25℃時，在濃度均為1 mol/L的溶液中，各組離子一定能大量共存的是

A．鹽酸中：K＋、Mg2+、Fe2+、MnO7-、

B．NaOH溶液中：Cu2＋、NH4＋、SO42－、CO32－

C．FeCl3溶液中：Al3+、Na＋、SCN－、SO42－

D．NaClO溶液中：K＋、SO42－、OH-、NO3-

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省漳州市八校高三3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A．乙醇和乙酸均能與鈉反應(yīng)生成氫氣

B．煤的干餾、油脂的皂化和石油的分餾都屬于化學(xué)變化

C．丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分異構(gòu)體

D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市十三校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對某酸性溶液（可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4+）分別進(jìn)行如下實驗：

①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色

②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

③加入數(shù)滴氯水時，溶液無色，再加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是

A．Br B．SO42 C．H2SO3 D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市十三校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于化石燃料的說法正確的是

A．石油分餾可獲得石油氣、汽油、苯及其同系物等

B．石油催化裂化主要得到乙烯、乙炔等

C．煤含有苯和甲苯，可干餾后獲得苯和甲苯

D．煤的液化、氣化屬于均屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市順義區(qū)高三第一次統(tǒng)一練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）6種相鄰短周期主族元素的相對位置如下表，M元素原子核外電子數(shù)是Y元素原子核外電子數(shù)的2倍，W元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。用化學(xué)用語回答下列問題：

X

Y

Z

W

M

Q

（1）Y在周期表中的位置是________。

（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序是________。

（3）W、M、Q三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性由強(qiáng)到弱的順序是________。

（4）W的最高價氧化物可以和Z的氫化物反應(yīng)，利用該反應(yīng)可刻蝕玻璃，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（5）X的含10個電子 的氣態(tài)氫化物甲是一種重要的化工原料。甲的電子式是 ，實驗室制備甲的化學(xué)方程式是________，甲可以與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)生成鹽乙，乙溶液中的離子濃度由大到小的順序是 。X的含18個電子的氣態(tài)氫化物丙可與空氣構(gòu)成一種環(huán)保型堿性燃料電池，電池工作時丙發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是 。

（6）工業(yè)上用下圖所示裝置電解Q元素的鈉鹽溶液丁，獲得一種含Q元素的消毒劑。該反應(yīng)的離子方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市順義區(qū)高三第一次統(tǒng)一練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．可用飽和溴水除去苯中的苯酚

B．丙烯加聚時可形成順反兩種聚合物

C．常壓下的沸點：1-丙醇 > 乙醇 > 丙烷

D．蔗糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省揚州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：

（1）浸出：浸出時溫度控制在90℃~95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時的目的是 ，植物粉的作用是 。

（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；

②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；

③…

操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是 ；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率。寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式 。

（3）制備：在30 ℃~35 ℃下, 將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中,控制反應(yīng)液的最終pH在6.5~7.0，得到MnCO3沉淀。溫度控制35 ℃以下的原因是 ；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是 。

（4）計算：室溫下，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11，Ksp(MgCO3)=2.6×10-5 ，已知離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時，表示該離子沉淀完全。若凈化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L，試計算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省揚州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

B．羥基的電子式：

C．NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

D．異丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2OH[來

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省西安市高三下學(xué)期二�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

(15分)重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。

Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時還含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

11.1

8

9(>9溶解)

（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。

A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4

（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是__________。

A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Ca2＋ D．Mg2＋

（3）還原過程中，每消耗0.8 mol Cr2O轉(zhuǎn)移4.8 mol e－，該反應(yīng)離子方程式為________________。

Ⅱ.酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O的廢水：

該法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3溶液。

（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。

（2）電解時陽極附近溶液中Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋的離子方程式為___________________。

（3）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－32，溶液的pH應(yīng)為____時才能使c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1。

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