13．關(guān)于下列有機(jī)物，說法正確的是（　�。�
A．CH3CH=CHCH3分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上
B．按系統(tǒng)命名法，的名稱為4，4-二甲基-3-乙基己烷
C．滿足分子式為C4H8ClBr的有機(jī)物有11種
D．的結(jié)構(gòu)中含有酯基

分析 A．CH3CH=CHCH3分子中的四個(gè)碳原子和乙烯分子中4個(gè)氫原子兩個(gè)碳原子結(jié)構(gòu)相似為平面結(jié)構(gòu)，鍵角120°；
B．物質(zhì)為烷烴，選取最長碳鏈為主碳鏈，離取代基近的一端編號(hào)，由簡到繁書寫名稱；
C．C4H8ClBr可以可知丁烷中的2個(gè)H原子分別為1個(gè)Cl、1個(gè)Br原子取代，丁烷只有2種結(jié)構(gòu)，氯原子與溴原子可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，據(jù)此書寫判斷；
D．物質(zhì)是酸脫羥基醇脫氫發(fā)生酯化反應(yīng)形成的高分子化合物，

解答 解：A．CH3CH=CHCH3分子中的四個(gè)碳原子和乙烯分子中4個(gè)氫原子兩個(gè)碳原子結(jié)構(gòu)相似為平面結(jié)構(gòu)，四個(gè)碳原子不在同一直線上，故A錯(cuò)誤；
B．按系統(tǒng)命名法，的名稱為3，3-二甲基-4-乙基己烷，故B錯(cuò)誤
C．先分析碳骨架異構(gòu)，分別為 C-C-C-C 與 2種情況，然后分別對(duì) 2 種碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架 C-C-C-C 有、共 8 種，骨架有、，共 4 種，共12種，故C錯(cuò)誤；
D．的形成是酸脫羥基醇脫氫形成，結(jié)構(gòu)中含有酯基，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特征、同分異構(gòu)體書寫、命名方法、高分子化合物形成的特征分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
D．稀硝酸溶液與銅反應(yīng)：Cu+4H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．燃料的燃燒都是放熱反應(yīng)
B．氯化鉀的電子式為：
C．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度
D．氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序號(hào)對(duì)應(yīng)的是元素．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素⑨的價(jià)電子排布式為3d54s1．
（2）表中某元素最外電子層上p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，該元素的元素符號(hào)為Al．
（3）②、④、⑤、⑥四種元素的第一電離能由大到小的順序是（填序號(hào)）④②⑤⑥．
（4）某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的氣態(tài)化合物分子的空間構(gòu)型為三角錐型．
（5）按原子軌道的重疊方式看，元素①③形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子中，含σ鍵；元素⑤和⑧形成的化合物晶體類型為離子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型相同的是（　�。�
①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CCl4④HCl和NaOH．
A．①②B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1．
（2）反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是較低溫度（填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”）．
（3）恒溫，恒容密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD．
A．混合氣體的密度不再變化
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1
D．甲醇的百分含量不再變化
（4）對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的     是ABD．
A．不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大
B．溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
C．M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大
D．實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
（5）若在1L密閉容器中充入體積比為 3：1的 H2 和CO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，則圖中M點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)物甲醇的體積分?jǐn)?shù)為16.7%；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.148；若要進(jìn)一步提高甲醇的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．將甲醇與氧氣分別通入如圖所示的裝置的電極中，可構(gòu)成甲醇燃料電池，請(qǐng)回答下列問題：
通入甲醇的電極是負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，反應(yīng)時(shí)該電極附近的現(xiàn)象是溶液紅色變淺，溶液中K+向正（填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)：寫出正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-；若電池工作過程中通過2mol電子，則理論上消耗O211.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于銣（37Rb）的敘述正確的（　�。�
A．它在周期表的第5周期，第IA族
B．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A，是一種離子化合物
C．銣的一種核素${\;}_{37}^{86}$Rb原子核內(nèi)的中子數(shù)與電子數(shù)之差49
D．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．元素X和Y是同周期主族元素，X元素在第ⅠA族，Y元素在第ⅦA族，則X和Y兩元素原子序數(shù)之差不可能是（　�。�
A．6B．16C．26D．30

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