7．配制480mL1.0mol•L-1NaNO2溶液，需稱取溶質(zhì)質(zhì)量為（　�。�
A．13.8gB．69gC．34.5gD．138g

分析 配制480mL1.0mol•L-1NaNO2溶液，需要500mL容量瓶，結(jié)合m=nM、n=cV計算．

解答 解：配制480mL1.0mol•L-1NaNO2溶液，需要500mL容量瓶，稱取溶質(zhì)質(zhì)量為0.5L×1.0mol/L×69g/mol=34.5g，
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握濃度、質(zhì)量、物質(zhì)的量的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意選500mL溶液計算為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．Ba（NO3）2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等．鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體（不含結(jié)晶水），其部分工藝流程如下：
又已知：①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7；
②Ba（NO3）2晶體的分解溫度：592℃；
③KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9=9-dd．

（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌．試用離子方程式說明提純原理：
BaSO4（aq）+CO32-（aq）?BaCO3（aq）+SO42-（aq）．
（2）上述流程酸溶時，Ba（FeO2）2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，反應的化學方程式為：Ba（FeO2）2+8HNO3 =Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
（3）該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為B（填序號）；
A．BaCl2    B．BaCO3   C．Ba（NO3）2 D．Ba（OH）2
（4）中和I使溶液的p H為4～5目的是使Fe3+完全沉淀；
結(jié)合離子方程式簡述原理Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3 H+，BaCO3消耗H+使Fe3+水解平衡右移，形成Fe（OH）3沉淀．
（5）從Ba（NO3）2溶液中獲得其晶體的操作方法是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．
（6）測定所得Ba（NO3）2晶體的純度：準確稱取W克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為m克，則該晶體的純度為$\frac{261m}{233w}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
     主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是K，最活潑的非金屬元素是F；
（2）化學性質(zhì)最不活潑的元素是Ar，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na；
（5）在 ⑦與 ⑩的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是Cl2，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．區(qū)別固體Na2CO3和NaHCO3最好的方法是（　�。�
A．加澄清的石灰水B．兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應
C．溶于水，比較其溶解性D．兩者分別加入NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有關煤的敘述中，不正確的是（　　）
A．煤是工業(yè)上獲得苯、甲苯、二甲苯等芳香烴的重要來源
B．煤是由多種有機化合物組成的混合物，內(nèi)含煤焦油等成分
C．煤除了含有C、H元素外，還含有少量的N、S、O等元素
D．煤等化石燃料的儲量有限，節(jié)能和開發(fā)新能源是人類實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展的關鍵之一

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．菱鐵礦（主要成分是FeCO3）是煉鐵的原料．已知FeCO3為白色固體，不溶于水，在干燥空氣中穩(wěn)定，潮濕環(huán)境中需較長時間被氧化為Fe（OH）3．
I．（1）甲同學取一定量碳酸亞鐵固體于燒杯中，加入足量水，將燒杯放置在天平左盤上，向右盤放入砝碼至天平平衡．放置較長時間后（不考慮水分蒸發(fā)），觀察到天平的指針會偏右（填“偏左”、“偏右”、“不發(fā)生偏轉(zhuǎn)”）；放置過程中還可觀察到的實驗現(xiàn)象為白色固體變成紅褐色固體（或產(chǎn)生氣泡）．
II．乙同學設計圖1所示的裝置制備FeCO3．（FeSO4和NaHCO3溶液均用經(jīng)煮沸后冷卻的蒸餾水配制，并在FeSO4溶液中加入少量鐵粉）．滴加NaHCO3溶液后觀察到試管中出現(xiàn)白色沉淀，同時有大量無色氣體生成．

（2）產(chǎn)生的氣體是CO2 （填分子式）．
（3）丙同學對白色沉淀的成分提出異議，并做出如下假設，請補充完成假設3：
假設1：白色沉淀是FeCO3；
假設2：白色沉淀是Fe（OH）2；
假設3：白色沉淀是Fe（OH）2和FeCO3．
（4）若假設1成立，寫出有關反應的化學方程式：FeSO4+2NaHCO3=FeCO3↓+H2O+CO2↑+Na2SO4．
（5）若假設2成立，說明用經(jīng)煮沸后冷卻的蒸餾水配制FeSO4和NaHCO3溶液的目的是除去水中溶解的氧氣，防止生成的Fe（OH）2被迅速氧化．
請設計一個實驗方案驗證假設2成立，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論，實驗所需儀器和藥品自選．
向產(chǎn)生白色沉淀的試管中通入空氣，若白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，則說明假設2成立．
III．現(xiàn)取20.0g菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸，充分反應，測得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關系如圖2所示．（假設菱鐵礦中雜質(zhì)不參加反應，且難溶于水．）
（6）菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分數(shù)為50%
（7）若將稀硫酸改成1mol L-1HNO3，則該反應的離子方程式為3FeCO3+10H++NO3?=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O．將反應逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應液中，目的是減少環(huán)境污染，NO跟H2O、O2反應后又得到硝酸，提高原料利用率．
IV．某鐵銹成分為Fe2O3•xH2O和FeCO3．為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導下用圖3裝置進行實驗．

【查閱資料】
①Fe2O3•xH2O失去結(jié)晶水溫度為110℃，F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2．
②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原．
（8）裝配好實驗裝置后，首先要檢查裝置氣密性．
（9）裝置A中的反應為：H2C2O4 （草酸）$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$ CO↑+CO2↑+H2O．通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應盛放c（選填序號）．
a．濃硫酸        b．澄清的石灰水      c．氫氧化鈉溶液
（10）現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重2.2g．
則樣品中FeCO3的質(zhì)量m（FeCO3）=5.8g，x=2．
（11）若缺少G裝置，測得的m（FeCO3）偏大（選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），x的值會偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鈉和水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C．碳酸氫鋇和稀硝酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的反應：2Na++2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某探究小組為探究氯氣的性質(zhì)，并用裝置F制取少量“漂白液”，設計了如下實驗裝置．請回答下列問題：
（1）裝置A是用來制取氯氣的，若燒瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是稀硫酸，則①A中反應的化學方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4↓+2Cl2↑+2H2O．②裝置A中g管的作用平衡壓強，使稀硫酸能順利地滴入燒瓶中．
（2）裝置D中放有一塊紅色的紙條，一半用水潤濕，一半干燥．實驗過程中發(fā)現(xiàn)，濕潤的部分很快褪色了，又過了一段時間，整塊紙條全部褪色．某同學認為是因為裝置D中下半部分氯氣濃度大于上半部分，這種解釋是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理，請說明真正的原因：實驗進行中Cl2與濕潤紅色紙條中的水反應生成HClO使?jié)駶櫟募t色紙條褪色，干燥部分沒有HClO，所以紙條不褪色，放置一段時間，由于水分子運動會導致整個紙條濕潤而褪色（若填“合理”則此空不答）．
（3）反應一段時間后用注射器從E中抽取少量溶液，檢驗出有Fe3+生成，請寫出E中發(fā)生反應的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）已知HCO3-的酸性弱于次氯酸，寫出少量的氯氣與F中足量的碳酸鈉溶液反應的總化學方程式：Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，反應一段時間后停止反應（此時F中還有碳酸鈉剩余），得到355g含氯元素質(zhì)量分數(shù)為10%的“漂白液”，則理論上該“漂白液”中有效成分的物質(zhì)的量為0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0 mol•L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
B．$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}={10^{-10}}$的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．pH=0的溶液：Al3+、Cl-、SO42-、CO32-
D．c（ClO-）=1.0 mol•L-1的溶液：Na+、I-、S2-、SO42-

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