Question

(1)將0.15 mol·L－1稀硫酸V1 mL與0.1 mol·L－1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2＝________。(溶液體積變化忽略不計)

(2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na＋、A－、H＋、OH－，據(jù)題意，回答下列問題：

①若該水溶液由0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH________7。

②若溶液pH>7，則c(Na＋)________c(A－)，理由是________。

③若該溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是________。

A．若反應后溶液呈中性，則c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－1

B．若V1＝V2，反應后溶液pH一定等于7

C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

 

Answer 1

(1)1：1　

(2)①大于或等于(或≥)　

②大于(或>)；

根據(jù)電荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于c(OH－)>c(H＋)，故c(Na＋)>c(A－)

③AD

【解析】(1)首先判斷過量關(guān)系，反應后pH＝1，說明酸過量，因此有 ＝0.1 mol·L－1，解得V1：V2＝1：1。(2)①這里的HA酸有兩種可能，假設它是強酸，則反應后溶液的pH＝7，假設它是弱酸，則生成弱酸強堿鹽，水解顯堿性，pH>7，因此，混合溶液的pH大于或等于7。②若溶液pH>7，則c(Na＋)>c(A－)，因為c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于c(OH－)>c(H＋)，故有c(Na＋)>c(A－)。③該條件是HA溶液中的c(H＋)和NaOH溶液中的c(OH－)相等，如果兩溶液混合呈中性，則c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，A正確；由于HA也可能是弱酸，所以若V1＝V2，反應后溶液pH可能小于7，B錯誤；若反應后溶液呈酸性，說明H＋過量，若HA是強酸，則V1>V2；若HA是弱酸，則酸的濃度肯定大于堿的濃度，濃度越大，則體積越小，V1、V2的大小關(guān)系不易確定，可能有V1≤V2，C錯誤；若反應后溶液呈堿性，則堿過量，無論酸是強酸還是弱酸，堿的體積均必須大于酸的體積，D正確，故選AD。