Question

9．用KMnO₄氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸．反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
①此反應(yīng)中氧化劑是KMnO₄，氧化產(chǎn)物Cl₂．
②15.8g KMnO₄完全反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L，有0.5mol HCl被氧化．
③若此鹽酸的密度為1.2g/cm³，其物質(zhì)的量濃度為12mol/L．

Answer 1

分析 （1）化合價降低的元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；
（2）根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)、消耗和生成的各個物質(zhì)的量的知識來計算；
（3）根據(jù)物質(zhì)的量濃度和密度之間的計算公式來計算．

解答 解：（1）反應(yīng)中錳元素化合價降低，錳元素所在的反應(yīng)物KMnO₄是氧化劑，氯化氫是還原劑，則氯氣為氧化產(chǎn)物，故答案為：KMnO₄；Cl₂；
（2）高錳酸鉀的量、氯氣的量以及消耗的鹽酸之間的關(guān)系為：2KMnO₄～5Cl₂～16HCl，被氧化的鹽酸和參加反應(yīng)的鹽酸的量之比為：$\frac{10}{16}$，15.8g （即0.1mol）KMnO₄完全反應(yīng)時，產(chǎn)生的Cl₂為0.25mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，消耗的HCl為0.8mol，被氧化的HCl為0.5mol，
故答案為：5.6L；0.5；
（3）根據(jù)物質(zhì)的量濃度和密度之間的計算公式c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.2g/mL×36.5%}{36.5}$=12mol/L，故答案為：12mol/L．

點(diǎn)評 本題氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，題目難度不大，解答本題注意把握元素化合價的變化，根據(jù)方程式計算．