(15分)重金屬元素鉻的毒性較大,含鉻廢水需經處理達標后才能排放。
Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性較強。為回收利用,通常采用如下流程處理:
注:部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
(2)加入NaOH溶液調整溶液pH=8時,除去的離子是________;已知鈉離子交換樹脂的原理:Mn++nNaR―→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質離子是__________。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
(3)還原過程中,每消耗0.8 mol Cr2O轉移4.8 mol e-,該反應離子方程式為________________。
Ⅱ.酸性條件下,六價鉻主要以Cr2O形式存在,工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O的廢水:
該法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水,隨著電解進行,在陰極附近溶液pH升高,產生Cr(OH)3溶液。
(1)電解時能否用Cu電極來代替Fe電極?________(填“能”或“不能”),理由是______________。
(2)電解時陽極附近溶液中Cr2O轉化為Cr3+的離子方程式為___________________。
(3)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32,溶液的pH應為____時才能使c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1。
科目:高中化學 來源:2014-2015學年北京市順義區(qū)高三第一次統一練習化學試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時,在濃度均為1 mol/L的溶液中,各組離子一定能大量共存的是
A.鹽酸中:K+、Mg2+、Fe2+、MnO7-、
B.NaOH溶液中:Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-
C.FeCl3溶液中:Al3+、Na+、SCN-、SO42-
D.NaClO溶液中:K+、SO42-、OH-、NO3-
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年北京市通州區(qū)高三模擬考試(一)理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
化學與社會、生活密切相關,下列說法正確的是
A.加碘食鹽中添加的是碘化鉀
B.味覺上具有酸味的食物就是酸性食物
C.Fe3O4俗稱鐵紅,常做紅色油漆和涂料
D.晶體硅具有半導體性質,可用于生產計算機芯片
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖南省長沙市高三4月月考理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(15分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗名大蘇打,可用做分析試劑。它易溶于水,難溶于酒精,受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用硫化堿法制備,反應原理:2Na2S + Na2CO3 + 4SO2=3Na2S2O3 + CO2,實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示,回答下列問題:
(1)b中反應的離子方程式為_________________________,c中試劑為__________。
(2)反應開始后,c中先有渾濁產生,后又變?yōu)槌吻澹藴啙嵛锸莀___________。
(3)控制b中的溶液的pH接近7,停止通入SO2。若未控制好,pH<7,會影響產率,原因是(用離子方程式表示) 。
(4)停止通入SO2后,將c中的溶液抽入d中,d中的試劑為________。
(5)將d所得液溶轉移到蒸發(fā)皿中,水浴加熱濃縮,冷卻結晶、過濾、洗滌,洗滌晶體所用的試劑為(填化學式) 。
(6)實驗中要控制SO2生成速率,可采取的措施有________________(寫出一條)。
(7)為檢驗制得的產品的純度,該實驗小組稱取5.0克的產品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液,并用間接碘量法標定該溶液的濃度:在錐形瓶中加入25mL0.01mol/LKIO3溶液,并加入過量的KI酸化,發(fā)生下列反應:5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,再加入幾滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,當藍色褪去且半分鐘不變色時達到滴定終點。實驗數據如下表:
實驗序號 | 1 | 2 | 3 |
Na2S2O3溶液體積(mL) | 19.98 | 20.02 | 21.18 |
則該產品的純度是 ,(用百分數表示,保留1位小數)間接碘量法滴定過程中可能造成實驗結果偏低的是 。
A.滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗
B.滴定終點時仰視讀數
C.錐形瓶用蒸餾水潤洗
D.滴定管尖嘴處滴定前無氣泡,滴定終點發(fā)現氣泡
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖南省長沙市高三4月月考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是
A.1 molCl2與足量Fe反應轉移電子數一定為3NA
B.1mol SiO2晶體中含NA個SiO2分子
C.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3 NA
D.標準狀況下,22.4L氨水含有NA個NH3分子
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年陜西省西安市高三下學期二?荚嚴砭C化學試卷(解析版) 題型:選擇題
研究發(fā)現,奧司他韋可以有效治療H1N1流感,奧司他韋分子式為C16H28N2O4·H3PO4,分子結構如圖。下列有關奧司他韋的說法中正確的是
A.含極性鍵,易溶于水,其水溶液有丁達爾效應
B.分子中含有酯基、氨基、苯環(huán)等官能團
C.1mol 該物質最多能與3molNaOH反應
D.可以發(fā)生加成、取代、氧化反應、還原反應
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年河南周口市高三3月教學質量監(jiān)測理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題
【化學——選修2:化學與技術】(15分)研究化肥的合成、廢水的處理等有現實的重要意義。
(1)硝酸銨的生產方法是采用硝酸與氨氣化合,工業(yè)合成氨是一個放熱反應,因此低溫有利于提高原料的轉化率,但實際生產中卻采用400~500℃的高溫,其原因是__________________;工業(yè)生產中,以氨氣為原料合成硝酸,寫出工業(yè)生產硝酸的最后一步的化學方程式________________________________。
(2)甲、乙、丙三個化肥廠生產尿素所用的原料不同,但生產流程相同:
已知CO+H2OCO2+H2①甲廠以焦炭和水為原料;②乙廠以天然氣和水為原料;③丙廠以石腦油(主要成分為C5H12)和水為原料。按工業(yè)有關規(guī)定,利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質的量之比,若最接近合成尿素的原料氣NH3(換算成H2的
物質的量)和CO2的物質的量之比,則對原料的利用率最高。據此判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高?_____________________。
(3)將工廠廢氣中產生的SO2通過下列流程,可以轉化為有應用價值的硫酸鈣等。
①寫出反應Ⅰ的化學方程式:_________________________________。
②生產中,向反應Ⅱ的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質,目的是_____________。
③檢驗經過反應Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中所用試劑是_______________________。
(4)工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產品治理含二氧化硫的廢氣。下圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖。
①用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣,其反應的離子方程式是____________________。
②用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣,其反應的離子方程式是_________________。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省新校高三4月模擬化學試卷(解析版) 題型:選擇題
(1)已知t ℃時AgCl的Ksp=2×10-10 (2)在t ℃時,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.在t ℃時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-9
B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點
C.在t ℃時,以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液,Cl-先沉淀
D.在t ℃時,AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
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科目:高中化學 來源:2014-2015浙江省臺州市高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列化學式只能表示一種物質的是
A、C3H8 B、C4H10 C、C4H8 D、C2H6O
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