18．下列敘述不正確的是（　　）
A．為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮氣做保護氣
B．酸雨的PH小于5.6
C．SO2可以用作食物和干果的防腐劑
D．銨鹽受熱易分解，都生成氨氣和對應(yīng)的酸

分析 A．作為食品的保鮮措施，需選用性質(zhì)穩(wěn)定且成本低的物質(zhì)，氮氣來源廣泛且性質(zhì)穩(wěn)定；
B．正常的雨水中溶解了二氧化碳，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度而使溶液呈酸性，正常雨水的pH為5.6，如果雨水溶解了二氧化硫、氮氧化物，會使溶液的酸性更強；
C．二氧化硫有毒，據(jù)此分析；
D．銨鹽受熱易分解，但是不一定得到氨氣和對應(yīng)酸；

解答 解：A．填充保護氣是向其中充入性質(zhì)穩(wěn)定，不能與食品發(fā)生反應(yīng)，無毒無味，并且廉價易得的不能供給呼吸的氣體，氮氣來源廣泛且性質(zhì)穩(wěn)定常用作保護氣，故A正確；
B．雨水溶解了二氧化硫、氮氧化物，會使溶液的酸性更強，PH小于5.6，稱作酸雨，故B正確；
C．二氧化硫是有毒氣體可用于漂白，不能用于食品防腐，故C錯誤；
D．銨鹽受熱易分解，但是不一定得到氨氣和相應(yīng)的酸，如NH4NO3加熱到190℃時分解生成一氧化二氮和水，若加熱到300℃左右時分解生成氮氣、硝酸和水，故D錯誤；
故選：CD．

點評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及用途，把握物質(zhì)的主要性質(zhì)即可解答，題目難度不大，注意酸雨的概念．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將一定量的鎂、鋁合金溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．下列說法中錯誤的是（　　）
A．V2=400mL
B．0≤V1＜280mL
C．加入NaOH溶液的過程中，產(chǎn)生沉淀的最大量可能為0.18mol
D．當V1=160mL時，n（Mg）=0.04mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)將標準狀況下的2.24L HCl氣體溶解在含有0.2mol醋酸鈉溶液的燒杯中，測得溶液體積為1L．若此溶液中c（CH3COO-）＞c（Cl-），則下列判斷中不正確的是（　�。�
A．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.10 mol•L-1B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.20 mol•L-1
C．c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）D．溫度為298 K時，pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 L 0.5 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA
B．標準狀況下，2.24 L C4H8含有的共用電子對數(shù)等于1.1NA
C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
D．27 g Al在標準狀況下2.4 L Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)的2移的電子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．從柑橘中煉制的萜二烯其結(jié)構(gòu)簡式為．有關(guān)萜二烯的說法不正確的是（　�。�
A．萜二烯的分子式為C10H16，不屬于芳香烴
B．可溶于乙醇或乙醚，不溶于水
C．萜二烯分子中所有碳原子處于同一個平面上
D．萜二烯與過量的溴的四氯化碳溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某有機物A（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，是一種常用的食品添加劑．該化合物具有如下性質(zhì)：
①在25℃時，A的電離平衡常數(shù)K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
②A+RCOOH（或ROH）$→_{△}^{濃硫酸}$有香味的產(chǎn)物
③1mol A$\stackrel{足量的鈉}{→}$慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體
④核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：

（1）根據(jù)化合物A的性質(zhì)，對A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是（b）（c）．
（a）肯定有碳碳雙鍵             （b）有兩個羧基
（c）肯定有羥基                 （d）有-COOR官能團
（2）寫出A、D、F、M的結(jié)構(gòu)簡式：A：HOOCCH（OH）CH2COOH；D：NaOOCCH=CHCOONa；
F：HOOCC≡CCOOH；M：HOOCCH（Cl）CH2COOH．
（3）寫出A→B、B→E的反應(yīng)類型：A→B消去反應(yīng)； B→E加成反應(yīng)．
（4）寫出M→A的第①步反應(yīng)的反應(yīng)條件：氫氧化鈉水溶液、加熱；
寫出E→F的第①步反應(yīng)的反應(yīng)方程式：HOOCCH（Br）CH（Br）COOH+4NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H2O．
（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：n+n HOCH2CH2OH$\stackrel{一定條件}{→}$+（2n-1）H2O．
（6）寫出一種與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實驗室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cl2↑+KCl+3H2O．
（1）濃鹽酸在此反應(yīng)中所具有的性質(zhì)是②（填寫編號）．
①只有還原性�、谶�原性和酸性　③只有氧化性   ④氧化性和酸性
（2）若產(chǎn)生0.3mol Cl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.5NA，消耗還原劑的物質(zhì)的量是0.5mol．
（3）若反應(yīng)中HCl的利用率為50%，當反應(yīng)結(jié)束時，生成氯氣10.65g，求濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如圖1：

（1）此流程的第I步反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），
一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2．則P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”）．
100℃時，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為100L的恒容密閉容器中，達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5．此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25×10-4．
（2）此流程的第II步反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
從上表可以推斷：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
圖3表示該反應(yīng)在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件引起濃度變化的情況，圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是降低溫度，或增加水蒸汽的量，或減少氫氣的量（寫出一種）．

（3）工業(yè)上常利用第Ⅰ步反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2在“催化反應(yīng)室”中合成二甲醚（CH3OCH3）．在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kJ/mol．
（4）用二甲醚-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（見圖4），在接通電路一段時間純銅質(zhì)量增加6.4g．
請寫出燃料電池中的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-．
燃料電池正極消耗空氣的體積是5.6L（標準狀況，空氣中O2體積分數(shù)以20%計算）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖所示的裝置中，M為活動性順序表中位于氫之前的金屬，N為石墨棒，關(guān)于此裝置的下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．導(dǎo)線中有電流通過，電流方向是由N到M
B．N上有氣體放出
C．M為正極，N為負極
D．是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

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