20．印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”生成CuCl2和FeCl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
（1）請在上式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是：FeCl3
（3）寫出FeCl3的電離方程式：FeCl3═3Cl-+Fe3+．
（4）使用過的腐蝕液會失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列試劑能實(shí)現(xiàn)上述變化的是AC （填序號）
A．氯氣          B．鐵         C．雙氧水        D．稀硫酸．

分析 （1）Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2中，化合價升高元素是銅，化合價降低的元素是鐵，共轉(zhuǎn)移電子2e-；
（2）Fe元素的化合價降低；
（3）電離生成鐵離子與氯離子；
（4）需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，選擇氧化劑．

解答 解：（1）反應(yīng)Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2中，化合價升高元素是銅，化合價降低的元素是鐵，共轉(zhuǎn)移電子2e-，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：
（2）化合價降低元素是鐵，所在的反應(yīng)物是FeCl3，為氧化劑，故答案為：FeCl3；
（3）FeCl3的電離方程式為FeCl3═3Cl-+Fe3+，故答案為：FeCl3═3Cl-+Fe3+；
（4）氯氣、雙氧水均可氧化亞鐵離子生成鐵離子，故答案為：AC．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知X、Y、Z、W四種元素位于周期表中三個不同周期，且均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y元素的氫化物分子的化學(xué)式為YH3．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的符號：X、HY、N Z、O  W：Na．
（2）由以上元素中的兩種元素組成的某化合物易溶于水，且該化合物的水溶液顯堿性，請寫出顯堿性物質(zhì)的電離方程式：NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）由X、Y、Z所形成的一種鹽，該鹽中X、Y、Z的元素的原子個數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學(xué)式是NH4NO3，它與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．反應(yīng)：L（固）+aG（氣）=bR（氣）達(dá)到平衡時，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中：壓強(qiáng)p1＞p2，X軸表示溫度，Y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)．據(jù)此可判斷（　�。�
A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．增加L平衡右移
C．a＞bD．a＜b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列的是（　　）
A．SiH4、PH3、H2S、HClB．HF、HCl、HBr、HI
C．H2Se、H2S、HCl、HFD．NH3、PH3、AsH3、HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某負(fù)一價陰離子的核外有10個電子，該元素在周期表中的位置是（　�。�
A．第二周期 IA族B．第二周期 VIIA族C．第三周期 IA族D．第三周期 VIIA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．“來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲．A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴．B和D是生活中兩種常見的有機(jī)物．以A為主要原料合成乙酸乙酯．其合成路線如圖所示．

（1）A分子的電子式是；C的分子式是C2H4O．
（2）在反應(yīng)①～④中，屬于加成反應(yīng)的是①（填序號）．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）可用于鑒別B、D和甲的一種試劑是飽和Na2CO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　　）
A．硅膠可用作食品干燥劑
B．蠶絲、人造絲充分水解后均可得倒氨基酸
C．海水提溴過程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生
D．燃料的脫硫、脫氮都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某氯化鐵樣品含有FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有100mL容量瓶膠頭滴管（填儀器名稱）．
（2）加入過量氨水生成沉淀的離子方程式為Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；
（3）若不用氯水，可用下列試劑中的AC代替（填序號）．
A．H2O2    B．碘水    C．NaClO
（4）步驟⑤中檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，加入AgNO3溶液，溶液不變渾濁，說明沉淀洗滌干凈．
（5）有人認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中有一步操作是不必要的，請指出該步操作是加入鹽酸
（6）若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7（{W}_{2}-{W}_{1}）}{2a}$×100%（請把結(jié)果約到最簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．兩個化學(xué)興趣小組進(jìn)行了以下探究活動：
第一組：為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)
（l）稱取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y，
①檢驗(yàn)溶液X中含有SO42-的試劑是HCl、BaCl2
②乙同學(xué)取896ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y 通入足量溴水中，充分反應(yīng)后，再滴加足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4.66g．據(jù)此推知?dú)怏wY中據(jù)此推知?dú)怏wY 中SO2的體積分?jǐn)?shù)為50%．分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有還可能含有H2和CO2氣體．
為此設(shè)計了如圖1探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

（2）寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）裝置F的作用檢驗(yàn)是否有水蒸氣產(chǎn)生
（4）簡述氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中品紅不褪色，C中澄清石灰水變渾濁
第二組：擬用如圖2裝置定量分析空氣中SO2的含量：
（5）實(shí)驗(yàn)需要配制KMnO4溶液，下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是B（填寫字母），
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來配制溶液
B．定容時，觀察液面俯視刻度線
C．搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加蒸餾水
D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒．并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中
（6）該實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L/min、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol/L．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5分鐘．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為$\frac{32bc}{a}$g/L．

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同步練習(xí)冊答案