Question

10．實驗室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，該反應的化學方程式為KClO₃+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cl₂↑+KCl+3H₂O．
（1）濃鹽酸在此反應中所具有的性質是②（填寫編號）．
①只有還原性�、谶�原性和酸性�、壑挥醒趸�性   ④氧化性和酸性
（2）若產生0.3mol Cl₂，反應中轉移的電子數是0.5N_A，消耗還原劑的物質的量是0.5mol．
（3）若反應中HCl的利用率為50%，當反應結束時，生成氯氣10.65g，求濃鹽酸的物質的量濃度（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）生成氯氣時Cl元素的化合價變化，生成KCl體現(xiàn)酸性；
（2）由反應可知，生成3mol氣體轉移5mol電子，消耗還原劑HCl為5mol；
（3）根據氯氣物質的量計算參加反應HCl的物質的量，再根據HCl利用率計算鹽酸中HCl總物質的量，根據c=$\frac{n}{V}$計算鹽酸物質的量濃度．

解答 解：（1）HCl中Cl元素的化合價由-1價升高0，則HCl具有還原性，又生成鹽KCl，則表現(xiàn)酸的酸性，則濃鹽酸具體還原性和酸性，
故答案為：②；
（2）由反應可知，生成3mol氣體轉移5mol電子，消耗還原劑HCl為5mol，則產生0.3mol Cl₂，反應中轉移的電子數是0.5N_A，消耗還原劑的物質的量是0.5mol，
故答案為：0.5N_A；0.5mol；
（3）n（Cl₂）=$\frac{10.65g}{71g/mol}$=0.15mol，根據KClO₃+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl₂↑+3H₂O，可知反應的HCl的物質的量為0.15mol×$\frac{6}{3}$=0.3mol，HCl的利用率只有50%，則鹽酸中HCl總物質的量為$\frac{0.3mol}{50%}$=0.6mol，故鹽酸物質的量濃度為$\frac{0.6mol}{0.05L}$=12mol/L，
答：濃鹽酸的物質的量濃度為12mol/L．

點評 本題考查氧化還原反應計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意物質的量相關計算，題目難度不大．