Question

6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 1 L 0.5 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-數(shù)目為0.5N_A
• B． 標準狀況下，2.24 L C₄H₈含有的共用電子對數(shù)等于1.1N_A
• C． 8.0gCu₂S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1N_A
• D． 27 g Al在標準狀況下2.4 L Cl₂中燃燒，轉(zhuǎn)的2移的電子總數(shù)為3N_A

Answer 1

分析 A．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子發(fā)生了水解，數(shù)目減少；
B．C₄H₈分子中含共用電子對數(shù)為12；
C．Cu₂S的摩爾質(zhì)量是CuO的2倍，含有的銅原子也是CuO的2倍；
D．根據(jù)鋁和氯氣的物質(zhì)的量判斷過量，然后根據(jù)不足的計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；

解答 解：A．由于碳酸鈉溶液中，碳酸根離子發(fā)生了水解，導(dǎo)致數(shù)目減少，1L 0.5mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含的CO₃^2-小于0.5N_A，故A錯誤；
B．標準狀況下，2.24 L C₄H₈物質(zhì)的量為0.1mol，C₄H₈分子中含共用電子對數(shù)為12，含有的共用電子對數(shù)等于1.2N_A ，故B錯誤；
C．Cu₂S的摩爾足量是CuO的2倍，含有的銅原子也是CuO的2倍，故8.0g混合物可以認為均由CuO構(gòu)成，故含有的CuO的物質(zhì)的量為n=$\frac{8g}{80g/mol}$=0.1mol，則含0.1N_A個銅原子，故C正確；
D.27g鋁的物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)消耗0.15mol氯氣；而標況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，說明氯氣不足，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，注意標況下的物質(zhì)狀態(tài)、氣體摩爾體積條件應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移、分子結(jié)構(gòu)等知識點，注意溶液中能夠水解的離子數(shù)目會減小，題目難度中等．