Question

短周期元素A、B、C、D在周期表中的相對位置如表所示：

		A	B
C			D

已知B元素原子的外圍電子排布為nsⁿnp^（n+1），回答下列問題：
（1）含A的化合物甲醇（CH₃-OH）的沸點比甲醛HCHO高，其原因是

 

；
（2）單質B的結構式是

 

；
（3）表中，最高價氧化物的水化物堿性最強的堿是

 

（填化學式），B最高價氧化物的水化物與其氫化物形成的物質中，存在的相互作用是

 

（多選，填序號）
A．金屬鍵 B．離子鍵 C．極性鍵 D．非極性鍵 E．配位鍵 F．范德華力 G．氫鍵
（4）D原子外圍電子的軌道表示式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D屬于短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，A和B屬于第二周期元素，C和D屬于第三周期元素，B元素原子的外圍電子排布為nsⁿnp^（n+1），n=2，所以B元素原子的外圍電子排布為2s²2p³，所以B是N元素，則A是C元素、C是Mg元素、D是P元素，
（1）氫鍵的存在導致物質的沸點升高；
（2）氮氣分子中氮原子之間存在共價三鍵；
（3）元素的金屬性越強，則其最高價氧化物的水化物堿性越強；B的最高價氧化物的水化物是硝酸，氫化物是氨氣，硝酸和氨氣反應生成硝酸銨，陰陽離子之間存在離子鍵、不同非金屬元素之間存在極性鍵、含有空軌道的原子和含有孤電子對的原子之間存在配位鍵；
（4）D是P元素，P原子最外層電子是其外圍電子，其最外層上有2個3s電子、3個3p電子．

解答： 解：A、B、C、D屬于短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，A和B屬于第二周期元素，C和D屬于第三周期元素，B元素原子的外圍電子排布為nsⁿnp^（n+1），n=2，所以B元素原子的外圍電子排布為2s²2p³，所以B是N元素，則A是C元素、C是Mg元素、D是P元素，
（1）甲醇中含有氫鍵，甲醛中沒有氫鍵，氫鍵的存在導致物質的沸點升高，所以甲醇的沸點高于甲醛，故答案為：甲醇中含有氫鍵、甲醛中不含氫鍵；
（2）氮氣分子中氮原子之間存在共價三鍵，其結構式為N≡N，故答案為：N≡N；
（3）元素的金屬性越強，則其最高價氧化物的水化物堿性越強，鎂的金屬性最強，所以Mg（OH）₂的堿性最強；B的最高價氧化物的水化物是硝酸，氫化物是氨氣，硝酸和氨氣反應生成硝酸銨，銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵、氮原子和氫原子之間有一個配位鍵三個極性鍵、氮原子和氧原子之間存在極性鍵，故選BCE；
故答案為：Mg（OH）₂；BCE；
（4）D是P元素，P原子最外層電子是其外圍電子，其最外層上有2個3s電子、3個3p電子，其外圍電子軌道表示式，
故答案為．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律，根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素，結合原子結構、元素周期律來分析解答，注意銨根離子中不僅含有極性鍵還含有配位鍵，配位鍵也屬于共價鍵．