Question

下列說法正確的是(　　)

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸

C．用0.2000 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L－1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L－1鹽酸、③0.1 mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①>④＝②>③

 

Answer 1

C

【解析】 醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀釋時(shí)，電離平衡向右移動(dòng)，故將pH＝3的醋酸溶液稀釋10倍，其pH小于4，但大于3，A項(xiàng)不正確；若H2A是弱酸，則HA－在溶液中存在兩個(gè)平衡：HA－H＋＋A2－(電離平衡)，HA－＋H2O??H2A＋OH－(水解平衡)，電離程度和水解程度的相對(duì)大小決定了溶液的酸堿性，如NaHCO3溶液顯堿性，NaHSO3溶液顯酸性，故B項(xiàng)不正確；完全中和時(shí)，生成正鹽NaCl和CH3COONa，由于CH3COO－的水解而使溶液顯堿性，故溶液呈中性時(shí)酸未被完全中和，C項(xiàng)正確；氯化銀的溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，c(Cl－)越大，c(Ag＋)越小，故Ag＋濃度大小順序應(yīng)為：④>①>②>③，D項(xiàng)不正確。