【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A.已知: ,則

B.已知: ,則的燃燒熱

C.已知: ,則稀和稀完全反應(yīng)生成時,放出熱量

D.已知:正丁烷異丁烷 ,則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定

【答案】A

【解析】

本題考查了化學(xué)能與物質(zhì)的穩(wěn)定性,燃燒熱、反應(yīng)熱大小的比較等知識點(diǎn),掌握概念實質(zhì)是關(guān)鍵,試題難度一般。

A.這兩個反應(yīng)均是放熱反應(yīng),完全燃燒時放熱更多,的比較帶符號比較,反應(yīng)放出的熱量越多越小,故,故A正確;

B.燃燒熱為1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量,應(yīng)為,故B錯誤;

C.反應(yīng)還生成了,放熱大于,故C錯誤;

D.正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的反應(yīng)為放熱反應(yīng),說明等質(zhì)量的異丁烷的能量比正丁烷低,能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定,故D錯誤。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。

(1)下圖所示:1mol CH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1mol S(g)燃燒的能量變化。

在催化劑作用下,CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________。

(2)焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下,向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng),測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示:

①A、B、C、D四點(diǎn)對應(yīng)的狀態(tài)中,達(dá)到平衡狀態(tài)的有_____________(填字母)。

②該反應(yīng)的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

③下列措施能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是______________。

A.降低溫度 B.增加C的量 C.減小容器體積 D.添加高效催化劑

(3)用氨水吸收SO2。25℃時,將含SO2的煙氣通入一定濃度的氨水中,當(dāng)溶液顯中性時,溶液中的=_____________。(已知25℃,Ka1(H2SO3)=1.3×10-2,Ka2(H2SO3)=6.2×10-8 )

(4)當(dāng)吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液,用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強(qiáng)氧化劑(NH4)2S2O8,請寫出電解NH4HSO4溶液的化學(xué)方程式_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),

K為化學(xué)平衡常數(shù),其中K和溫度的關(guān)系如下表:

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是

A. 此反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時,密閉容器中的壓強(qiáng)才不會變化

C. 此反應(yīng)達(dá)到1 000℃時的反應(yīng)速率比700℃時大

D. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。為測定補(bǔ)血劑中鐵元素的含量,某化學(xué)興趣小組設(shè)計了兩套實驗方案。

方案一 滴定法:用酸性KMnO4溶液滴定,測定鐵元素的含量

1寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式 。

2某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式中,最合理的是________(夾持部分略去)(填字母序)

3實驗前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時需要的儀器除天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管外,還需 (填儀器名稱)。

在溶液配制過程中,下列操作會導(dǎo)致配制結(jié)果偏低的是___________(填寫代號)。

a. 定容時,俯視容量瓶刻度線

b. 容量瓶在使用前內(nèi)有少量蒸餾水

c. 轉(zhuǎn)移溶液后的燒杯、玻璃棒未洗滌

d. 定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線

4上述實驗中KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是________。

a.濃鹽酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.濃硫酸

方案二 稱量法:操作流程如下:

5寫出步驟H2O2氧化Fe2+ 的離子方程式______ __

步驟中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是

步驟是否可以省略 ,理由是 。

6步驟一系列操作依次是:過濾、洗滌、 、冷卻、稱量。

7假設(shè)實驗無損耗,則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量 g(用含a的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或表示方法正確的是(  )

A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時,一定不能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)

B.已知:CH4(g)O2(g)=2H2O(l)CO(g) ΔH,則ΔH表示CH4的燃燒熱

C.恒溫恒壓時,將2 mol A1 mol B投入密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)B(g)2C(g),充分反應(yīng)后測得放出的熱量為Q kJ,則該反應(yīng)的ΔH=-Q kJ/mol

D.4P(s,紅磷)=P4(s,白磷) ΔH=+139.2 kJ/mol,可知紅磷比白磷穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸又名乙二酸,廣泛存在于植物源食品中,它的用途非常廣泛。測定某草酸晶體(組成為H2C2O4·nH2O)中H2C2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行下列實驗: w g 草酸晶體配成 250mL 溶液; 25.00mL 所配草酸溶液置于錐形瓶中, 加入適量稀H2SO4 后,在錐形瓶底部墊一張白紙,用濃度為 0.100mol·L-1KMnO4 溶液滴定。滴定時,所發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO410CO22MnSO48H2O

請回答下列問題:

(1)上述反應(yīng)的還原劑是_____(填化學(xué)式)。

(2)步驟中為配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液,所需用到的儀器有:天平(含砝碼)、燒杯、藥匙、250ml 容量瓶和___________ 、_______________。

(3)在錐形瓶底部墊一張白紙的作用是_____。

(4)滴定管應(yīng)選用_______式滴定管(填),判斷滴定結(jié)束的標(biāo)準(zhǔn)是_________。

(5)三次滴定所用 KMnO 溶液體積平均為 20.00mL,則實驗測得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol·L-1;草酸晶體中 H2C2O4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________;在實驗過程中,錐形瓶用蒸餾水洗凈之后,再用草酸溶液潤洗,對測定結(jié)果造成的影響是_______(填偏大、偏小無影響)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肼(N2H4)堿性燃料電池的原理示意圖如圖所示,電池總反應(yīng)為:N2H4+O2=N2+2H2O。下列說法錯誤的是(

A.電極b發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電流由電極b流出經(jīng)用電器流入電極a

C.物質(zhì)YNaOH溶液

D.電極a的電極反應(yīng)式為:N2H44OH4e=N24H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是

A.相同條件下,等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出熱量更多

B.C(石墨)C(金剛石) △H=+1.9 kJ·mol1,可知相同條件下金剛石比石墨更穩(wěn)定

C.H(aq)OH(aq) H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol1,可知:含1 molCH3COOH的稀溶液與含1 molNaOH的稀溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ

D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)O2(g) 2 H2O(l) △H=-285.8 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,向100mL 0.01mol·L-1NaHA溶液中分別加入濃度均為0.01mol·L-1NaOH溶液和鹽酸,混合溶液的pH隨所加溶液體積的變化如圖所示(忽略過程中的體積變化)。下列說法不正確的是

A. 25℃時,H2A的第二步電離平衡常數(shù)約為10-6

B. 水的電離程度:N>M>P

C. 隨著鹽酸的不斷滴入,最終溶液的pH小于2

D. P點(diǎn)時溶液中存在:2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-)

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同步練習(xí)冊答案