18．平衡常數(shù)的大小可以表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，平衡常數(shù)越大，說明（　�。�
A．反應(yīng)物平衡濃度較大B．反應(yīng)越有利于往逆反應(yīng)方向進(jìn)行
C．反應(yīng)進(jìn)行的越徹底D．生成物平衡濃度較小

分析 平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)，平衡常數(shù)越大，說明可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．

解答 解：化學(xué)平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中，生成物濃度位于表達(dá)式的分子，反應(yīng)物濃度位于表達(dá)式的分母，即化學(xué)平衡常數(shù)越大，則生成物平衡時濃度越大，反應(yīng)物平衡時濃度越小，平衡常數(shù)越大，所以A、D錯誤，說明可逆反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，則B錯誤，C正確，故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，化學(xué)平衡常數(shù)越大，則化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl氣體，其反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑，不能用NaOH溶液的原因是（用離子方程式表示）CO2+2OH-=H2O+CO32-，也不能用Na2CO3溶液的原因是（用離子方程式表示）CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．
（2）向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①此反應(yīng)中氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物Cl2．
②15.8g KMnO4完全反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L，有0.5mol HCl被氧化．
③若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質(zhì)的量濃度為12mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
D．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑．電解法制備高鐵酸鉀操作簡便，成功率高，易于實驗室制備．其原理如圖所示． 
實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（1）電解過程中，X極是陰 極，電極反應(yīng)是2H++2e-=H2↑；
（2）生成高鐵酸根（FeO42-）的電極反應(yīng)是Fe-6e-+8OH-=FeO4-+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．化合物F是合成抗心律失常藥-多非利特的中間體，以苯為原料合成F的路線如下：

已知：
①CH3CH═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CHBrCH3
②CH3CH═CH2$→_{過氧化物}^{HBr}$CH3CH2CH2Br
試回答下列問題：
（1）苯→A、D→E兩步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（2）化合物C→D轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件通常是NaOH醇溶液、加熱，化合物D不存在（填“存在”、“不存在”）順反異構(gòu)，已知化合C的核磁共振氫譜顯示有四種峰，且峰的面積比為2：2：1：3，則C的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出E→F的轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式．
（4）化合B的同分異體有多種，滿足以下條件的同分異構(gòu)體共有3種；
①屬于芳香族化合物
②分子結(jié)構(gòu)中沒有甲基，但有氨基
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，并且與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2
（5）苯乙酮（）常用作有機(jī)化學(xué)合成的中間體，參照上述合成F的部分步驟，設(shè)計一條以苯為起始原料制備苯乙酮的合成路線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物共有（不考慮立體結(jié)構(gòu)）（　�。�
A．16種B．18種C．20種D．22種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．環(huán)己烯是一種重要的化工原料．
（1）實驗室可由環(huán)己醇制備環(huán)己烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）實驗裝置如下圖所示，將10mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．環(huán)己醇和環(huán)己烯的部分物理性質(zhì)如下：
密度
（g/cm3）		熔點
（℃）		沸點
（℃）		溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸；導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝．
②試管A置于水浴中的目的是受熱均勻，便于控溫；
試管C置于冰水浴中的目的是使環(huán)己烯液化，減少揮發(fā)．
（3）環(huán)己烯粗品中含有少量環(huán)己醇和酸性雜質(zhì)．精制環(huán)己烯的方法是：
①向環(huán)己烯粗品中加入C（填入編號），充分振蕩后，分液（填操作名稱）．
A．Br2的CCl4溶液    B．稀H2SO4    C．Na2CO3溶液
②再對初步除雜后的環(huán)己烯進(jìn)行蒸餾，得到環(huán)己烯精品．蒸餾時，蒸餾燒瓶中要加入少量生石灰，目的是除去產(chǎn)品中少量的水．
③實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是C．
A．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
B．環(huán)己醇實際用量多了
C．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（4）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是B．
A．加入水觀察實驗現(xiàn)象
B．加入金屬鈉觀察實驗現(xiàn)象
C．加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后觀察實驗現(xiàn)象．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．取38.4g銅與適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部反應(yīng)后，共收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是（　�。�
A．1molB．1.6molC．2.2molD．2.4mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案