Question

2．下列事實不能用元素周期律解釋的是（　�。�

• A． 向Na₂SO₃溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生
• B． 0.1 mol•L^-1溶液的pH：NaOH＞LiOH
• C． Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg更劇烈
• D． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr＞HI

Answer 1

分析 A．向Na₂SO₃溶液中加鹽酸，生成二氧化硫，為強酸制取弱酸的反應(yīng)；
B．金屬性越強，對應(yīng)堿的堿性越強；
C．金屬性越強，與酸反應(yīng)越劇烈；
D．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．向Na₂SO₃溶液中加鹽酸，生成二氧化硫，為強酸制取弱酸的反應(yīng)，不能利用周期律解釋，故A選；
B．金屬性越強，對應(yīng)堿的堿性越強，則0.1 mol•L^-1溶液的pH：NaOH＞LiOH，可利用周期律解釋，故B不選；
C．金屬性越強，與酸反應(yīng)越劇烈，則Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg更劇烈，可利用周期律解釋，故C不選；
D．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr＞HI，可利用周期律解釋，故D不選；
故選A．

點評 本題考查元素周期律及元素周期表，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意周期律的應(yīng)用，題目難度不大．