【題目】鐵和銅都是日常生活中常見(jiàn)的金屬,有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于__________(填晶體類型);Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=_____________的核外電子排布式為_____________________。

(2)溶液可用于檢驗(yàn)_________(填離子符號(hào));中碳原子雜化軌道類型為_____;1mol含有的π鍵數(shù)目為_______(用N表示);C、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________(用元素符號(hào)表示)。

(3)某M原子的外圍電子排布式為,銅與M形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。

①該晶體的化學(xué)式為__________________

②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于___________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

③已知該晶體的密度為,阿伏加德羅常數(shù)為,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為____________________pm(只需寫(xiě)出計(jì)算式)。

【答案】分子晶體 5 sp 2 N>O>C CuCl 共價(jià)

【解析】

1Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔沸點(diǎn)較低,易溶于非極性溶劑,符合分子晶體的特點(diǎn),因此Fe(CO)x屬于分子晶體;中心原子鐵價(jià)電子數(shù)為8,配體CO提供2個(gè)電子形成配位鍵,因此x=(188)/2=5;的核外電子排布式為;

2)含Fe2的溶液與鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成具有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀,所以溶液可用于檢驗(yàn);CN之間是叁鍵,CNC有一個(gè)孤電子對(duì),CN中心原子C價(jià)電子對(duì)數(shù)2,C雜化軌道類型為sp;C、N之間是叁鍵,1mol含有的π鍵數(shù)目為2C、N、O屬于同一周期,電離能同周期從左向右增大,但是第ⅡA族大于第ⅢA族,第ⅤA族大于ⅥA族,因此N>O>C;

3)①M原子的外圍電子排布式3s23p5,M是第三周期第ⅦA族元素,即Cl,銅在晶胞占有的位置為8個(gè)頂點(diǎn)、6個(gè)面,銅原子的個(gè)數(shù)8×1/86×1/2=4,Cl原子在晶胞的位置在體心,全部屬于晶胞,Cl個(gè)數(shù)是4,化學(xué)式:CuCl

②一般認(rèn)為兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值大于1.7形成離子鍵,小于1.7形成共價(jià)鍵,銅與Cl電負(fù)性差值3.01.9=1.1<1.7,該化合物屬于共價(jià)化合物;

③設(shè)邊長(zhǎng)為acm,ρ=,a=,該晶胞類似與金剛石的晶胞,CuCl最近的距離是體對(duì)角線的1/4,即距離為:pm。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某酸HX是一元弱酸,25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)K a= 4.0×10—8。

(1)寫(xiě)出該酸的電離方程式_____________,其電離平衡常數(shù)表達(dá)式K a =_______。

(2)25℃時(shí),向1 mol·L-1 HX 溶液中加入1 mol·L-1 鹽酸,會(huì)________(“抑制”或“促進(jìn)”)HX的電離,c(H+)____________(填“增大”、“減小”或“不變”), 電離平衡常數(shù)K a ________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)25℃時(shí),若HX的起始濃度為0.01 mol·L-1,則平衡時(shí)c(H+)=_________mol/L, 由水電離的出的c(H+)=___________mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】20201月在武漢爆發(fā)了新型冠狀病毒肺炎,引起了全世界人民的關(guān)注。瑞德西韋(remdesivir)是一種可能的特效藥,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是(磷酸酯與酯性質(zhì)類似)(

A.瑞德西韋的分子式是C27H32N6O8P

B.已知一個(gè)碳原子連接四個(gè)不同的原子(或基團(tuán))是具有手性的,瑞德西韋具有的手性碳原子有5個(gè)

C.若只考慮酯鍵的水解,瑞德西韋在水解后會(huì)成為4個(gè)分子

D.瑞德西韋的合成原料之一可能有苯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,圖甲是利用0.1mol/LNaOH(aq)滴定三種等濃度等體積不同種一元弱酸的滴定曲線(實(shí)線),圖乙是是利用NaOH(aq)滴定三種不同濃度的同種一元弱酸的滴定曲線(實(shí)線)。虛線是等濃度鹽酸的滴定曲線。(已知pX=-lgX)下列說(shuō)法不正確的是(

A.由圖甲可以得出:一種酸的pKa越大,那么它的突躍范圍越小

B.圖甲滴定時(shí)可以使用酚酞(顯色范圍8.2-10.0)做指示劑,不可以用百里酚酞(顯色范圍10.0-10.6

C.若圖乙中的b曲線對(duì)應(yīng)的濃度為0.1mol/L,已知其pKa=4.76?梢运愠鑫吹味〞r(shí),其pH=3.12

D.由圖乙可以得出:三種一元弱酸濃度大小a>b>c

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳、氮及其化合物在化工生產(chǎn)和國(guó)防工業(yè)中具有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答:

1)科學(xué)家研究利用某種催化劑,成功實(shí)現(xiàn)將空氣中的碳氧化合物和氮氧化合物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。已知:

N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1=+180kJ·mol1

NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g) ΔH2=-235kJ·mol1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH3=-112kJ·mol1

則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=__kJ·mol1,有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的條件是__(填標(biāo)號(hào))。

A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓

某溫度下,在體積為2L的容器中加入2molNO、2molCO,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為__。

2)在密閉容器中充入10molCO8molNO,發(fā)生反應(yīng),如下圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度,壓強(qiáng)的關(guān)系。

①由圖判斷,溫度T1__T2(填低于高于),理由是__?升高溫度時(shí),下列關(guān)于該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是__填標(biāo)號(hào))。

A.K、V均增加 B.K增加,v減小

C.K減小,V增加 D.K、V均減小

②壓強(qiáng)為20MPa、溫度為T2下,若反應(yīng)進(jìn)行到10min達(dá)到平衡狀態(tài),容器的體積為2L,則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率=__,用CO2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)=__,該溫度下,如圖所示A、B、C對(duì)應(yīng)的pA(CO2)、pB(CO2)、pC(CO2)從大到小的順序?yàn)?/span>__

③若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器降溫的同時(shí)縮小體積至體系壓強(qiáng)增大,重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中AG點(diǎn)中的__點(diǎn)。

3)用活化后的V2O5作催化劑,氨氣將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖所示。

測(cè)得該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為1gK=5.08+217.5/T,該反應(yīng)是__反應(yīng)(吸熱放熱”)。該反應(yīng)的含氮?dú)怏w濃度隨溫度變化如圖所示,則將NO轉(zhuǎn)化為N2的最佳溫度為__;當(dāng)溫度達(dá)到700K時(shí),發(fā)生副反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。

1)實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來(lái)配制250.00 mL 0.1000 molL-1KMnO4酸性溶液。

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、____________。

②下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏高的是____________(填序號(hào))。

a.加水定容時(shí)俯視刻度線

b.未洗滌溶解后的燒杯和玻璃棒

c.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線,沒(méi)有加水補(bǔ)到刻度線

2)用上述酸性KMnO4溶液來(lái)測(cè)定FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度。原理如下:FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 — K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O (未配平),實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)有:量取FeSO4溶液的體積和_____________。

3)維生素C的水溶液能使高錳酸鉀溶液褪色,根據(jù)這一原理,常用高錳酸鉀測(cè)定蔬菜或水果中的維生素C的含量。上述實(shí)驗(yàn)原理體現(xiàn)了維生素C具有_________。(填氧化性、還原性)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】四溴乙烷(CHBr2—CHBr2)是一種無(wú)色透明液體,密度2.967g·mL-1,難溶于水,沸點(diǎn)244℃,可用作制造塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3AS2)Br2等為原料制備少量四溴乙烷的裝置(夾持裝置已省略)如圖1所示。

1)裝置ACaC2能與水劇烈發(fā)生反應(yīng):CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2。為了得到平緩的C2H2氣流,除可用飽和食鹽水代替水外,還可采取的操作方法是__。

2)裝置B可除去H2S、PH3AsH3,其中除去PH3的化學(xué)方程式為__(PH3還原性較強(qiáng),氧化產(chǎn)物是磷酸)

3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是__;裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是__;從裝置C反應(yīng)后的體系得到并純化產(chǎn)品,需要進(jìn)行的操作有__

4)一種制備Ca10(PO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2↓+18H2O。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)用裝置A得到的石灰乳等為原料制備Ca10(PO4)6(OH)2的實(shí)驗(yàn)方案:向燒杯中加入0.25L0.5mol·L-1Ca(OH)2的石灰乳,_,在100℃烘箱中烘干1h。

已知:

Ca10(PO4)6(OH)2Ca/P比理論值為1.67。影響產(chǎn)品Ca/P比的主要因素有反應(yīng)物投料比及反應(yīng)液pH。

②在95℃,pH對(duì)Ca/P比的影響如圖2所示。

③實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑:含0.5mol·L-1Ca(OH)2的石灰乳、0.3mol·L-1磷酸及蒸餾水。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一無(wú)色溶液,其中可能含有Fe3+Al3+、Fe2+、Mg2+Cu2+Ba2+、K+、Cl-、SO42-等離子的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示:

第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中,生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有如圖所示的相互關(guān)系。據(jù)此可知:

1)在原溶液中一定存在的離子有___________________________。

2)寫(xiě)出第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。

3)第④個(gè)實(shí)驗(yàn)中加入Na2O2固體發(fā)生反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH+H2

B. 澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合:Ca2+ + OH+ HCO3 CaCO3↓+ H2O

C. 向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液;Fe 3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

D. 碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液 HCO3+ OH=CO32-+ H2O

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