【題目】已知室溫時，某一元酸HA在水中有發(fā)生電離，下列敘述不正確的是

①該溶液的；

②升高溫度，溶液的pH增大；

③此酸的電離平衡常數(shù)約為；

④加水稀釋后，各離子的濃度均減�。�

⑤由HA電離出的約為水電離出的的倍；

⑥適當增大HA的濃度，HA的電離平衡正向移動，電離平衡常數(shù)增大。

A.②④⑥B.①④⑤C.②⑤⑥D.②④⑤

【答案】A

【解析】

室溫時，某一元酸HA在水中有發(fā)生電離，該溶液中，

該溶液的；

升高溫度，促進HA電離；

此酸的電離平衡常數(shù)；

加水稀釋后，溶液中增大；

該溶液中水電離出的；

電離平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變。

室溫時，某一元酸HA在水中有發(fā)生電離，該溶液中，

該溶液的，故正確；

升高溫度，促進HA電離，則溶液中增大，溶液在pH減小，故錯誤；

此酸的電離平衡常數(shù)，故正確；

加水稀釋后，促進HA電離，HA電離增大程度小于溶液體積增大程度，則溶液中減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，則溶液中增大，故錯誤；

該溶液中水電離出的，溶液中，所以由HA電離出的約為水電離出的的倍，故正確；

電離平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
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【題目】氟化鉻可用作毛織品防蛀劑、鹵化催化劑、大理石硬化及著色劑。以鉻云母礦石(含4.5%Cr2O3，還含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)為原料制備氟化鉻的工藝流程如下。

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH：

請回答下列問題：

（1）Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中屬于堿性氧化物的有___種。

（2）將鉻云母礦石粉碎的目的是___。

（3）濾渣1主要成分的用途是___。(寫一種)

（4）Cr2O3與稀硫酸反應的化學方程式為___。

（5）第一次滴加氨水調(diào)節(jié)pH范圍為___。

（6）第二次滴加氨水調(diào)節(jié)pH為6.8～8.8的目的是___，Cr(OH)3與Al(OH)3一樣具有兩性，若第二次滴加的氨水改為NaOH溶液，生成的Cr(OH)3會部分溶解，寫出Cr(OH)3溶解的離子方程式：___。

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C.c點時溶液中的粒子濃度大小關系為

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【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率

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A.HA、HB兩種酸中，HB的酸性弱于HA

B.b點時，

C.同濃度同體積的NaA和NaB溶液中，陰離子總數(shù)相等

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【題目】（Ⅰ）CoCl2溶液能發(fā)生如下變化：

CoCl2Co(OH)2 [Co(NH3)6]2+X晶體Y（CoCl3·5NH3）

向X溶液中加入強堿并加熱至沸騰有氨氣放出，同時產(chǎn)生Co2O3沉淀；若向Y的溶液中加AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，濾出沉淀，再向濾液中加入AgNO3溶液無變化，但加熱至沸騰時又有AgCl沉淀生成，其沉淀量為上次沉淀量的一半。請回答下列問題：

(1)反應②的離子方程式是__________________________________________。

(2)反應①～③中屬于氧化還原反應的是______，配合物Y的化學式為______。

（Ⅱ）一定條件下，將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，發(fā)生反應CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)，達到平衡時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol。若平衡常數(shù)K＝27，試計算（要求寫出計算過程，計算結果保留兩位有效數(shù)字）：

(1)初始加入容器的甲烷的物質(zhì)的量__________；

(2)平衡時CH4的體積分數(shù)__________；

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A. 0.4mol

B. 0.2mol

C. 小于0.2mol

D. 大于0.2mol，小于0.4mol

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回答下列問題：

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（5）和均可作為耐火材料，其原因是________。

（6）常用于光學儀器，其長方體型晶胞結構如圖2所示：

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①C的生成速率與C的消耗速率相等

②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B

③A、B、C的濃度不再變化

④C的物質(zhì)的量不再變化

⑤混合氣體的總壓強不再變化

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時間消耗a mol A，同時生成3a mol B

⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

A. ②⑧B. ④⑦C. ①③D. ⑤⑥

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