Question

16．將潔凈的金屬片 Fe、Zn、A、B  分別與 Cu 用導線連結浸在合適的電解質溶 液里．實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：

金屬	電子流動方向	電壓/V
Fe	Fe→Cu	+0.78
Zn	Zn→Cu	+1.10
A	Cu→A	-0.15
B	B→Cu	+0.3

根據(jù)以上實驗記錄，完成以下填空：
（1）構成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大（填“大”、“小”）．Zn、A、B 三種金屬活動性由強到弱的順序是Zn＞B＞A．
（2）Cu 與 A 組成的原電池Cu為負極，此電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺．
（3）A 與 B 組成的原電池，電子流向為B→A．（填 A→B 或 B→A）

Answer 1

分析 （1）Fe、Zn分別與Cu、電解質溶液形成原電池時電壓的讀數(shù)；根據(jù)原電池中，電子經導線從活潑金屬流向不活潑金屬；
（2）根據(jù)原電池中，活潑金屬做負極，發(fā)生失電子的氧化反應；
（3）根據(jù)原電池中，活潑金屬做負極，電子從負極流向正極．

解答 解：（1）Fe、Zn分別與Cu、電解質溶液形成原電池時，由表可知：前者的電壓小，后者的電壓大，而鋅的活潑性大于鐵，即金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大，根據(jù)原電池中，電子經導線從活潑金屬流向不活潑金屬，由表可知：金屬活潑性：Cu＞A，B＞Cu，利用（1）的結論可知Zn＞B，所以金屬的活潑性：Zn＞B＞A，故答案為：大；Zn＞B＞A；
（2）金屬活潑性：Cu＞A，Cu 與 A 組成的原電池，Cu為負極，此電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案為：Cu；Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）A 與 B 組成的原電池，活潑金屬做負極，電子從負極流向正極，金屬的活潑性：Zn＞B＞A，所以A 與 B 組成的原電池，電子流向為B→A，故答案為：B→A．

點評 本題結合表格考查原電池的工作原理，培養(yǎng)了學生分析問題的能力，掌握了原電池工作原理的運用．