Question

10．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置關(guān)系如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫(xiě)出A、B、C三種元素的名稱：氮、硫、氟．
（2）B位于元素周期表中第三周期第VIA族．
（3）A的單質(zhì)與H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂+3H₂ $\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．
（4）寫(xiě)出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄．

Answer 1

分析 A、B、C為短周期元素，由它們?cè)谥芷诒碇械奈恢�，可知A、C處于第二周期，B處于第三周期，令A(yù)原子核外電子為x，則B質(zhì)子數(shù)為x+9，C核外電子數(shù)為x+2，則：x+x+2=x+9，解得x=7，故A為N元素、B為S元素、C為F元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C為短周期元素，由它們?cè)谥芷诒碇械奈恢�，可知A、C處于第二周期，B處于第三周期，令A(yù)原子核外電子為x，則B質(zhì)子數(shù)為x+9，C核外電子數(shù)為x+2，則：x+x+2=x+9，解得x=7，故A為N元素、B為S元素、C為F元素，
（1）由上述分析可知，A為氮元素、B為硫元素、C為氟元素，故答案為：氮；硫；氟；
（2）B為S元素，處于第三周期ⅥA族，故答案為：三；VIA；
（3）A的單質(zhì)與H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N₂+3H₂ $\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃，故答案為：N₂+3H₂ $\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃；
（4）氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄，故答案為：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期表，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意理解同主族元素原子序數(shù)關(guān)系．