設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、2g氫氣所含原子數(shù)是NA
B、17g NH3所含的電子數(shù)是10NA
C、NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于1：1
D、2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)是0.2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氣含有2mol氫原子；
B．氨氣中含有10個(gè)電子，1mol氫氣中含有10mol電子；
C．氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，二者摩爾質(zhì)量不同，相同的分子數(shù)具有的質(zhì)量一定不同；
D．鈉為1價(jià)金屬，2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)失去0.1mol電子．
解答： 解：A．2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氫原子，所含原子數(shù)是2NA，故A錯(cuò)誤；
B．17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氨氣分子中含有10mol電子，所含的電子數(shù)是10NA，故B正確；
C．NA個(gè)氧氣和氫氣的物質(zhì)的量都是1mol，根據(jù)m=nM可知，n相同，而二者的摩爾質(zhì)量不同，所以二者的質(zhì)量一定不相等，故C錯(cuò)誤；
D．2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)0.1mol鈉失去0.1mol電子，失去的電子數(shù)是0.1NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，解題關(guān)鍵是掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、C、D在周期表中的相對(duì)位置如表所示：
AB
CD
已知B元素原子的外圍電子排布為nsnnp（n+1），回答下列問(wèn)題：
（1）含A的化合物甲醇（CH3-OH）的沸點(diǎn)比甲醛HCHO高，其原因是
 
；
（2）單質(zhì)B的結(jié)構(gòu)式是
 
；
（3）表中，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿是
 
（填化學(xué)式），B最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物形成的物質(zhì)中，存在的相互作用是
 
（多選，填序號(hào)）
A．金屬鍵 B．離子鍵 C．極性鍵 D．非極性鍵 E．配位鍵 F．范德華力 G．氫鍵
（4）D原子外圍電子的軌道表示式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某無(wú)色呈強(qiáng)酸性的溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A、Na+、S2-、K+、NO3-
B、NH4+、NO3-、Al3+、K+
C、MnO4-、K+、CO32-、Na+
D、K+、SO42-、HCO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、往NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B、Na2SiO3溶液與稀醋酸混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
C、鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
D、往Na2SO3溶液中滴加雙氧水H2O2+SO32-═SO42-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用鉑作電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
B、用石墨電極電解氯化銅溶液：Cu2++2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cu（OH）2↓+H2↑+Cl2↑
C、向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量的NaOH溶液：Ca2++HC
O
-
3
+OH-═CaCO3↓+H2O
D、將少量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、熔點(diǎn)：戊烷＞2，2一二甲基丙烷＞2一甲基丁烷
B、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：苯＞乙烯＞甲烷
C、密度：CCl4＞H2O＞
D、等物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：己烷＞苯＞苯甲酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、L、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．周期表中X原子半徑最小、Y元素形成化合物種類最多、Z元素的氫化物水溶液呈堿性、常溫下L可以形成兩種液態(tài)氫化物，M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性．回答下列問(wèn)題：
（1）L元素形成單質(zhì)的名稱為
 
；M在元素周期表中的位置為
 
；五種元素的原子半徑從大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為
 
，B的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為
 
．
（4）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀的NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在原子序數(shù)1-18號(hào)的元素中：
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是
 
．
（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是
 
．
（3）原子半徑最小的元素
 
．
（4）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是
 
．
（5）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是
 
．
（6）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是
 
．
（7）電子數(shù)為10的化合物分子式
 
、
 
、
 
、
 
．

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