8．取38.4g銅與適量的濃硝酸反應，銅全部反應后，共收集到22.4L（標準狀況）氣體，反應消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是（　　）
A．1molB．1.6molC．2.2molD．2.4mol

分析 n（Cu）=$\frac{38.4g}{64g/mol}$=0.6mol，收集到的氣體可能是NO、NO2或二者混合物，n（NOx）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，根據(jù)N原子守恒計算被還原硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)Cu（NO3）2計算體現(xiàn)酸性的硝酸，反應消耗n（HNO3）=n（HNO3） （酸性）+n（HNO3）（被還原）．

解答 解：n（Cu）=$\frac{38.4g}{64g/mol}$=0.6mol，收集到的氣體可能是NO、NO2或二者混合物，n（NOx）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，
根據(jù)N、Cu原子守恒得體現(xiàn)酸性n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]=2n（Cu）=2×0.6mol=1.2mol，
根據(jù)N元素守恒得被還原n（HNO3）（被還原）=n（NOx）=1mol，
反應消耗n（HNO3）=n（HNO3） （酸性）+n（HNO3）（被還原）=1.2mol+1mol=2.2mol，故選C．

點評 本題考查氧化還原反應計算，為高頻考點，明確各個物理量的關系是解本題關鍵，注意原子守恒的靈活運用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．平衡常數(shù)的大小可以表示反應進行的程度，平衡常數(shù)越大，說明（　�。�
A．反應物平衡濃度較大B．反應越有利于往逆反應方向進行
C．反應進行的越徹底D．生成物平衡濃度較小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．怎樣用化學方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，寫出除雜需加入的試劑以及發(fā)生反應的離子方程式．
需加入的除雜試劑 發(fā)生反應的離子方程式
①CO2氣體中混有HCl雜質(zhì)飽和NaHCO3溶液H++HCO3-=H2O+CO2↑
②NaHCO3溶液中混有Na2CO3足量CO2CO32-+H2O+CO2=HCO3-
③FeCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)鐵粉Fe+2Fe3+=3Fe2+
④Fe2O3固體中混有Al2O3雜質(zhì)NaOH溶液Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O
學法題：歸納總結(jié)除雜試劑選擇的方法所選試劑能夠除去雜質(zhì)，且不能引進新的雜質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將1mol一氧化碳和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在一定溫度下，反應達到平衡后，得到0.6mol二氧化碳，再加入2mol水蒸氣并在相同條件下達到新平衡后，下列敘述正確的是（　�。�
A．一氧化碳的轉(zhuǎn)化率提高，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率降低
B．反應物的轉(zhuǎn)化率都提高
C．平衡向正反應方向移動，達到新的平衡時二氧化碳的體積分數(shù)增大
D．平衡向正反應方向移動，二氧化碳的物質(zhì)的量將大于1 mol但小于2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖為三種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：則等物質(zhì)的量濃度①CH3COONa溶液②Na2CO3溶液③NaHCO3溶液④NaClO溶液的pH由大到小的順序正確的是（　　）
弱酸電離常數(shù)
CH3COOHK=1.75×10-5
H2CO3K1=4.4×10-7  k2=4.7×10-11
HClOK=3.2×10-8
A．②＞④＞③＞①B．①＞③＞④＞②C．③＞②＞④＞①D．③＞④＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1L1mol/L的碳酸鈉溶液中含CO32-NA個
B．標準狀況下，11.2L甲醇與足量鈉反應，可生成標準狀況下氫氣5.6L
C．H2O2和H2O的混合物1mol中，含陰離子個數(shù)為NA
D．標準狀況下，22.4LCl2與足量鐵充分反應，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．現(xiàn)有X、Y、Z、W四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布．X沒有正價態(tài)；Y的氫化物為H2Y；0.2mol的Z原子能從酸中置換出2.24L H2（標準狀況）；W的原子核內(nèi)沒有中子．
（1）X、Y、Z三種元素的名稱依次為氟、氧、鈉．
（2）用電子式表示Z與X相互結(jié)合成的化合物的過程，指出其化合物的類型及化學鍵類型．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：

（1）已知：
化學鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•molˉ1412348612436
計算上述反應的△H=+124kJ•mol-1．
（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應．已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應的壓強平衡常數(shù)Kp=$\frac{{a}^{2}}{（1-{a}^{2}）}P$（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．
（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸汽中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1：9），控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應．在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)）示意圖如圖：

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實正反應為氣體分子數(shù)增大的反應，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應增大，等效為降低壓強，平衡向正反應方向移動．
②控制反應溫度為600℃的理由是600℃時乙苯的轉(zhuǎn)化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，反應速率較慢，轉(zhuǎn)化率較低，溫度過高，選擇性下降，高溫下可能失催化劑失去活性，且消耗能量較大．
（4）某研究機構(gòu)用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學合成工藝--乙苯-二氧化碳耦
合催化脫氫制苯乙烯．保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；已知該工藝中還能夠發(fā)生反應：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO，據(jù)此可推知新工藝的特點有①②③④（填編號）．
①CO2與H2反應，使乙苯脫氫反應的化學平衡右移
②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗
③有利于減少積炭
④有利用CO2資源利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．加入NaIO3的物質(zhì)的量和和析出的I2的物質(zhì)的量的關系曲線如圖．下列說法正確的是（　　）
A．反應過程中的氧化產(chǎn)物均為SO3
B．a點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0 mol
C．0～b間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
D．當溶液中I?與I2的物質(zhì)的量之比為1：1時，加入的NaIO3為1.2 mol

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