1．FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑，為回收廢腐蝕液中的銅，必須對廢腐蝕液的組成進行分析．某同學去廢腐蝕液200mL，分成甲、乙兩等份．向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，得到沉淀129.15g；向乙溶液中加入10g足量鐵粉，充分反應，剩余固體質量4.8g．計算中忽略溶液體積的變化．
（1）廢腐蝕液中含有Cl-的物質的量濃度是9mol/L．
（2）廢腐蝕液中銅離子的物質的量濃度是0.5mol/L．

分析 （1）根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓結合氯化銀質量進行計算；
（2）根據(jù)固體質量變化結合金屬鐵和銅離子之間的置換反應來計算即可．

解答 解：（1）Ag++Cl-=AgCl↓，生成氯化銀沉淀129.15g，即0.9mol，所以氯離子的物質的量是0.9mol，濃度是$\frac{0.9mol}{0.1L}$=9mol/L，故答案為：9mol/L；
（2）在溶液中，根據(jù)固體質量的變化可以得出：n（Cu）×64g/mol+10g-$\frac{129.15g}{143.5g/mol}$×$\frac{1}{3}$×$\frac{1}{2}$×56g/mol=4.8g
n（Cu）=0.05mol，n（CuCl2）=n（Cu）=0.05mol
c（Cu2+）=$\frac{0.05mol}{0.1L}$=0.5mol/L，故答案為：0.5mol/L．

點評 本題考查金屬鐵、銅以及的化合物之間的轉化知識，注意知識的聯(lián)系和歸納，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．工業(yè)上硫酸中的一步重要反應是SO2在400～5000C下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應．如果在密閉容器中通入2molSO2和足夠多的氧氣，按上述條件進行反應，下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A．無論反應時間長短，最終生成的SO3一定少于2 mol
B．使用催化劑的目的是加快反應速率，提高生產(chǎn)效率
C．達到平衡時，SO2和SO3的物質的量相等
D．該反應在較高溫度下進行，有利于提高SO3的產(chǎn)率

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．有機物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉化：

（1）寫出D分子中官能團的名稱：羧基，C物質的結構簡式：CH3CHO．
（2）上述①～⑧轉化反應中，屬于取代反應的有⑤；屬于加成反應的有⑧．（用反應序號填寫）
（3）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生．
（4）請寫出下列轉化的化學反應方程式：
①（C6H10O5）n→A：（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{催化劑}$nC6H12O6；   ②B+D→E：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{催化劑}$CH3COOC2H5+H2O；③乙烯生成聚乙烯：nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量Cu2O和SiO2等．利用該固體廢渣制取Cu （NO3）2的部分工藝流程如圖所示：

（1）Cu2O與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O．
（2）酸溶時，反應溫度不宜超過70℃，其主要原因是防止溫度過高HNO3分解（或者揮發(fā)），若保持反應溫度為70℃，欲加快反應速率可采取的措施為攪拌、將固體廢渣粉碎、適當提高硝酸的濃度（寫出一種即可）．
（3）過濾后所得廢渣的主要成分的化學式為SiO2．
（4）Cu（NO3）2晶體受熱易分解成CuO，同時產(chǎn)生NO2和O2，該反應的化學方程式為2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑，由Cu（NO3）2溶液制Cu（NO3）2晶體的操作方法是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、冰水洗滌、低溫烘干．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體．
（1）該過程的化學方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室可進行此操作的裝置是BC．

（3）得到的純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl，設計實驗驗證樣品中各種組分．
試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過濾裝置、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸．
步驟一：取少量制品于試管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解．往試管中加入過量的Ba（NO3）2溶液
振蕩，觀察；		現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀；

結論：試樣中含有Na2CO3．
步驟二：將步驟一的濁液過濾，取濾液于試管中B中，加入適量的NaOH溶液，
振蕩，觀察；
現(xiàn)象：有少量白色沉淀生成；
結論：樣品中含有NaHCO3．
步驟三：將步驟二的濁液過濾，取濾液于試管C中，先加入足量的稀硝酸
再加入少許AgNO3溶液振蕩，觀察．
現(xiàn)象：有少量白色沉淀生成；
結論：試樣中含有NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某離子反應中共有H20、H2C2O4、ClO3-、H+、CO2、ClO2六種微粒參與，已知在反應過程中溶液的pH逐漸增大．下列判斷正確的是（　　）
A．反應中CO2是還原產(chǎn)物
B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2
C．1mol H2C2O4參加反應轉移4mol電子
D．當反應中有1mol電子轉移時，有67.5g ClO2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）16g CH4（g）與適量O2（g）反應生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ熱量CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
（2）已知：P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ•mol-1①
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1②
相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．甲醇是新型的汽車動力燃料．工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H1=-116kJ•mol-1
（1）下列措施中有利于提高反應速率的是CD（雙選，填字母）．
A．降低溫度   B．減小壓強   C．通入CO   D．加入催化劑
（2）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
寫出1mol甲醇燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1
（3）為研究合成氣最合適的起始組成比，在1L容器中，分別在230℃、250℃和270℃下，改變CO和 H2的起始組成比（設起始時CO的物質的量為1mol ），結果如圖所示：
①230℃的實驗結果所對應的曲線是X（填字母）．
②從圖中可以得出的結論是溫度越高，CO的轉化率越低或n（H2）：n（CO）越低，CO的轉化率越大．（寫一條）
③在270℃時，當CO的轉化率為50%時，計算反應CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）的平衡常數(shù)（要求列出化學反應方程式，寫出計算過程，結果保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列事實不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生
B．0.1 mol•L-1溶液的pH：NaOH＞LiOH
C．Mg、Al與同濃度鹽酸反應，Mg更劇烈
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr＞HI

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