對(duì)某酸性溶液（可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4+）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色

②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

③加入數(shù)滴氯水時(shí)，溶液無(wú)色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是

A．Br B．SO42 C．H2SO3 D．NH4+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015黑龍江省雞西市龍東南七校高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。

（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_____ 。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________

A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為 g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為 mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒最好。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)

B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)

C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)

D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在給定的溶液中加入以下各種離子，各離子能大量共存的是

A．滴加甲基橙試液顯紅色的溶液：Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-

B．pH=1的溶液： Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

C．水電離出來(lái)的c(H＋)=10-13mol/L的溶液：K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋

D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K＋、CO32-、NO3-、Al3＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市十三校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（本題共12分）工業(yè)燒堿成分NaOH、Na2CO3和可溶于水但不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，工業(yè)純堿成分Na2CO3、NaHCO3和可溶于水但不與酸堿反應(yīng)的雜質(zhì)。為測(cè)定堿中各成分的百分含量可采用滴定法、氣體法等。

完成下列填空：

（1）滴定法測(cè)定工業(yè)燒堿樣品：配制250mL待測(cè)液，所用的主要儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、 。

（2）測(cè)定工業(yè)燒堿的總堿量n Na2O（或總耗酸量）：進(jìn)行滴定時(shí)，先向盛待測(cè)液的錐形瓶中加 作為指示劑。

判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

（3）氣體法測(cè)定工業(yè)燒堿的Na2CO3含量（如圖）：

裝置中B部分盛放的試液是 。

裝置中A部分的分液漏斗與燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是 。

（4）用中和滴定的氯化鋇法測(cè)定工業(yè)燒堿中NaOH的含量時(shí)，可先在混合液中滴加過(guò)量的BaCl2溶液，再以酚酞作指示劑，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定。

滴加過(guò)量的BaCl2溶液目的是 。

向混有碳酸鋇沉淀的氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸，為什么不會(huì)使碳酸鋇溶解而能測(cè)定氫氧化鈉的含量 。

（5）用中和滴定的氯化鋇法測(cè)定工業(yè)純堿中NaHCO3的含量時(shí)，使用與測(cè)定燒堿相同的實(shí)驗(yàn)操作，過(guò)程稍作改變即可。

簡(jiǎn)述該操作過(guò)程 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市十三校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反應(yīng)為：

（1）4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2

（2）2Na2CrO4 + H2SO4→Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O

下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3

C．高溫下，O2的氧化性強(qiáng)于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D．反應(yīng)（1）中每生成1molNa2CrO4時(shí)電子轉(zhuǎn)移3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市十三校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上制備下列金屬，采用的化學(xué)反應(yīng)原理正確的是

A．鎂：2MgO (熔融) Mg+O2↑ B．鈣：CaO+CCa+CO↑

C．錳：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3 D．汞：HgSHg+S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市順義區(qū)高三第一次統(tǒng)一練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，在濃度均為1 mol/L的溶液中，各組離子一定能大量共存的是

A．鹽酸中：K＋、Mg2+、Fe2+、MnO7-、

B．NaOH溶液中：Cu2＋、NH4＋、SO42－、CO32－

C．FeCl3溶液中：Al3+、Na＋、SCN－、SO42－

D．NaClO溶液中：K＋、SO42－、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市通州區(qū)高三模擬考試（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A．加碘食鹽中添加的是碘化鉀

B．味覺上具有酸味的食物就是酸性食物

C．Fe3O4俗稱鐵紅，常做紅色油漆和涂料

D．晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)計(jì)算機(jī)芯片

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