，與乙醇的還原性有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變紅色的溶液：HCO3-、NO3-、Na+、NH4+
B．pH=7溶液中：Fe3+、K+、SO42-、NO3-
C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液：NH4+、K+、CO32-、NO3-
D．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、K+、SiO32-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．我國(guó)科學(xué)家前不久成功合成3nm長(zhǎng)的管狀碳納米管，長(zhǎng)度居世界之首．這種碳纖維具有強(qiáng)度高、剛度（抵抗變形的能力）高、密度小（只有鋼的$\frac{1}{4}$）、熔點(diǎn)高，化學(xué)穩(wěn)定性好的特點(diǎn)，固此被稱為“超級(jí)纖維”．下列對(duì)碳纖維的說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．它是制造飛機(jī)的理想材料B．它的主要組成元素是碳元素
C．它的結(jié)構(gòu)與石墨相似D．碳纖維復(fù)合材料不易導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氨氣可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應(yīng)原理為4NH3+3O2═2N2+6H2O．NH3應(yīng)通入燃料電池的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）．已知電解質(zhì)溶液為KOH溶液，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）25℃時(shí)，將a mol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合．
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4+）＞c（Cl-）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為a．
a．鹽酸不足，氨水剩余              b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)            c．鹽酸過(guò)量
②當(dāng)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）時(shí)，用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Ka=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$．
（3）在0.5L恒容密閉容器中，一定量的N2與H2進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=bkJ•mol-1，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃200300400
K1.00.850.5
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，b小于（填“大于”“小于”或“等于”）0．
②400℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)狻錃獾奈镔|(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時(shí)，此時(shí)刻該反應(yīng)的v正（N2）小于（填“大于”“小于”或“等于”）v逆（N2）．
（4）已知：
①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某種品牌的嬰兒配方奶粉，部分營(yíng)養(yǎng)成分的含量如下表所示，表中的“鈣、磷、鐵、鋅”應(yīng)理解為（　�。�
營(yíng)養(yǎng)成分鈣磷鐵鋅
含量（mg/100g）6005206～113～7
A．金屬B．非金屬C．元素D．分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．溶液的配制過(guò)程 能引起濃度偏高的是（　　）
①質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配成3x%的氨水
②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線．
③在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液
④10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液
⑤用1g 98%的濃硫酸加4g水配19.6%的硫酸．
A．①③⑤B．②④⑤C．③④D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某學(xué)習(xí)小組，用稀HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00mL、大理石用量為10.00g．
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如表：
編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度
①298粗顆粒2.00 mol•L-1
②298粗顆粒1.00 mol•L-1
③308粗顆粒2.00 mol•L-1
④298細(xì)顆粒2.00 mol•L-1
將相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶钊胂铝锌崭裰校?br />（1）實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（2）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（3）實(shí)驗(yàn)①和④探究固體顆粒大小對(duì)該反應(yīng)速率的影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作或原理正確的是（　�。�
A．用裝置甲收集SO2氣體
B．用裝置乙驗(yàn)證1-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)是否生成烯烴
C．酸堿中和滴定過(guò)程中，眼睛必須注視滴定管刻度的變化
D．配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使所配溶液的濃度偏高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2+SO42-；氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
C．硝酸銀與氯化氫溶液反應(yīng)：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-
D．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸溶液混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

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