18.平衡常數(shù)的大小可以表示反應(yīng)進行的程度,平衡常數(shù)越大,說明( 。
A.反應(yīng)物平衡濃度較大B.反應(yīng)越有利于往逆反應(yīng)方向進行
C.反應(yīng)進行的越徹底D.生成物平衡濃度較小

分析 平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值,化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度、壓強無關(guān),平衡常數(shù)越大,說明可逆反應(yīng)進行的程度越大.

解答 解:化學平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值,化學平衡常數(shù)表達式中,生成物濃度位于表達式的分子,反應(yīng)物濃度位于表達式的分母,即化學平衡常數(shù)越大,則生成物平衡時濃度越大,反應(yīng)物平衡時濃度越小,平衡常數(shù)越大,所以A、D錯誤,說明可逆反應(yīng)正向進行的程度越大,則B錯誤,C正確,故選C.

點評 本題考查化學平衡常數(shù)表達式,化學平衡常數(shù)越大,則化學反應(yīng)進行的程度越大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.(1)通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl氣體,其反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑,不能用NaOH溶液的原因是(用離子方程式表示)CO2+2OH-=H2O+CO32-,也不能用Na2CO3溶液的原因是(用離子方程式表示)CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
(2)向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸.反應(yīng)方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①此反應(yīng)中氧化劑是KMnO4,氧化產(chǎn)物Cl2
②15.8g KMnO4完全反應(yīng),產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為5.6L,有0.5mol HCl被氧化.
③若此鹽酸的密度為1.2g/cm3,其物質(zhì)的量濃度為12mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( 。
A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
C.用銅做電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
D.向含有Fe2O3懸濁液中通入HI:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.高鐵酸鉀(K2FeO4)具有高效的消毒作用,為一種新型非氯高效消毒劑.電解法制備高鐵酸鉀操作簡便,成功率高,易于實驗室制備.其原理如圖所示. 
實驗過程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細,電解液仍然澄清.查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色.
(1)電解過程中,X極是陰 極,電極反應(yīng)是2H++2e-=H2↑;
(2)生成高鐵酸根(FeO42-)的電極反應(yīng)是Fe-6e-+8OH-=FeO4-+4H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.化合物F是合成抗心律失常藥-多非利特的中間體,以苯為原料合成F的路線如下:

已知:
①CH3CH═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CHBrCH3
②CH3CH═CH2$→_{過氧化物}^{HBr}$CH3CH2CH2Br
試回答下列問題:
(1)苯→A、D→E兩步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng).
(2)化合物C→D轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件通常是NaOH醇溶液、加熱,化合物D不存在(填“存在”、“不存在”)順反異構(gòu),已知化合C的核磁共振氫譜顯示有四種峰,且峰的面積比為2:2:1:3,則C的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)寫出E→F的轉(zhuǎn)化的化學方程式
(4)化合B的同分異體有多種,滿足以下條件的同分異構(gòu)體共有3種;
①屬于芳香族化合物
②分子結(jié)構(gòu)中沒有甲基,但有氨基
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),并且與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2
(5)苯乙酮()常用作有機化學合成的中間體,參照上述合成F的部分步驟,設(shè)計一條以苯為起始原料制備苯乙酮的合成路線

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機物共有(不考慮立體結(jié)構(gòu))( 。
A.16種B.18種C.20種D.22種

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.環(huán)己烯是一種重要的化工原料.
(1)實驗室可由環(huán)己醇制備環(huán)己烯,反應(yīng)的化學方程式是
(2)實驗裝置如下圖所示,將10mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品.環(huán)己醇和環(huán)己烯的部分物理性質(zhì)如下:
密度
(g/cm3
熔點
(℃)
沸點
(℃)
溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸;導管B除了導氣外還具有的作用是冷凝.
②試管A置于水浴中的目的是受熱均勻,便于控溫;
試管C置于冰水浴中的目的是使環(huán)己烯液化,減少揮發(fā).
(3)環(huán)己烯粗品中含有少量環(huán)己醇和酸性雜質(zhì).精制環(huán)己烯的方法是:
①向環(huán)己烯粗品中加入C(填入編號),充分振蕩后,分液(填操作名稱).
A.Br2的CCl4溶液    B.稀H2SO4    C.Na2CO3溶液
②再對初步除雜后的環(huán)己烯進行蒸餾,得到環(huán)己烯精品.蒸餾時,蒸餾燒瓶中要加入少量生石灰,目的是除去產(chǎn)品中少量的水.
③實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是C.
A.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
B.環(huán)己醇實際用量多了
C.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
(4)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是B.
A.加入水觀察實驗現(xiàn)象
B.加入金屬鈉觀察實驗現(xiàn)象
C.加入酸性高錳酸鉀溶液,振蕩后觀察實驗現(xiàn)象.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.取38.4g銅與適量的濃硝酸反應(yīng),銅全部反應(yīng)后,共收集到22.4L(標準狀況)氣體,反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是(  )
A.1molB.1.6molC.2.2molD.2.4mol

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